02_Kinetika_i_kataliz
.pdf
Хімічна рівновага
Константа хімічної рівноваги
залежить від температури
не залежить від концентрацій компонентів
При K > 1 рівновага зміщена вправо, у системі переважають продукти
При К < 1 рівновага зміщена вліво, у системі переважають реагенти
При К = 0 реакція не відбувається
10.09.2013 |
31 |
Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
Зміщення рівноваги - зміна концентрацій Принцип Ле-Шательє:
якщо на систему, що
перебуває у стані хімічної рівноваги, подіяти ззовні, то рівновага зміщується у бік послаблення цієї дії
Анрі-Луї Ле-Шательє
(1850–1936)
10.09.2013 |
32 |
Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
|
|
залежить |
|
не залежить |
|
||
|
|
від Т |
|
|
від С |
|
|
Зовнішній |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
||
|
К |
|
Зміщення рівноваги |
||||
вплив |
|||||||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
Т |
змінюється |
у бік ендотермічного процесу |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Р не змінюється у бік зменшення тиску (об’єму)
Ср. |
не змінюється |
у бік утворення продуктів |
Спр. |
не змінюється |
у бік утворення реагентів |
10.09.2013 |
33 |
Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
Цикл Боша-Габера:
3H2 + N2 2NH3 + Q ( H < 0)
Зовнішній вплив |
|
Напрям |
Пояснення |
|
|
|
|
Т |
|
|
зворотна реакція ендотермічна |
Т |
|
|
пряма реакція екзотермічна |
Р |
|
|
V (Vp. = 4, Vпр. = 2) |
Р |
|
|
V (Vp. = 4, Vпр. = 2) |
[H2] |
|
|
C реагента |
10.09.2013 |
34 |
Дякую за увагу!
10.09.2013 |
35 |