5. Лабораторні заняття

Теми занять

Кількість годин за формою навчання

Діяльність студентів

Номер задачі

Денна

Заочна

Семестр 5

Сем-р

Тетрам-р 9

1. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації.

3

Оволодіти методикою калориметричних досліджень. Визначити теплові ефекти реакцій нейтралізації та дисоціації слабкого електроліта.

2.2.1 2.2.2

2.3.1-2.3.3

2. Визначення константи рівноваги і теплоти дисоціації слабкого електроліту.

3

Оволодіти методикою кондуктометрії. Визначити електропровідність, ступінь і константу дисоціації оцтової кислоти при різних температурах.

2.2.3

2.2.4

2.2.6

2.3.1-2.3.5

3. Вивчення тиску насиченої пари рідини.

3

Дослідити залежність температури кипіння води від тиску. За допомогою рівняння Клапейрона-Клаузіуса визначити теплоту і зміну ентропії пароутворення води.

2.2.5

2.3.1-2.3.5

4. Дослідження взаємної розчинності в дво- й трикомпонентних системах.

3

Оволодіти методом зображення складу багато-компонентних систем. Визначити температуру ліквації рідких сумішей. Побудувати діаграми стану обмежено розчинних рідин.

2.2.5

2.3.1-2.3.5

5. Електропровідність розчинів електролітів.

3

Визначити питому і еквівалентну електропровідність. Побудувати графічні залежності електропроводності від концентрації електроліту. Розрахувати ступінь і константу дисоціації слабкого електроліту і коефіцієнт електропроводності сильного електроліту.

2.2.6

2.3.1-2.3.5

Теми занять

Кількість годин за формою навчання

Діяльність студентів

Номер задачі

Денна

Заочна

Семестр 5

Сем-р

Тетрам-р 9

6. Вимірювання електрорушійної сили (ЕРС) і електродних потенціалів.

3

Ознайомитися з компенсаційним методом вимірювання ЕРС. Визначити ЕРС і електродні потенціали різних електрохімічних систем. Розрахувати теоретичні значення ЕРС за рівнянням Нернста. Визначити рН за допомогою редокс електроду.

2.2.3

2.2.4

2.3.1 – 2.3.5

7. Дослідження кінетики реакції розкладу карбаміду у водних розчинах.

3

Дослідити кінетику реакції по зміні опору розчину у часі. Визначити порядок та розраховати константу швидкості реакції розкладу карбаміду.

2.2.7

2.3.1 – 2.3.6

8. Дослідження адсорбції ПАР на межі адсорбент – розчин.

3

Навчитися визначати адсорбцію різними методами. За допомогою рівнянь Ленгмюра і Фрейндліха визначити адсорбційні параметри ПАР і питому поверхню адсорбента.

2.2.8

2.3.1 – 2.3.5

Вид та тема завдання

Кількість годин СР

Діяльність студентів

Номер цілі

Домашнє завдання для самостійного опрацювання окремих розділів програми:

семестр 5

тетраместр 9

Розділ І.

Тема 3. Питання: Обчислення константи рівноваги з вико­ристанням таблиць стандартних величин.

Тема 4. Питання: Однокомпонентні системи. Фазові перетворення 1-го роду. Рівняння Клапейрона-Клаузіуса, його розв'язання. Діаграма стану І-компонентної системи

Тема 4. Питання: Способи вираження складу розчинів.

Тема 5. Питання: Слабкі і сильні електроліти. Константа і ступінь дисоціації.

Розділ II.

Тема 7. Питання: Складні реакції: оборотні, послідовні, пара­лельні. Принцип незалежності і принцип лімі­туючої стадії при вивченні кінетики складних реакцій.

Тема 7. Питання: Каталітичні реакції. Каталізатор, ін­гібітор, промотор. Гомогенний і гетероген­ний каталіз. Особливості кінетики гетерогенних проце­сів.

1

1

1

1

1

1

За допомогою спеціальної і учбової літератури самостійно опрацювати теми та окремі питання, які не викладаються на лекціях.

2.1.1 – 2.1.5

2.2.1 – 2.2.4

2.2.6

2.2.7

Домашні розрахункові завдання:

Семестр 5

Тетраместр 9

1. Обчислення електрорушійної сили та константи рівноваги реакції, котра перебігає у гальванічному елементі.

4

Навчитися записувати за допомогою таблиці стандартних електродних потенціалів рівняння реакції, яка перебігає у гальванічному елементі; використовувати рівняння Нернста для обчислення електродних потенціалів та електрорушійної сили елементів при активностях іонів, що не є стандартними; розраховувати константу рівноваги окисно-відновної реакції.

2.2.3

2.2.4

2.3.1 – 2.3.5

Індивидуальне розрахунково-графічне домашнє завдання:

Семестр 5

тетраместр 9

1. Аналіз діаграм стану та розрахунки кількості речовини, яка може бути виділена з бінарної багатофазної системи перегонкою

12

Побудувати діаграму рідина – пар. Проаналізувати зміни в системі, які відбуваються при її нагріванні або охолодженні. Розрахувати кількість компонентів та фаз, котрі можуть бути виділені з системи заданого складу.

2.2.5

2.3.1 – 2.3.5