Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Medical_chem_1_Med_M-1_Tests

.pdf
Скачиваний:
762
Добавлен:
15.02.2016
Размер:
775.25 Кб
Скачать

ЛЬВІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ДАНИЛА ГАЛИЦЬКОГО

КАФЕДРА ЗАГАЛЬНОЇ, БІОНЕОРГАНІЧНОЇ ТА ФІЗКОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ

ЗБІРНИК

ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ З МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ

ДЛЯ СТУДЕНТІВ МЕДИЧНОГО ФАКУЛЬТЕТУ

(Модуль 1. КИСЛОТНО-ОСНОВНІ РІВНОВАГИ ТА КОМПЛЕКСОУТВОРЕННЯ В БІОЛОГІЧНИХ РІДИНАХ)

Збірник тестових завдань підготували викладачі кафедри загальної, біонеорганічної та фізколоїдної хімії ЛНМУ: доценти В.В.Огурцов, Д.Д.Луцевич, І.Я.Голос, старший викладач О.В.Кленіна, асистент І.В.Драпак, Л.О.Бурун

За загальною редакцією доцента В.В. Огурцова

2

Вступ

Впровадження кредитно-модульної системи організації навчального процесу вимагає застосування стандартизованих методів контролю з метою кількісної оцінки ступеня засвоєння навчального матеріалу студентами підчас практичних занять та підсумкового модульного контролю.

Даний збірник рекомендується студентам медичних факультетів для поглибленого вивчення медичної хімії (Модуль 1. Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах) під час позааудиторного засвоєння програмного матеріалу з цієї дисципліни та підготовки до практичних занять і підсумкового модульного контролю. Він складається з 9-ти розділів, які включають біля 750 тестових питань з усіх тем програмного матеріалу першого модуля. До 200 завдань наведено коментар правильної відповіді, а вкінці посібника подано список правильних відповідей на всі запитання.

3

Розділ 1. Загальні властивості розчинів. Способи виразу складу розчинів

1.1. Розчинність газів у воді при підви-

 

тинок у системі до кількості

щенні температури:

 

речовин

А. спочатку збільшується, а потім

1.5.

Який об’єм кислоти можна приго-

зменшується.

 

тувати виходячи з 100 мл 1 М роз-

B. збільшується.

 

чину HCl?

C. зменшується.

 

А. 50 мл

D. спочатку зменшується, а потім

 

B. 2000 мл

збільшується.

 

C. 5000 мл

E. не змінюється.

 

D. 1000 мл

1.2. Вкажіть характерні ознаки розчи-

 

E. 200 мл

нів: 1. Однорідність; 2. Неоднорід-

1.6.

Який об’єм кислоти можна приго-

ність. 3. Лише хімічна взаємодія; 4.

 

тувати виходячи з 100 мл 0,5 М

Наявність фізичної та хімічної вза-

 

розчину HCl?

ємодії; 5. Лише фізична взаємодія.

 

А. 5000 мл

А. 2 та 5

 

B. 500 мл

B. 1 та 4

 

C. 50 мл

C. 1 та 3

 

D. 1000 мл

D. лише 2

 

E. 200 мл

E. лише 1

1.7.

Вирахувати ступінь дисоціації

1.3. При зберіганні відкритої колби з

 

CuSO4 (у %), якщо ізотонічний

розчином солі на дні колби утвори-

 

коефіцієнт розчину дорівнює 1,6

лись кристали. Яким буде розчин

 

А. 55

над кристалами?

 

B. 70

А. насиченим.

 

C. 60

B. розбавленим.

 

D. 50

C. пересиченим.

 

E. 65

D. ненасиченим.

1.8. Під час перебування в гірський

E. концентрованим.

 

місцевості у людини можуть роз-

1.4. Молярна частка розчиненої речо-

 

винутись симптоми гіпоксії. Вплив

вини це:

 

якого фактору зумовлює появу

А. відношенню кількості розчин-

 

таких симптомів:

ника до кількості речовини у

 

А. зменшення парціального тиску

системі

 

кисню

B. відношення кількості речовини

 

B. збільшення атмосферного тиску

у системі до загальної кількості

 

C. зменшення парціального тиску

молей у системі

 

азоту

C. відношення кількості розчинни-

 

D. зменшення концентрації азоту

ка до загальної кількості моль

 

E. зменшення атмосферного тиску

речовин у системі

1.9. В 700 см3 води розчинили 11,2 дм3

D. відношення кількості речовини

 

аміаку (н.у.). Який процентний

до кількості розчинника

 

вміст амонію гідроксиду в цьому

E. загальне відношення усіх час-

 

розчині?

