Medical_chem_1_Med_M-1_Tests

7.45.Вкажіть, які з наведених частинок є основами Льюїса

А. CO2

B.H+

C.Ca2+

D.CH4

E.F–

7.46.Вкажіть, які з наведених частинок

є кислотами Льюїса

А. Cl–

B.SO42–

C.BF3

D.CN–

E.NH3

7.47.Згідно з теорією Бренстеда – Лоурі амфотерними властивостями характеризуються такі електроліти:

А. H2O, HI, H3O+

B.HS– , NO2– , HSO4–

C.HClO, H2S, CH3NO2

D.H2O, HCO3– ,HPO42–

E.NH3, H3O+, HPO4–

7.48.Яка з наведених реакцій належить до протолітичних?

А. HCl + H2O → H3O+ + Cl–

B.2CO + O2 → 2CO2

C.CaCO3 → CaO + CO2

D.AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

E.2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

7.49.Яка з наведених реакцій належить до протолітичних?

А. 2H2 + O2 → 2H2O

B.2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

C.HCl + KOH → KCl + H2O

D.AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

E.CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

7.50.Яка з наведених реакцій належить

до протолітичних?

А. 2CuSO4 + 2H2O →(CuOH)2SO4 + H2SO4

B.AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

C.CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

D.2Na +2H2O → 2NaOH + H2

E.2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

7.51.Яка з наведених реакцій належить

до протолітичних?

А. 2FeCl3 + 2KI →2FeCl2 + I2 + 2KCl

B.AgNO3 + KCl →AgCl + KNO3

C.2FeCl2 + Cl2 →2FeCl3

51

D.CH3COOH +NaOH→CH3COONa + H2O

E.CaCO3 →CaO + CO2

7.52.Встановіть напрям протікання наведеної протолітичної реакції

СН3СООН + С6Н5ОNa

C6H5OH + CH3COONa.

А. реакція не буде протікати

B.встановиться динамічна рівновага

C.–

D.проходить зліва направо

E.проходить справа наліво

7.53.В кислотно-основних реакціях молекули розчинника відіграють роль носія:

А. електронів від окислювача до відновника

B.протонів від кислоти до основи

C.–

D.електронів від відновника до окислювача

E.протонів від основи до кислоти

7.54.Серед наведених сполук вкажіть сіль, водний розчин якої має кислотну реакцію середовища

А. Na3PO4

B.Na2B4O7

C.K2SO3

D.NaCl

E.ZnSO4

7.55.Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу дає лужне середовище?

А. NaNO3

B.KCl

C.Cr2(SO4)3

D.AlCl3

E.Na2CO3

7.56.Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу утворює. кислотне середовище?

А. BaCl2

B.K2CO3

C.K3PO4

D.Fe(NO3)3

E.NaI

7.57.При розчиненні у воді якої з солей амонію середовище залишиться практично нейтральним?

А. NH4NO3

B.(NH4)2SO4

C.NH4Cl

D.NH4Br

E.CH3COONH4

7.58.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Н+?

А. Na2CO3

B.ZnCl2

C.K2SO4

D.K3PO4

E.NaCl

7.59.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

А. KCl

B.CuCl2

C.FeCl3

D.Na2S

E.Na2SO4

7.60.Вкажіть колір лакмусу у розчині ферум (ІІІ) нітрату:

А. синій

B.фіолетовий

C.безбарвний

D.червоний

E.малиновий

7.61.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

А. рожевий

B.жовтий

C.безбарвний

D.оранжевий

E.червоний

7.62.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

А. жовтий

B.рожевий

C.синій

D.безбарвний

E.оранжевий

7.63.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію: А. безбарвний

52

B.синій

C.червоний

D.малиновий

E.жовтий

7.64.Вкажіть колір фенолфталеїну в розчині калій ортофосфату: А. червоний

B.малиновий

C.безбарвний

D.жовтий

E.синій

7.65.Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому

(III):

