- •1 Теорія овр. Методи зрівнювання овр.
- •2 Заг. Власт.Ме. Поширеність у природі, корозія
- •3. Хім. Та електрохім власт Ме
- •6.Гальван.Елем., застосув. Механ..Дії
- •7. Електроліз. Закони електролізу
- •8.Заг.Уявл.ПроКс.Основніпол.Коорд.Теор.
- •9. Класиф та номенклат.Кс
- •10.Буд.Власт.Одерж кс
- •11. Стійкість кс
- •12. Гідроген.Буд.Атома. Дигідроген
- •13.Сполуки гідрогену
- •14.Власт.І застосув водню
- •15.Вода.Власт.Води
- •16.Заг.Характ.Галогенів
- •18. Флуор, дифлуор, сполуки флуору
- •19 Cl, Cl2, хлориди, hCl
- •22 6А група
- •23. Кисень у природі, отримання і властивості кисню.
- •24. Оксисен та його сполуки
- •25. Сульфур та його сполуки
- •26. Сульфатна кислота,її властивості
- •27. Заг.Характеристика 5а групи
- •28. Нітроген та його сполуки
- •29. Нітратна кислота та її властивості. Термічний розклад нітратів
- •30. Фосфор і його сполуки
- •31. Заг.Характ. 4а групи
- •32. Карбон. Алотропія карбону, його властивості.
- •33. Карбон діоксин, карбонатна кислота
- •34.Твердість води, способи усунення.
- •35. Силіцій та його сполуки
- •36. Вуглеводні
- •39. Якісний аналіз орг..Сполук
22 6А група
До 6 групи належать такі елементи:О оксисен, Sсульфур (сірка), Se селен, Te телур, Po полоній.В ряду від Оксигену до Полонію зменшуються енергія іонізації, електронегативність, збільшуються радіуси атомів і металічні властивості. Всі елементи, крім радіоактивного Ро, є неметалами. О, S, Sе, Те мають декілька алотропних модифікацій, відмінних за властивостями. Оксиген у своїх сполуках має ступінь окиснення – 2. Всі інші елементи головної підгрупи VI групи мають шість неспарених електронів і в сполуках проявляють ступені окиснення -2, +4, +6. У групі елементів зверху до низу спостерігається зниження окиснювальної активності та збільшення відновних властивостей атомів із ступенем окиснення -2.
23. Кисень у природі, отримання і властивості кисню.
Оксиген – найб. поширений елем. земної кори.Входить до складу більшості гірських порід, ґрунтів, а також клітин усіх росл. і, твар. організмів.Входить до складу білків, жирів, вуглеводів тощо.Вільний кисень відіграє велику роль в біохімічних і фізіологічних процесах, зокрема в диханні. При недостатньому постачанні організму тварин і людини киснем розвивається гіпоксія. Зелені рослини і деякі бактерії є джерелом вільного кисню на Землі.У лабораторіях кисень звичайно одержують термічним розкладанням деяких пероксидів, солей деяких оксигеновмісних кислот. Хім.власт.-належить до 6групи, головної підгрупи. –пор.ном-8, - Молекула скл. з двох атомів, -ХЗ-ковалентний, -Кисень добре розчинний в органічних розчинниках, поглинається тонкими порошками металів, вугілля. Утворює сполуки з усіма елементами, крім гелію, аргону і неону ..Фіз.властбезбарвний газ без запаху і смаку. При температурі —183° С він скрапляється у рідину голубуватого кольору, яка при —218,7° С замерзає в синю кристалічну масу. Розчинність кисню у воді невелика.
24. Оксисен та його сполуки
Оксиге́н (О) — хім.. елем. головної підгрупи 6 групи пер. Сист. з атомним номером 8, простими речовинами якого є гази кисень та озон. Оксиген утворює сполуки з усіма елементами,крім гелію, аргону та неону.Кисень(О2 – діоксиген) – знебарвлений, прозорий газ без запаху. Віді-грає велику роль у природі: процеси дихання, тління та гниття тварин та рос-лин, що загинули. Озон (О3 - триоксиген) утворюється при дії тихих електричних розря-дів на кисень або повітря. На відміну від кисню озон має характерний запах. Озон - сильний окисник
25. Сульфур та його сполуки
Хім..елем. VI групи період.сист.елем.неметал;Сірка, яка є природним полімером, що побудований з Сульфуру, ві-дома людству з давніх часів. У природі трапляється як у вільному стані (S8), так і у вигляді солей - сульфатів і сульфідів різних металів. В незначній кіль-кості знаходиться в нафті, природних газах, в організмах тварин і рослин. Сі-рка - тверда кристалічна речовина жовтого кольору Виступає в природі у самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів,практично нерозчинна у воді, розчиняється в органічних розчинниках Легко утворює сполуки з металами і майже з усіма неметалами. З Оксигеном утворює оксиди, з Гідрогеном - гідрид сульфуру.