 

4

 

А. 1,12 %

E. 0,18 г

B. 2,17 %

1.14. Для приготування 1 л 0,1 М розчи-

C. 3,05 %

ну сульфатної кислоти (М(H2SO4)=

D. 2,88 %

= 98 г/моль) необхідно взяти:

E. 2,47 %

А. 98 г H2SO4

1.10. У пивоваренній та виноробній про-

B. 0,098 г H2SO4

мисловості використовують фтори-

C. 9,8 г H2SO4

дну кислоту для знищення бактерій

D. 980 г H2SO4

молочнокислого, оцтовокислого та

E. 49 г H2SO4

інших небажаних для основного

1.15. Хто був засновником хімічної тео-

процесу видів бродіння. При дода-

рії розчинів?

ванні до 100 л рідини, що бродить,

А. Я.Вант-Гофф

30 г розчину з масовою часткою

B. А.Вернер

кислоти 30 % ці бактерії гинуть, а

C. С.Арреніус

бактерії спиртового бродіння збері-

D. Д.Менделєєв

гаються. Яка масова концентрація

E. В.Оствальд

фторидної кислоти у бродильній

1.16. Нормальна концентрація (молярна

рідині?

концентрація еквіваленту) – це …

А. 0,9 г/л

А. число моль-еквівалентів розчи-

B. 0,09 г/л

неної речовини в 100 см3 розчи-

C. 0,3 г/л

ну

D. 9 г/л

B. число моль-еквівалентів розчи-

E. 0,6 г/л

неної речовини в 1 дм3 розчину

1.11. Для приготування 50 г гіпертоніч-

C. число моль-еквівалентів розчи-

ного розчину натрій хлориду з ма-

неної речовини в 1 кг розчину

совою часткою 10 % необхідно:

D. число моль-еквівалентів розчи-

А. 1 г NaCl

неної речовини в 1 кг розчин-

B. 0,5 г NaCl

ника

C. 50 г NaCl

E. число моль-еквівалентів розчи-

D. 5 г NaCl

неної речовини в 1 см3 розчину

E. 25 г NaCl

1.17. Моляльна концентрація – це …

1.12. Для приготування 500 г 10 % гіпер-

А. число моль розчиненої речови-

тонічного розчину натрію хлориду

ни в 1 кг розчинника

необхідно:

B. число моль розчиненої речови-

А. 50 г NaCl

ни в 1 дм3 розчину

B. 150 г NaCl

C. число моль розчиненої речови-

C. 75 г NaCl

ни в 100 см3 розчину

D. 25 г NaCl

D. число моль розчиненої речови-

E. 0,5 г NaCl

ни в 1 см3 розчину

1.13. Розрахуйте масу натрій хлориду

E. число моль розчиненої речови-

для приготування 100 г ізотонічно-

ни в 1 кг розчину

го (0,9 %) розчину, який викорис-

1.18. Молярна концентрація – це …

товують для внутрішньовенного

А. число моль розчиненої речови-

введення.

ни в 100 см3 розчину

А. 1,8 г

B. число моль розчиненої речови-

B. 0,9 г

ни в 1 кг розчинника

C. 18 г

C. число моль розчиненої речови-

D. 0,36 г

ни в 1 кг розчину

 

5

D.число моль розчиненої речовини в 1 дм3 розчину

E.число моль розчиненої речовини в 1 см3 розчину

1.19. Титр – це … А. число грамів розчиненої речо-

вини в 1 кг розчину

B.число грамів розчиненої речовини в 1 см3 розчинника

C.число грамів розчиненої речовини в 1 дм3 розчину

D.число грамів розчиненої речовини в 1 см3 розчину

E.число грамів розчиненої речовини в 1 г розчинника

1.20.Як розділити однорідну суміш, що складається з кількох летких компонентів?

