Для стоматологов Первый уровень

Модуль 1

1. В состав молекулы хлорофилла в качестве металла – комплексообразователя входит:

1. Магний.

2. Цинк.

3. Молибден.

4. Хром.

5. Железо.

2. 5% - ный раствор глюкозы означает:

1. 5 г глюкозы находится в 100 г раствора;

2. 5 молей глюкозы находится в литре раствора;

3. 5 г глюкозы находится в литре раствора;

4. 5 г глюкозы находится в 100 г воды;

5. 5 г глюкозы находится в 1000 г воды;

2. Основным минеральным компонентом костной ткани является:

1. Са₃(РО₄)₅ОН

2. Ва₃(РО₄)₃ОН

3. NaCI.

4. CaSO₄  2H₂O.

5. BaSO₄  2H₂O.

2. Какой элемент образует прочную ковалентную связь?

1. Углерод;

2. Железо;

3. Хлор;

4. Натрий;

5. Медь

2. Какую концентрацию ионов гидроксида имеет раствор гидроксида калия с концентрацией 0,2 моль/л?

1. 0,2 моль/л;

2. 0,4 моль/л;

3. 2 моль/л;

4. 4 моль/л

5. 20 моль/л

2. Что такое алкалоз?

1. сдвиг рН крови в щелочную сторону;

2. потенциальная кислотность;

3. нейтральная реакция среды;

4. сдвиг рН крови в кислую сторону.

5. общая кислотность

2. Что такое ацидоз?

1. сдвиг рН крови в кислую сторону;

2. нейтральная реакция среды;

3. потенциальная кислотность;

4. сдвиг рН крови в щелочную сторону.

5. общая кислотность

2. Что такое осмос?

1. Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора

2. Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более разбавленного раствора

3. Односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора

4. Односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в сторону менее концентрированного раствора

5. Диффузия растворенного вещества

2. Из приведенных смесей выберите ту, что обладает буферным действием:

1. HHb + KHb.

2. CH₃COOH + CH₃COONH₄.

3. HCl + NH₄Cl

4. HNO₃ + NaNO₃.

5. NaOH + NaCl.

2. Назовите буферную систему организма, состоящую из двух кислых солей:

1. Фосфатный буфер.

2. Гидрокарбонатный буфер.

3. Аммиачный буфер.

4. Белковый буфер.

5. Ацетатный буфер.

2. Укажите состав оксигемоглобинового буфера:

1. HHbO₂ + KHbO₂.

2. CH₃COOH + CH₃COONa.

3. NH₄OH + NH₄Cl.

4. HHb + KHb.

5. NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄.

2. Соединения, в составе которых существуют биогенные d- элементы в организме, относятся классу:

1. Комплексных соединений.

2. Оснований.

3. Кислот.

4. Оксидов.

5. Простых веществ.

2. Чему равно онкотическое давление крови в норме?

1. 3,5-3,9 кПа

2. 2,9-3,5 кПа

3. 4-4,5 кПа

4. 5-5,5 кПа

5. 5,5-5,9 кПа

2. Плазмолиз происходит вследствие:

1. Движения молекул воды из клетки

2. Движения внутриклеточных ионов из клетки

3. Движения воды в клетку

4. Движения внеклеточных ионов в клетку

5. Двустороннего движения молекул воды

2. Какой элемент принимает участие в образование макроэргических связей:

1. Р

2. CI.

3. S.

4. H.

5. N.

2. Какой элемент участвует в синтезе гормона щитовидной железы – тироксина и является его незаменимым структурным компонентом?

1. Йод.

2. Сера_.

3. Калий.

4. Кальций.

5. Хлор.

2. В состав витамина В₁₂ в корриновом кольце находится:

1. Кобальт.

2. Железо.

3. Никель.

4. Медь.

5. Хром.

2. Укажите общую кислотность желудочного сока в титриметрических единицах, в норме:

1. 40 – 60;

2. 15 – 25;

3. 25 – 38;

4. 68 – 70;

5. 70 – 72.

2. Известно, что для определения кислотности желудочного сока можно использовать объемный метод. Какой из приведенных растворов является рабочим в данном случае?

1. раствор едкого натра;

2. раствор щавелевой кислоты;

3. раствор серной кислоты.

4. раствор соляной кислоты;

5. раствор уксусной кислоты

2. Какое значение рН имеет кровь:

1. 7,35 – 7,45;

2. 6,35 – 6,85;

3. 1,5 – 3,0;

4. 7,5 – 8,0;

5. 5,8 – 6,8.

2. Укажите условия, которые характеризуют понятие «гипертонический раствор» относительно крови:

1. раствора  0,9 % NaCl;

2. раствора = 0,9 % NaCl;

3. раствора  4,5 % глюкозы;

4. Р раствора= 780 кПа

2. Изоэлектрическая точка (ИЭТ) аминокислот наблюдается когда:

1. Количества и -групп равны.

2. Количество групп > .

3. Количество групп < .

4. Количество ионов > .

5. Нет однозначного ответа

2. Что происходит с эритроцитом при помещении его в воду ?

1. Гемолиз;

2. Ничего не происходит;

3. Плазмолиз;

4. Нельзя дать ответ.

5. Нужны дополнительные сведения

2. Какова процентная концентрация раствора NaCl изотоничного крови?

