Донецкий национальный университет

ЭКОНОМИКИ И ТОРГОВЛИ

имени Михаила Туган-Барановского

КАФЕДРА ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ И БЕЗОПАСНОСТИ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Секция химии

доц. Ищенко А.В.

КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ по УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

«ХИМИЯ»

 Отрасль знаний_____0505 „Машиностроение и металлообработка”                                                                                   направление подготовки ______6.050503 „Машиностроение”                                                       специальность (специализация) _ „Оборудование перерабатывающих

и пищевых производств”

«Холодильные машины и установки»

Институт пищевых производств

Курс ___1________________________________________________

Учебный год ____2015-2016__________________________________

ДонНуэт Донецк

2015

Лекция № 1 Основные понятия и законы химии.

План:

1. Атомы, молекулы, элементы.

2. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса.

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава.

4. Закон Авогадро. Следствия из него.

5. Эквивалент. Закон эквивалента.

1. Атомы, молекулы, элементы.

Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Химические свойства атома определяются его строением.

Молекула – это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее свойством и химическим строением. Понятие молекулы и атома совпадают для одноатомных молекул например у благородных газов Ne, Ar.

Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом кристаллическом состоянии из молекул состоят лишь вещества имеющие молекулярную структуру. Вещества не молекулярной структуры - это большинство неорганических веществ состоят из ионов или атомов и существуют в виде макротел.

Если вещество состоит из одинаковых атомов – это вещество простое, если вещество состоит из разных атомов, то это сложное вещество или сложное химическое соединение.

2. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса.

Так как массы атомов очень молы их традиционно измеряют не абсолютными, а относительными величинами (атомная единица массы). Атомная единица массы равна 1\12 массы атома углерода С12.

1а.е.м. = 1,66·10^-27кг. = 1Д.

Относительная атомная масса – это относительное значение массы молекулы в атомных единицах массы или в Дальтонах.

Моль – это количество вещества, которое содержит 6,02· 10²³ структурных единиц молекул, атомов, электронов. Масса вещества взятая в количестве 1моль называется молярной массой и выражается в граммах. где

N – это число частиц в данной порции вещества.

N_А – число Авогадро в 6,02·10²³.

m – масса данной порции вещества.

М – молярная масса.

3. Закон сохранения массы веществ.

Масса веществ вступающая в химические реакции равна веществ образующихся в результате реакции.

Закон о постоянстве веществ.

Каждое вещество от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Вещества которые подчиняются этому закону называются дальтонидами, из большинства веществ которые не подчиняются этому закону называются бертоллидами, их меньшинство. К бертоллидам относится например оксиды титана TiO_0.65 – TiO_0.25.