А. дистиляцією

B.фільтруванням

C.відстоюванням

D.

E.центрифугуванням

1.21.Яка з перелічених неорганічних речовин не зазнає перетворень при розчиненні її у воді?

А. калій сульфід

B.фосфор(ІІІ) оксид

C.амоній ацетат

D.вуглекислий газ

E.нітроген(ІІ) оксид

1.22.Закон Сєченова характеризує залежність розчинності газів від:

А. температури

B.маси розчинника

C.концентрації електролітів

D.об’єму розчинника

E.тиску

1.23.Виділення розчиненої речовини при охолодженні насиченого розчину – це …

А. дистиляція

B.фільтрація

C.відстоювання

D.сублімація

E.кристалізація

1.24.Яке з наведених тверджень, що стосується розчинності солей у

воді, є помилковим?

А. усі сульфати розчинні B. усі ацетати розчинні

C. прості солі натрію, калію і амонію розчинні

D. сульфіди лужних, лужноземельних металів і амонію розчинні

E. усі нітрати розчинні

1.25. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

А. пересиченим B. насиченим C. розбавленим D. ненасиченим

E. концентрованим

1.26. Розчин, який перебуває у стані рівноваги з речовиною, що розчиняється, є:

А. ненасиченим B. насиченим C. пересиченим

D. концентрованим E. розведеним

1.27. При підвищенні атмосферного тиску розчинність кисню у крові:

А.

B.зростає

C.змінюється довільно

D.не змінюється

E.зменшується

1.28.Як змінюється розчинність газів при зниженні тиску?

А. зростає пропорційно

B.не змінюється

C.змінюється довільно

D.зменшується пропорційно

E.спадає

1.29.Як змінюється розчинність газів при підвищенні температури? А. збільшується

B.змінюється довільно

C.не змінюється

D.зменшується

E.зростає пропорційно

1.30.Яка з наведених речовин не нале-

6

жить до кристалогідратів? А. залізний купорос

B.сода кристалічна

C.глауберова сіль

D.кухонна сіль

E.мідний купорос

1.31.Як змінюється розчинність газів при зниженні температури?

А. зростає пропорційно

B.збільшується

C.не змінюється

D.змінюється довільно

E.зменшується

1.32.Як змінюється розчинність газів при підвищенні тиску?

А. зменшується пропорційно

B.спадає

C.не змінюється

D.зростає пропорційно

E.змінюється довільно

1.33.Що показує крива розчинності газу?

А. залежність розчинності газу від природи речовини

B.залежність розчинності газу від температури

C.залежність розчинності газу від тиску

D.залежність розчинності газу від наявності інших речовин

E.залежність розчинності газу від природи розчинника

1.34.Яка з перелічених нижче речовин належить до кристалогідратів? А. кальцинована сода

B.глауберова сіль

C.гашене вапно

D.борна кислота

E.бертолетова сіль

1.35.Масова частка розчиненої речовини

це …

А. відношення маси розчиненої речовини до маси розчину

B.число моль розчиненої речовини в 100 г розчину

C.відношення маси розчиненої речовини до об’ єму розчину

D.відношення кількості розчине-

7

ної речовини до маси розчинника

E.число грамів розчиненої речовини у 1000 г розчину

1.36.Вказати оксиди, які не зазнають перетворень при розчиненні їх у воді:

А. Cl2O і ClO2

B.N2O і NO

C.P2O3 і P2O5

D.NO2 і N2O5

E.SO2 і SO3

1.37.Яку масу (в г) глюкози треба взяти, для приготування 500 г 5 %-го розчину

А. 25

B.5

C.50

D.100

E.15

1.38.Яка масова частка гліцерину (у %)

урозчині, одержаному розчиненням 40 г гліцерину у 360 г води?

А. 40

B.30

C.20

D.10

E.15

1.39.Яка масова частка глюкози (у %) у розчині, одержаному розчиненням 20 г глюкози у 180 г води?

А. 20

B.15

C.30

D.10

E.5

1.40.У 800 мл розчину міститься 40 г гідроксиду натрію. Вкажіть молярну концентрацію (у моль/л) лугу в такому розчині.

А. 1,00

B.2,50

C.0,50

D.1,50

E.1,25

1.41.У 500 мл розчину міститься 56 г гідроксиду калію. Вкажіть молярну концентрацію (у моль/л) лугу в

такому розчині.

А. 0,5

B.2,5

C.1,0

D.2,0

E.1,5

1.42.Яку масу (в г) аргентум нітрату треба взяти, щоб приготувати 10 г 2%-го розчину (очні краплі)

А. 0,1

B.0,2

C.10

D.2

E.20

1.43.Яка масова частка сахарози (у %) у розчині, одержаному розчиненням 30 г сахарози у 570 г води?

А. 5

B.30

C.20

D.15

E.10

1.44.У 600 мл розчину міститься 98 г сульфатної кислоти. Вкажіть молярну концентрацію (у моль/л) кислоти в такому розчині.

А. 1,83

B.1,50

C.1,25

D.1,00

E.1,67

1.45.У 200 мл розчину міститься 9,8 г сульфатної кислоти. Вкажіть молярну концентрацію (у моль/л) кислоти в такому розчині.

А. 0,50

B.1,00

C.0,75

D.0,25

E.0,10

1.46.Яка мольна частка глюкози у розчині, що містить 2 моль глюкози і 18 моль Н2О?

А. 0,2

B.0,1

C.0,01

D.1,0

E.2,0

8

1.47.Яка мольна частка етанолу в розчині, що містить 4 моль глюкози і 36 моль Н2О?

А. 0,1

B.4

C.0,4

D.2,0

E.1,0

1.48.У медицині використовують розчини лікарських засобів. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1) однорідність; 2) неоднорідність; 3) лише хімічна взаємодія; 4) наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5) лише фізична взаємодія:

А. 1 та 4

B.1 та 3

C.2 та 5

D.1

E.2

1.49.Яку масу (г) натрій хлориду треба взяти, щоб приготувати 200 г 0,9 % розчину

А. 18

B.1,8

C.0,9

D.0,18

E.9

1.50.Яка мольна частка сахарози у розчині, що містить 5 моль сахарози і 45 моль Н2О?

А. 0,05

B.5

C.0,1

D.0,01

E.0,5

1.51.У 500 мл розчину міститься 4 г гідроксиду натрію. Вкажіть молярну концентрацію (у моль/л) лугу в такому розчині.

А. 0,15

B.0,1

C.0,2

D.0,3

E.0,25

1.52.У 400 мл розчину міститься 5,6 г гідроксиду калію. Вкажіть молярну концентрацію (у моль/л) лугу в

такому розчині.

NaOH і 18 моль Н2О?

А. 0,10

А. 0,1

B. 0,25

B. 0,2

C. 0,75

C. 0,01

D. 1,00

D. 2,0

E. 0,50

E. 0,02

1.53.Яка мольна частка натрій гідроксиду у розчині, що містить 2 моль

Розділ 2. Колігативні властивості розчинів

2.1.

Закон Вант-Гоффа для осмотичного

2.5.

Кріоскопічна та ебуліоскопічна

 

тиску виражається математичним

 

сталі залежать від:

 

рівнянням:

 

А. наявності каталізатора

 

А. π = iCmRT

 

B. природи розчинника

 

B. π = iCNRT

 

C. природи розчиненої речовини

 

C. π = m/MRT

 

D. температури

 

D. π = iCмRT

 

E. концентрації розчину

2.2.

E. π = CmRT

2.6.

До колігативних властивостей роз-

Гіпотонічні розчини лікарських

 

чинів відносять

 

засобів не можна вводити внутріш-

 

А. осмос і осмотичний тиск

 

ньовенно тому, що відбувається:

 

B. седиментаційну стійкість

 

А. злипання еритроцитів

 

C. синерезис

 

B. плазмоліз еритроцитів

 

D. кінетичну стійкість

 

C. збільшення осмотичного тиску

 

E. ефект Тиндаля

 

крові

2.7. Яка молекулярна маса речовини (в

 

D. гемоліз еритроцитів

 

г/моль), якщо тиск розчину, що

 

E. зсідання еритроцитів

 

містить 6 г речовини в 1 дм3 розчи-

2.3. Який з наведених розчинів буде

 

ну, рівний 83140 Па при 27 0С?

