02_Kinetika_i_kataliz

Хімічна кінетика та рівновага

Криськів Олег Степанович

к. фарм. н., доцент

Література

Левитин Е. Я., Бризицкая А. Н., Клюева Р. И.

Общая и неорганическая химия. – Х.: НФАУ;

страницы, 2002. – 534 с.

Неорганічна хімія. Лабораторний

Вид-во НФаУ, 2012. – 148 с.

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Академия, 2001. – 743 с.

Глинка Н.Л. Общая химия. 2000. – 728 с.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей

Интеграл-Пресс. 2005. – 240 с.

Основні питання

1.Основні поняття.

2.Швидкість хімічних реакцій.

3.Фактори, які впливають на швидкість хімічних реакцій.

4.Каталіз.

5.Хімічні рівновага та її зміщення.

Основні поняття

Хімічна кінетика - розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних процесів (фактори, які впливають на неї, оптимальні умови, за яких можна здійснити дану реакцію) та їх механізми

Гомогенні реакції – в одній фазі і проходять одночасно в усьому об’ємі системи

Гетерогенні реакції – на поверхні поділу фаз

Фаза - гомогенна частина системи, однакова за складом та властивостями і відокремлена від інших фаз поверхнею поділу

Система - множина пов'язаних елементів, відокремлена від середовища і яка взаємодіє з ним, як ціле

Основні поняття

Тепловий ефект реакції – теплота, яка виділяється або поглинається під час хімічної реакції

Н = H2 – H1

Екзотермічні реакції – теплота виділяється

Н < 0 (H2 < H1)

Ендотермічні реакції – теплота поглинається

Н > 0 (H2 > H1)

Стандартні умови – Т = 298 К (25 0С) і р = 101,3 кПа (1 атм)

Нормальні умови – Т = 273 К (0 0С) і р = 101,3 кПа (1 атм)

Швидкість хімічних реакцій

Швидкість хімічної реакції - зміна концентрацій реагентів або продуктів реакції за одиницю часу

Швидкість хімічних реакцій

Швидкість хімічних реакцій

Залежить від:

Вплив концентрації реагентів

Закон дії мас (1867 р., Гульдберг, Вааге):

швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагентів у степенях стехіометричних коефіцієнтів

aA + bB = cC + dD v = kCAa CBb

Константа швидкості k – швидкість реакції при