Міністерство освіти і науки україни
УКРАЇНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
ДЛЯ ВИКОНАННЯ ІНДИВІДУАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ
З ФІЗИЧНОЇ ХІМІЇ (ДОВІДКОВІ ДАНІ).
ЧАСТИНА I
Дніпропетровськ УДХТУ 2007
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
УКРАЇНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
ДЛЯ ВИКОНАННЯ ІНДИВІДУАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ
З ФІЗИЧНОЇ ХІМІЇ (ДОВІДКОВІ ДАНІ).
ЧАСТИНА I
Затверджено на засіданні
кафедри фізичної хімії.
Протокол № 4 от 04.11.06.
Дніпропетровськ УДХТУ 2007
Методичні вказівки для виконання індивідуальних завдань з фізичної хімії (довідкові дані). Частина I / Укл.: О.В. Кравцов, Д.А. Сухомлин. – Дніпропетровськ: УДХТУ, 2007. – 56 с.
Укладачі: О.В. Кравцов, канд. хім. наук
Д.А. Сухомлин, канд. хім. наук
Відповідальний за випуск Ф.Й. Данилов, д-р хім. наук
Навчальне видання
Методичні вказівки для виконання індивідуальних завдань
з фізичної хімії (довідкові дані).Частина I
Укладачі: КРАВЦОВ Олег Валентинович
СУХОМЛИН Дмитро Андрійович
Редактор Л.М. Тонкошкур
Коректор о.О. Чибук
Підписано до друку 08.02.07. Формат 6084 1/16. Папір ксерокс. Друк різограф. Умов.-друк. арк. 2,54. Облік.-вид. арк. 2,58. Тираж 100 прим. Замовлення №68. Свідоцтво ДК №303 від 27.12.2000.
УДХТУ, 49005, м. Дніпропетровськ-5, просп. Гагаріна, 8.
Видавничо-поліграфічний
комплекс ІнКомЦентру
ЗМІСТ
Формули та рівняння, які використовуються при виконанні самостійної роботи 7
1. Термодинамічні властивості простих речовин, сполук та іонів у водних розчинах 14
2. Іони у водних розчинах 34
3. Теплота згорання деяких речовин при стандартних умовах 32
4. Величина Мn для обчислення стандартної зміни енергії Гіббса за методом Темкіна і Шварцмана 33
5. Емпіричні дані для розрахунку теплоємності 33
6. Інтегральна теплота розчинення солей у воді при 25°С 34
7. Інтегральна теплота розчинення кислот і лугів у воді при 25oС 35
8. Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при 25°С 35
9. Фізико-хімічні константи води в трьох агрегатних станах 36
Вода - рідина 36
10. Щільність, питомий об’єм води та тиск пари при різних температурах 37
11. Кріоскопічні константи 38
12. Ебуліоскопічні константи 38
13. Питома електрична провідність розчинів КСl в інтервалі 0–30°С 39
14. Іонний добуток води в інтервалі 0 – 100оС 39
15. Співвідношення між концентрацією, активністю й середнім іонним коефіцієнтом активності електролітів різного типу 39
16. Молярна електрична провідність розведених водних розчинів електролітів при 25°С 40
17. Еквівалентна електрична провідність розчинів електролітів при 25°С 41
18. Коефіцієнти активності деяких іонів 41
19. Середні іонні коефіцієнти активності сильних електролітів у водних розчинах при 25°С 42
20. Стандартні окисно-відновні потенціали (Е°) стосовно потенціалу стандартного водневого електрода при 25°С 45
21. Нормальний потенціал хінгідронного електрода (Е0хін/гідр) при температурах 55
від 0 до 50оС 55
22. Склад і потенціал деяких електродів порівняння відносно нормального водневого електрода 56
Курс фізичної хімії є фундаментальною теоретичною дисципліною при підготовці студентів технологічних та механічних спеціальностей. Дана розробка має за мету надати у стислій формі необхідні формули, рівняння, таблиці, які використовуються під час виконання студентами самостійних завдань, сприяти розвитку активних форм і методів навчання студентів.