 

кипіти за найнижчої температури?

 

А. 140

 

А. 1 % розчин білка

 

B. 120

 

B. 1 % розчин глюкози

 

C. 180

 

C. 1 % розчин сахарози

 

D. 160

 

D. 1 % розчин ZnSO4

 

E. 100

 

E. 1 % розчин NaCl

2.8. Який з наведених розчинів має

2.4. У 1500 г води розчинено 60 г не-

 

найбільший осмотичний тиск?

 

електроліту. Розчин замерзає при –

 

А. 1 % розчин білка

 

1,86 оС. Молекулярна маса розчи-

 

B. 1 % розчин ZnSO4

 

неної речовини дорівнює (в

 

C. 1 % розчин глюкози

 

г/моль):

 

D. 1 % розчин NaCl

 

А. 50

 

E. 1 % розчин сахарози

 

B. 60

2.9. Великі об’ єми розчинів лікарських

 

C. 30

 

засобів вводять крапельним мето-

 

D. 40

 

дом, щоб:

 

E. 70

 

А.

 

 

 

B. зменшити небажану зміну ос-

 

 

9

 

мотичного тиску

C.не збільшити концентрацію електролітів у крові

D.не збільшити концентрацію білкових молекул

E.не збільшити істотно об’ єм крові

2.10.Колігативні властивості розчинів – це властивості, які залежать від: А. розмірів частинок розчинника

B.природи розчиненої речовини

C.температури

D.розмірів частинок розчиненої речовини

E.кількості частинок розчиненої речовини

2.11.Онкотичний тиск – це:

А. осмотичний тиск, зумовлений електролітами в біологічних рідинах

B.осмотичний тиск, зумовлений йонами в біологічних рідинах

C.загальний осмотичний тиск в біологічних рідинах

D.осмотичний тиск, зумовлений розчиненими в біологічних рідинах білковими молекулами

E.осмотичний тиск, зумовлений недисоційованими молекулами в біологічних рідинах

2.12.До колігативних властивостей належать:

А. дифузія і осмос

B.дифузія

C.седиментаційну стійкість

D.розчинність

E.осмос

2.13.За величиною якого параметра у медицині розчини поділяють на гіпо-, гіперта ізотонічні? Яким у цій класифікації є 3 %-ний розчин глюкози?

А. осмотичного тиску, ізотонічним

B.артеріального тиску, ізотонічним

C.осмотичного тиску, гіпертонічним

D.осмолярної концентрації, гіпер-

10

тонічним

E.осмотичного тиску, гіпотонічним

2.14.Що відбувається з еритроцитами, вміщеними в 1 %-ний розчин глюкози?

А. гемоліз і плазмоліз

B.змінюються довільно

C.гемоліз

D.не змінюються

E.плазмоліз

2.15.Розчинення аргентум(І) нітрату супроводжується виділенням тепла. Як змінюється розчинність цих речовин при підвищенні температури?

А. зростає пропорційно

B.не змінюється

C.збільшується

D.змінюється довільно

E.зменшується

2.16.Осмотична концентрація – це:

А. масова концентрація електролітів

B.сумарна концентрація частинок розчиненої речовини у розчині

C.молярна концентрація білкових молекул

D.концентрація електролітів

E.концентрація білкових молекул

2.17.Ебуліоскопічна стала залежить від: А. природи розчиненої речовини

B.природи розчинника

C.концентрації розчину

D.наявності каталізатора

E.температури

2.18.Кріоскопічна стала залежить від: А. природи розчиненої речовини

B.природи розчинника

C.наявності каталізатора

D.температури

E.концентрації розчину

2.19.Розчинення нітратів калію і амонію супроводжується поглинанням тепла. Як змінюється розчинність цих речовин при підвищенні температури?

А. зростає пропорційно

Соседние файлы в предмете Медицинская химия