А. червоний

B.малиновий

C.безбарвний

D.синій

E.жовтий

7.66.Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

А. FeCl3

B.NaNO3

C.K3PO4

D.Cr2S3

E.NH4Cl

7.67.Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

А. Al2(SO4)3

B.KNO2

C.CrCl3

D.FeSO4

E.KI

7.68.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

А. NaBr

B.BaSO4

C.Al2S3

D.Ca(NO3)2

E.K2S

7.69.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотному гідролізу:

А. Na3PO4

B.Cr2S3

C.Al2(SO4)3

D.KNO3

E.Cr(NO3)3

7.70.Вкажіть, яка із вказаних солей не підлягає гідролізу:

А. KNO2

B.ZnCl2

C.K2HPO4

D.AlCl3

E.Ba(NO3)2

7.71.Яка з перелічених солей внаслідок гідролізу утворює основні солі?

А. BaI2

B.AlCl3

C.AgNO3

D.Na2CO3

E.KNO2

7.72.Яка з наведених солей внаслідок гідролізу утворює основні солі?

А. K2CO3

B.CaCO3

C.Na2SO4

D.Cr2(SO4)3

E.AgNO3

7.73.Яка з наведених солей не підлягає гідролізу?

А. CuSO4

B.MnCl2

C.K2SO4

D.AlBr3

E.K2SO3

7.74.Гідроліз яких солей відбувається в одну стадію необоротно А. жоден з перелічених

B.Cr2S3

C.AlCl3

D.CuS

E.Na2S

7.75.Серед перелічених солей вкажіть ту , що підлягає гідролізу:

А. NaF

B.NaCl

C.LiBr

D.KI

E.KI

7.76.Із перелічених нижче нітратів гідролізує тільки:

А. NaNO3

B.Ba(NO3)2

C.NH4NO3

53

D.Sr(NO3)2

E.KNO3

7.77.Гідроліз якої з наведених солей відбувається до кінця?

А. Na2CO3

B.CuSO4

C.Аl2S3

D.K2S

E.Zn(NO3)2

7.78.Складіть рівняння гідролізу кальцій карбіду, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні

А. рН > 7; 5

B.рН < 7; 4

C.РН ≈ 7; 5

D.рН > 7; 4

E.рН > 7; 6

7.79.Складіть молекулярне рівняння гідролізу хлориду цинку, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні.

А. pH < 7; 6 B. pH ≈ 7; 5 C. pH > 7; 6

D. pH > 7; 4 E. рН < 7; 4

7.80. Складіть молекулярне рівняння гідролізу ферум (ІІ) хлориду, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні.

А. pH < 7; 6

B.pH > 7; 4

C.рН < 7; 4

D.pH ≈ 7; 5

E.pH > 7; 6

7.81.Складіть молекулярне рівняння гідролізу купрум сульфату, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні.

А. pH > 7; 6

B.рН < 7; 5

C.pH > 7; 5

D.pH < 7; 6

E.pH ≈ 7; 5

7.82.Складіть молекулярне рівняння гідролізу калій карбонату, вкажіть рН середовища та загальну суму

коефіцієнтів у рівнянні.

А. рН < 7; 4

B.pH > 7; 6

C.pH > 7; 4

D.pH < 7; 6

E.pH ≈ 7; 6

7.83.Складіть молекулярне рівняння гідролізу амоній карбонату, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні.

А. рН < 7; 4

B.pH > 7; 6

C.pH ≈ 7; 6

D.pH < 7; 6

E.pH ≈ 7; 4

7.84.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу цинку хлориду в розчині?

А. HNO3

B.H2O

C.KBr

D.KOH

E.К2CO3

7.85.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу амоній сульфату в розчині?

А. Na2CO3

B.KOH

C.H2O

D.HCl

E.BaSO4

7.86.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу натрій карбонату в розчині?

А.