1. 0,85-0,9%

2. 0,75-0,8%

3. 0,8-0,85%

4. 0,7-0,75%

5. 1-1,2%

2. Гемолиз происходит при помещении эритроцитов в:

1. Гипотонический раствор

2. Гипертонический раствор

3. Физиологический раствор

4. Изотонический раствор

5. 5% раствор глюкозы

2. Координационное число комплексообразователя в гемоглобине равно:

1. 6 ;

2. 4;

3. 5;

4. 2.

5. 3

2. Укажите значение рН, в котором раствор более щелочной:

1. рН = 11;

2. рН = 5;

3. рН = 1;

4. рН = 7;

5. рН = 3

2. Алкалоз – это смещение кислотно-основного равновесия крови в направлении:

1. понижения ;

2. повышения ;

3. уменьшения рН.

4. понижения С_ОН^-

5. Нет однозначного ответа

2. Для коррекции кислотно-основного равновесия крови при ацидозе рекомендуют раствор:

1. NaHCO₃

2. HCl

3. глюкозы

4. NaCl

5. уксусной кислоты

2. С наличием каких функциональных групп связан механизм буферного действия аминокислот:

1. Групп: -NH₂ и -СООН.

2. Групп: -ОН и -СН₃.

3. Групп: -SH и -СН₃.

4. Гетероциклического кольца.

5. Бензольного кольца.

2. Смещение кислотно-основного равновесия крови в направлении снижения рН называют:

1. ацидозом

2. алкалозом

3. анабиозом

2. Из приведенных буферных смесей укажите буферную систему организма:

1. H₂CO₃ + NaHCO₃.

2. NH₄OH + NH₄Cl.

3. H₃BO₃ + NaOH.

4. KH₂PO₄ + NaOH.

5. CH₃COOH + CH₃COONa.

2. Какова процентная концентрация раствора глюкозы, изотоничного крови?

1. 3-3,5%

2. 4-4,5%

3. 4,5-5%

4. 5,5-6%

5. 6,5-7%

2. Что следует применять для промывания гнойных ран?

1. Гипертонические растворы

2. Гипотонические растворы

3. Изотонические растворы

4. Физиологические растворы

5. Дистиллированную воду

2. Плазмолиз происходит при помещении клетки в:

1. Гипертонический раствор

2. Гипотонический раствор

3. Физиологический раствор

4. Изотонический раствор

5. Дистиллированную воду

2. Электролиты классифицируются на сильные и слабые по:

1. степени диссоциации;

2. по растворимости;

3. по ионной силе раствора;

4. по активности

5. по рН

2. Укажите значение рН, в котором раствор более кислый:

1. рН = 1;

2. рН = 5;

3. рН = 3;

4. рН = 7;

5. рН = 11

2. Что является мерой активной кислотности среды?

1. рН

2. рКд

3. Р Kw

4. Kд

5. С

2. Укажите активную кислотность желудочного сока в титриметрических единицах, в норме:

1. 20 – 40;

2. 42 – 45;

3. 12 – 17;

4. 5 – 10;

5. 45 – 50.

2. Что происходит с эритроцитом при помещении его в 0,7% раствор NаСl ?

1. Гемолиз;

2. Ничего не происходит;

3. Плазмолиз;

4. Нельзя дать ответ

5. Нет однозначного ответа

2. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1моль/л?

1. 0,1 моль/л;

2. 1 моль/л;

3. 2 моль/л;

4. 0,2 моль/л

5. 10 моль/л

2. Какие растворы называются изотоническими?

1. Растворы с равными осмотическими давлениями

2. Растворы с разными осмотическими давлениями

3. Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество

4. Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ

5. Растворы, имеющие одинаковые моляльные концентрации разных растворенных веществ

2. Чему равен рН желудочного сока в норме ?

1. 1,5 – 3,0;

2. 0,2 – 1,5;

3. 3,0 – 4,0;

4. 4,0 – 5,0;

5. 8,0 – 9,0

2. Буферные системы обладают свойством достаточно стойко сохранять постоянство:

1. Концентрации ионов водорода.

2. Концентрации ионов натрия.

3. Концентрации молекул углекислого газа.

4. Концентрации кислорода.

5. Концентрации ионов аммония.

2. Какой из приведенных растворов является буферной системой организма:

1. NаНСО₃ + Н₂СО₃;

2. NаН₂РО₄ + (NН₄)НРО₄;

3. Nа₂НРО₄ + КН₂РО₄;

4. NН₄НSО₄ + Nа₂НРО₄.

5. CH₃COOH + CH₃COONa

2. Из приведенных буферных смесей укажите гидрокарбонатный буфер:

1. H₂CO₃ + NaHCO₃.

2. CH₃COOH + CH₃COONa.

3. NH₄OH + NH₄Cl.

4. NaH₂PO4 + Na₂HPO₄.

5. NH₄OH + NaHCO₃

2. Указать значение рН для случая «пониженной кислотности» желудочного сока:

1. 3,5 – 4,5

2. 1,5 – 3,0

3. 1,0 – 1,5

4. 2,0 – 2,5

5. рН=7

2. Константа нестойкости комплексних ионов составляет ниже приведенные значения. Укажите какой комплексный ион будет наиболее устойчив?