Лекция № 9 Комплексные соединения. План.

1. Строение КС.

2. Основные классы и номенклатуры.

3. Характеристика диссоциации КС. Устойчивость комплексных ионов.

1. Строение кс.

Помимо традиционных соединений большую группу оставляют, так называемые комплексные или координационные соединения.

Например:

Комплексные соединения в результате диссоциации образует обычный ион и комплексный ион. Комплексный ион содержит центральный атом комплексообразователя. В определенной степени окисления.

Вокруг комплексного образования скоординированы полярные молекулы или ионы с противоположным зарядом, которые называются – лигандами.

В данном случае лиганды , а во втором лиганды. Количество лигандов расположенных вокруг комплекса образования определяется его координационным числом. Ионы которые не вошли во внутреннюю сферу составляют внешнюю сферу. Так напримерК⁺.

Типичными комплексообразователями являются катионы элементов: Ag⁺, Ca⁺², Cu⁺², Fe⁺², Fe⁺³, Hr⁺³, Co⁺² Которые имеют переходные от 8 к 18 электронам уровни свободные энергетические ячейки в последнем иногда в предпоследнем уровне. Комплексообразователями могут быть и другие ионы, которые в определенных условиях способны к комплексообразованию.

Например: Pb⁺², Al⁺³

Важнейшими лигандами являются полярные молекулы H₂O, NH₃,COкислотные остаткиCN^-, NO₂^-, Cl^-, Br^-, I^-гидроксильные ионыOH^-.

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме комплекса образователя и лигандов. Суммарный заряд внешний сферы равенпо величене, но противоположный по знаку заряда комплексного иона.

Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы .

2.Классификация комплексных соединений.

Важнейшими типами комплексных соединений являются:

- амина комплексы, они содержат качество лигандов, молекулы аммиака – сульфаттетраамин меди

- аква комплексы, лиганды молекулы воды – сульфат аква меди.

- ацидоз комплексы, лиганды комплексные остатки гексоцеаноферрат калия.

- гидроксо комплексы содержат в качестве лигандов гидрооксидную группу гексогидроксоаллюминат натрия.

3. Характеристика диссоциации кс. Устойчивость комплексных ионов.

При растворимости в воде комплексные электролиты полностью диссоциируют на комплексные ионы. Ионы составляющие внешнюю сферу – это первая стадия диссоциации.

Вторая стадия: диссоциация комплексного иона на ионы образования и лиганды.

Комплексный ион диссоциирует на ион меди и четыре молекулы аммиака.

Константы равновесия этих процессов называется константами не стойкости комплексных ионов К_н.

Чем больше константа нестойкости, тем легче диссоциация. Комплексные соединения, имеющие большое значение константы нестойкости практически полностью распадаются на ионы.

Лекция № 10 Окислительно восстановительные реакции. Электрохимические процессы. План.

1. Сущность процессов окисления восстановления.

2. Основные положения теории оислительно восстановительные реакции.

3. Эквивалент окислителя и восстаовителя.

4. Классификация окислительно восстановительные реакции.

5. Гальванические элементы.

6. Электродные потенциалы.

7. Химические источники тока.

8. Коррозия металла и защита от коррозии.

1. Сущность процессов окисления восстановления.

Все реакции подразделяются на реакции двух типов:

1. реакции которые идут без применения степени окисления на атомах

2. реакции которые идут с изменением степени окисления на атомах.

Реакции идущие с изменением степени окисления на атомах входящих в состав реагирующих веществ называются окислительно восстановительными.

Окислительно восстановительные реакции - это реакции в процессе которых происходит переход электронов от одних атомов молекул или ионов к дригим.

2. Основные положения теории окислительно-восстановительные реакции.

1. Окисления - это процесс отдачи электрона атома молекулой или ионом. Степень окисления при этом увеличивается.

2. Восстановление - это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом уменьшается.

3. Атомы молекулы или ионы отдающие электроны называются восстановителями, а присоединяющие электроны окислителями. Так как атомы, молекулы или ионы входят в состав вещества то и эти вещества называются соответственно окислителями или восстановителями.

4. Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот. Число электронов отдаваемых восстановителем равно числу электронов, присоединяемых окислителем.

Например:

Важнейшие окислители и восстановители.

Восстановители: металлы, водород Н₂, углеродСи угольСО –оксид углерода,Н₂S –сероводород, Na₂S, SO₂, H₂SO₃– сернистая кислота и ее соли,HCl, HBr, HI, SnCl₂, FeCl₂, FeSO₄, MnSO₄, HNO₂, HN₃,альдегиды, спирты, муравьиная и щавеливая кислота, глюкоза. Важнейшие окислители галогены:Mn₂O₇, MnO₂, KmnO₄, CrO₃, K₂CrO₄, K₂CrO₇, HNO₃, H₂SO₄, CuO, Ar₂O, PbO₂ионы благородных металлов:Ar⁺, FeCl₃, гидпохлориды, хлораты, перхлораты, царская водка.

3. Эквивалент окислителя и восстаовителя.

Эквивалент окислителя - называют такое количество окислителя, которое присоединяет один моль электронов в данной окислительно восстановительные реакции.

Эквивалентная масса окислителя равна его молярной массе, деленной на число присоединенных одной молекулой окислителя выраженной в грамм молях. Соответственно определяется эквивалент и молярная масса эквивалента восстановителя