B.KCl

C.H2O

D.H2SO4

E.KOH

7.87.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу калій сульфіду в розчині?

А. H2O

B.H2SO4

C.BaSO4

D.NaCl

E.NaOH

7.88.Додавання якої речовини змен-

54

шить ступінь гідролізу калій ацетату?

А. HNO3

B.BaSO4

C.NaBr

D.NaOH

E.H2O

7.89.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу солі купрум сульфату?

А. H2O

B.Na2CO3

C.H2SO4

D.BaSO4

E.KOH

7.90.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу:

Кг = КW

Кд(осн)

А. NaCl

B.CH3COONa

C.(NH4)2S

D.CuSO4

E.KCN

7.91.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу:

А. (NH4)2S

B.Li2S

C.Fe(NO3)3

D.NaCN

E.NH4Cl

7.92.Якій солі відповідає вираз

для обчислення константи гідролізу?

А. CH3COONH4

B.CH3COONa

C.К3PO4

D.NH4Cl

E.FeCl3

7.93.Якій солі відповідає наступний вираз для обчислення константи гідролізу:

А. K3PO4

B.K2SO4

C.NH4Cl

D.LiNO3

E.Na2CO3

7.94.Якій солі відповідає вираз для обчислення константи гідролізу

А. ZnCl2

B.K2SO4

C.(NH4)2CO3

D.LiNO3

E.Na2CO3

7.95.Якій солі відповідає вираз для обчислення константи гідролізу

А. (NH4)2SO4

B.NaCN

C.(NH4)3PO4

D.Na2SO4

E.CH3COONH4

7.96.Величина рН 0,1 М розчину нітриту калію рівна:

А. 9,6

B.8,2

C.9,1

D.8,7

E.7,6

7.97.Величина рН 0,1 М розчину ацетату калію рівна:

А. 8,3

B.7,6

C.9,2

D.8,5

E.8,9

7.98.Величина рН 0,1 М розчину ацетату калію рівна:

А. 10,2

B.9,5

C.11,7

D.10,8

E.11,1

7.99.Величина рН 0,01 М розчину хлориду амонію рівна:

А. 4,7

B.5,1

C.5,6

D.6,3

E.6,8

7.100. Величина рН 0,1 М розчину хлориду цинку рівна:

А. 6,4

B.5,8

C.4,8

D.4,5

E.5,3

7.101. Величина рН 0,1 М розчину сульфату купруму рівна:

А. 6,4

B.4,8

C.5,8

D.5,3

E.4,3

8.1.Для розрахунку рН основного буферу використовують рівняння:

А. рН = рКa + lg([кислота]/[сіль])

B.рН = рКa – lg([ сіль]/[кислота])

C.рН = 14 – рКb + lg([основа]/ [сіль])

D.рН = рКa + lg([сіль]/[кислота])

E.рН = 14 – рКb + lg([сіль]/[основа])

8.2.Для розрахунку рН кислотного буферу використовують рівняння:

А. рН = 14 – рКb + lg([сіль]/ [основа])

B.рН = рКа + lg([кислота]/ [сіль])

C.рН = 14 – рКb + lg([основа]/ [сіль])

D.рН = рКа – lg([ сіль]/ [кислота])

E.рН = рКа + lg([сіль]/ [кислота])

8.3.Для оцінки кислотно-лужної рівноваги крові використовують на-

ступні формули:

А. pH = pK(HHbO2) + lg([HbO2]/ [HHbO2])

B.pH = pK(CH3COOH) +

+ lg([CH3COO– / [CH3COOH])

C.pH = pK(HHb) – lg([Hb – ]/ [HHb])

D.pH = 6,1 + lg([HCO3– ]/ [CO2])

E.pH = pK(HHb) + lg([Hb– ]/ [HHb])

8.4.До складу буферних систем крові не входить така:

А. ацетатна

B.фосфатна

C.білкова

D.гідрогенкарбонатна

E.гемоглобінова

8.5.Буферні системи використовують

з метою:

А. зміни константи нестійкості речовини

B.зміни константи дисоціації речовини

C.зміни добутку розчинності речовини

D.зміни йонної сили розчину

E.підтримання певного значення pH середовища

8.6.Амоніачний буферний розчин має максимальну буферну ємність при рН рівному:

А. 8,5

B.9,3

C.9,8

D.9,0

E.9,6

8.7.Амоніачний буферний розчин має максимальну буферну ємність, якщо концентрація (моль/л) гідро- ксид-іонів в розчині рівна:

А. 9,1·10–5

B.1,8·10–5

C.4,1·10–6

D.2,3·10–4

E.5,8·10–6

8.8.Амфолітною буферною системою крові є:

А. оксигемоглобінова B. білкова

56

C.гідрогенкарбонатна

D.фосфатна

E.гемоглобінова

8.9.Ацетатний буферний розчин має максимальну буферну ємність при рН рівному:

А. 4,0

B.5,0

C.5,3

D.4,2

E.4,8

8.10.Ацетатний буферний розчин має максимальну буферну ємність, якщо концентрація (моль/л) йонів Гідрогену в розчині рівна:

А. 5,8·10–6

B.2,3·10–4

C.1,8·10–5

D.9,1·10–5

E.4,1·10–6

8.11.В амонійному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги:

А. NH4+ + HOH NH4OH + H+

B.NH4+ + В ВН+ + NH3

C.NH3 + H+ NH4+

D.NH3 + HOH NH4OH

E.NH3 + HOH NH4+ +OH–

8.12.В ацетатному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги:

А. СН3СООН СН3СОО– + Н+

B.СН3СООН+ ОН– СН3СОО– + Н2О

C.–

D.СН3СООН+ Н2О СН3СОО– + Н3О+

E.СН3СОО– + Н2О СН3СООН+ ОН–

8.13.В гідрогенкарбонатному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги:

А. Н2СО3 + Н2О Н3О+ + НСО3–

B.НСО3– + Н2О Н3О+ + СО32–

C.НСО3– Н+ + СО32–

D.Н2СО3 + ОН– Н2О + НСО3–

E.Н2СО3 + 2Н2О 2Н3О+ + СО32–

8.14.В фосфатному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги:

А. Н3РО4 + 3ОН– РО4– + 3Н2О

B.Н3РО4 + НОН Н2РО4– + Н3О+

C.Н2РО4– + НОН НРО42– + Н3О+

D.Н3РО4 Н2РО4– + Н+

E.НРО42– РО43– + Н+

8.15.Величина буферної ємності кислотної буферної системи залежить від:

А. концентрації кислоти у буферному розчину

B.співвідношення компонентів

буферного розчину

C.величини константи дисоціації кислоти

D.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

E.від величини водневого показника буферного розчину

8.16.Величина буферної ємності кислотної буферної системи залежить від:

А. величини константи дисоціації кислоти

B.співвідношення компонентів буферного розчину

C.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

D.концентрації кислоти у буферному розчину

E.від величини водневого показника буферного розчину

8.17.Величина буферної ємності кислотної буферної системи залежить від:

А. концентрації кислоти у буферному розчину

B.величини константи дисоціації кислоти

C.співвідношення компонентів буферного розчину

D.концентрації компонентів

57

буферного розчину

E.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

8.18.Величина буферної ємності кислотної буферної системи залежить від:

А. величини константи дисоціації кислоти

B.концентрації компонентів буферного розчину

C.концентрації кислоти у буферному розчину

D.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

E.співвідношення компонентів буферного розчину

8.19.Величина буферної ємності основної буферної системи залежить від:

А. величини константи дисоціації основи

B.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

C.концентрації основи у буферному розчину

D.співвідношення компонентів буферного розчину

E.від величини водневого показника буферного розчину

8.20.Величина буферної ємності основної буферної системи залежить від:

А. концентрації компонентів буферного розчину

B.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

C.величини константи дисоціації основи

D.концентрації основи у буферному розчину

E.співвідношення компонентів буферного розчину

8.21.Величина рН кислотного буферного розчину залежить від:

А. константи дисоціації кислоти B. концентрації вихідної кислоти C. молекулярної маси його склад-

ників

D.концентрації солі в розчині

E.добутку молярних концентрацій кислоти та солі

8.22.Величина рН кислотного буферного розчину залежить від:

А. концентрації солі в розчині B. концентрації вихідної кислоти C. константи дисоціації кислоти

та співвідношення кількості кислоти та солі в розчині

D. співвідношення кількості кислоти та солі в розчині

E. добутку молярних концентрацій кислоти та солі

8.23.Величина рН кислотного буферного розчину залежить від:

А. концентрації вихідної кислоти B. концентрації солі в розчині C. молекулярної маси його склад-

ників

D. співвідношення кількості кислоти та солі в розчині

E. добутку молярних концентрацій кислоти та солі

8.24. Величина рН основного буферного розчину залежить від:

А. константи дисоціації основи B. концентрації солі в розчині C. добутку молярних концентра-

цій солі та основи

D. концентрації вихідної основи E. молекулярної маси його склад-

ників 8.25. Величина рН основного буферно-

го розчину залежить від:

А. співвідношення кількості основи та солі в розчині

B. концентрації солі в розчині C. константи дисоціації основи та

співвідношення кількості основи та солі в розчині

D. добутку молярних концентрацій солі та основи

E. концентрації вихідної основи 8.26. Величина рН основного буферно-

го розчину залежить від:

А. концентрації солі в розчині B. концентрації вихідної основи

58

C.молекулярної маси його складників

D.співвідношення кількості основи та солі в розчині

E.добутку молярних концентрацій солі та основи

8.27.Величина рН панкреатичного соку людини знаходиться в межах:

А. 8,6 – 9,0

B.7,0 – 7,5

C.6,5 – 7,5

D.5,5 – 6,5

E.2,5 – 3,5

8.28.Величина рН шлункового соку людини знаходиться в межах:

А. 5,5 – 6,5

B.2,5 – 3,5

C.3,5 – 4,5

D.0,9 – 2,0

E.7,5 – 8,5

8.29.Величину рН амоніачного буферного розчину вираховують за рівняннями:

А. pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

B. pH= 14 – pK . + lgCOC./CC C. pH=рК – lg( Ск/Сс)

D. pH= pK + lgCK/CC

E. pH= pK – lgC K/CC

8.30. Величину рН ацетатного буферного розчину вираховують за рівняннями:

А. pH= рК – lg( Ск/Сс) B. pH= pK – lgC С/CК

C. pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC D. pH= pK + lgCK/CC

E. pH= 14 + pKOC. – lgC OC./CC

8.31. Величину рН гідрогенкарбонатного буферного розчину вираховують за рівняннями:

А. pH= рК – lg( Ск/Сс) B. pH= pK + lgCK/CC

C. pH= 14 – pK OC. + lgCOC./CC D. pH= pK – lgC С/CК

E. pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

8.32. Величину рН фосфатного буферного розчину вираховують за рівняннями:

А. pH= рК – lg( Ск/Сс)

B.pH= pK + lgCK/CC

C.pH= pK – lgC С/CК

D.pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

E.pH= 14 – pK OC. + lgCOC./CC

8.33.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 200 см3 0,2 М розчину

СН3СООН та 200 см3 0,2 М розчину СН3СООNa, рівний:

А. 5,31

B.3,97

C.4,76

D.4,54

E.4,21

8.34.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 200 см3 0,1 М розчину

СН3СООН та 100 см3 0,2 М розчину СН3СООNa, рівний:

А. 4,54

B.3,97

C.5,31

D.4,76

E.4,21

8.35.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 500 см3 0,2 М розчину

СН3СООН та 200 см3 0,5 М розчину СН3СООNa, рівний:

А. 4,21

B.3,97

C.4,76

D.4,54

E.5,31

8.36.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 200 см3 0,1 М розчину

СН3СООН та 100 см3 0,2 М розчину СН3СООNa, рівний:

А. 5,31

B.3,97

C.4,76

D.4,54

E.4,21

8.37.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 500 см3 0,2 М розчину СН3СООН та 200 см3 0,5 М розчи-

59

ну СН3СООNa, рівний:

А. 4,54

B.4,76

C.4,21

D.5,31

E.3,97

8.38.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 100 см3 0,3 М розчину

NаH2РО4 та 100 см3 0,3 М розчину Nа2НРО4, рівний:

А. 7,20

B.6,81

C.7,53

D.7,90

E.8,10

8.39.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 200 см3 0,3 М розчину

NаH2РО4 та 300 см3 0,2 М розчину Nа2НРО4, рівний:

А. 7,53

B.8,10

C.7,90

D.6,81

E.7,20

8.40.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 100 см3 0,4 М розчину

NаH2РО4 та 200 см3 0,2 М розчину Nа2НРО4, рівний:

А. 8,10

B.6,81

C.7,20

D.7,53

E.7,90

8.41.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 100 см3 0,3 М розчину

NаH2РО4 та 100 см3 0,3 М розчину Nа2НРО4, рівний:

А. 6,81

B.7,20

C.7,53

D.8,10

E.7,90

8.42.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішу-

ванням 200 см3 0,3 М розчину NаH2РО4 та 300 см3 0,2 М розчину Nа2НРО4, рівний:

А. 7,90

B.7,53

C.8,10

D.7,20

E.6,81

8.43.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 100 см3 0,4 М розчину

NаH2РО4 та 200 см3 0,2 М розчину Nа2НРО4, рівний:

А. 7,20

B.8,10

C.6,81

D.7,53

E.7,90

8.44.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 100 см3 0,1 М розчину

NH4OH та 100 см3 0,1 М розчину

NH4Cl, рівний:

А. 9,83

B.9,54

C.10,27

D.9,25

E.8,61

8.45.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 300 см3 0,1 М розчину

NH4OH та 100 см3 0,3 М розчину

NH4Cl, рівний:

А. 10,27

B.9,83

C.8,61

D.9,54

E.9,25

8.46.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 100 см3 0,2 М розчину

NH4OH та 200 см3 0,1 М розчину

NH4Cl, рівний:

А. 9,83

B.9,25

C.10,27

D.9,54

E.8,61

8.47.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням рівних об’ ємів 0,2 М роз-

чину NH4OH та 0,2 М розчину

NH4Cl, рівний:

А. 9,54

B.9,83

C.8,61

D.10,27

E.9,25

8.48.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 500 см3 0,1 М розчину

NH4OH та 100 см3 0,5 М розчину

NH4Cl, рівний:

А. 9,54

B.10,27

C.9,83

D.8,61

E.9,25

8.49.Водневий показник буферного

розчину, який виготовлено змішуванням 200 см3 0,3 М розчину NH4OH та 300 см3 0,2 М розчину

NH4Cl, рівний: А. 10,27

B.9,25

C.9,54

D.9,83

E.8,61

8.50.Водневий показник плазми крові в нормі може коливатись в межах:

А. 7,35 – 7,45

B.4,50 – 5,35

C.8,01 – 8,25

D.7,65 – 7,85

E.6,80 – 7,00

8.51.Водневий показник сечі в нормі може коливатись в межах:

А. 2,0 – 3,5

B.2,5 – 3,5

C.7,5 – 9,5

D.8,5 – 10,5

E.5,0 – 6,5

8.52.Гемоглобінова буферна система забезпечує постійне значення рН зміщенням протолітичної рівноваги: