Medical_chem_1_Med_M-1_Tests

А. хлорид кальцію

B.хлорат калію

C.гіпохлорит калію

D.перхлорат калію

E.гіпохлорит кальцію

4.103. Натрій гідрогенкарбонат застосовують як:

А. жовчогінний засіб

B.антацидний засіб

C.проносний засіб

D.сечогінний засіб

E.заспокійливий засіб

4.104. Як рентгеноконтрастний засіб у медичний практиці використовують сполуки:

А. Силіцію

B.Стронцію

C.Стануму

D.Барію

E.Плюмбуму

4.105. У скільки разів водень легший за повітря?

А. у 8 разів

B.у 14,5 разів

C.у 12,5 разів

D.у 11,2 рази

E.у 6 разів

4.106. Які типи мінеральних вод використовують як антацидні засоби?

А. сульфатно-кальцієво-натрієві

B.гідрогенкарбонатно-кальцієво- магнієві

C.карбонатні

D.хлоридно-сульфатно-натрієві

E.сульфідні

4.107. Біосферою називається:

А. оболонка Землі, яка придатна для життя

B.оболонка Землі, в якій народжується життя

C.частина космосу, що має всі можливості для життя

D.частина космосу, що має обмежені можливості для життя

E.оболонка Землі, яка частково придатна для життя

4.108. Кристалогідрат CuSO4×5H2O використовують у медичній практиці:

як в’яжучий та антисептичний засіб

B.як седативний засіб

C.як антацидний засіб

D.як гіпоглікемічний засіб

E.як протизапальний препарат

B.основні властивості підсилюються

C.кислотні властивості зменшуються

D.кислотні властивості підсилюються

E.нічого з переліченого

5.4.При опіках рекомендують обробляти поверхню рани розчином перманаганату калію з масовою часткою

А. 0,1 %

B.0,01 %

C.0,1 – 0,5 %

D.0,01 – 0,1 %

E.2,5–4 %

5.5.Термічним розкладом калій перманганату в лабораторних умовах одержують:

А. H2O2

B.Mn(OH)2

C.O2

D.KOH

E.H2

5.6.Який з наведених металів не реагує

зхлоридною кислотою?

А. Zn

B.Fe

C.Al

D.Ca

E.Ag

5.7.Цинк належіть до мікроелементів, а

розчин цинк сульфату ZnSO4 використовують у медицині як очні краплі. Вкажіть до якого типу солей відноситься ця сполука:

А. кислі

B.середні

C.змішані

D.основні

E.комплексні

5.8.Серед елементів ІІВ групи амфотерні властивості проявляють:

А. Цинк і Кадмій

B.Кадмій і Меркурій

C.всі елементи

D.тільки Меркурій

E.тільки Цинк

5.9.Вкажіть, в якому ступені окиснення

32

Манган та Хлор виявляє найбільшу схожість у властивостях :

А. +4

B.+2

C.0

D.+3

E.+7

5.10.Механізм токсичної дії сполук Плюмбуму полягає у:

А. зменшенні величини осмотичного тиску крові

B.зменшенні величини рН крові

C.збільшенні величини осмотичного тиску крові

D.утворенні метгемоглобіну у крові

E.зв’язуванні SH – груп ферментних систем

5.11.Літій карбонат застосовують в медицині для профілактики та лікування психозів різного походження.

Зякою з наведених сполук може реагувати Li2CO3?

А. NaCl

B.LiNO3

C.KCl

D.НCl

E.KNO3

5.12.Червона кров’ яна сіль K3[Fe(CN)6]

єреактивом на:

А. йони FeO2– B. йони Ca2+ C. йони Fe2+ D. йони Fe3+ E. йони FeO42–

5.13.Жовта кров’ яна сіль K4[Fe(CN)6] є реактивом на:

А. йони FeO42–

B.йони FeO2–

C.йони Fe3+

D.йони Fe2+

E.йони Ca2+

5.14.Цинк належить до групи незамінних мікроелементів. Знаходиться в печінці, молочних залозах, сітчастій оболонці ока. Вкажіть, до якої сполуки відновлюється розведена HNO3 при реакції з цинком?

А. NO

B.NO2

C.NH4NO3

D.N2O

E.N2

5.15.За один день організм людини потребує 5–10 мг Хрому, він бере участь у стабілізації структури нуклеїнових кислот, входить до складу ферменту трипсину. Що являє

собою перетворення Cr3+→ Cr2O72– ? А. окиснення в кислому середови-

щі

B.відновлення в кислому середовищі

C.окиснення в лужному середовищі

D.нічого з переліченого

E.відновлення в лужному середовищі

5.16.Що являє собою перетворення Cr+3

→CrO42–

А. відновлення в нейтральному середовищі

B.окиснення в кислому середовищі

C.окиснення в лужному середовищі

D.відновлення в лужному середовищі

E.відновлення в кислому середовищі

5.17.Що являє собою перетворення

MnO4– → MnO2

А. відновлення в нейтральному середовищі

B.відновлення в лужному середовищі

C.відновлення в кислому середовищі

D.окислення в лужному середовищі

E.окислення в кислому середовищі

5.18.Назвіть тип солей, до яких відно-

ситься така сіль – (NH 4)2Fe(SO4)2: А. подвійні

B.комплексні

33

C.середні

D.кислі

E.змішані

5.19.Манган відноситься до біометалів, концентрується в печінці, відповідає за функцію утворення піровиноградної кислоти. Яка сполука Мангану не може бути виділена у вільному стані?

А. MnO

B.MnO2

C.H2MnO4

D.Mn2O3

E.HMnO4

5.20.Яка з наведених формул відповідає електронній конфігурації атома

29Сu

А. [Ar] 3d10 4s1

B.[Ar] 3d9 4s2

C.[Ar] 3d7 4s2

D.[Ar] 3d8 4s2

E.[Ar] 3d6 4s2

5.21.Дихлордіамінплатину використовують у медицині як протипухлинний засіб. Серед наведених сполук

вкажіть цей лікарський препарат:

А. [Pt(NH3)2Cl2]Cl2

B.[Pt(NH3)4]Cl2

C.[Pt(NH3)4](NO3)2

D.[Pt(NH3)2Cl2]

E.[Pt(NH3)3Cl]Cl

5.22.Яка з наведених формул відповідає електронній будові йона Fe3+

А. [Ar] 3d34s2

B.[Ar] 3d54s14p1

C.[Ar] 3d34s14p1

D.[Ar] 3d54s0

E.[Ar] 3d44s1

5.23.Які речовини прореагували, якщо утворилась одна сполука – ферум (ІІІ) гідроксид?

А. Fe и O2

B. FeO и H2O

C. Fe и H2O

D. Fe(OH)2 и H2O2

E. Fe2O3 и H2O

5.24. Йони якого елемента впливають на електролітний баланс тканин мозку

і яку сіль використовують для лікування психічних захворювань?

А. Mg, MgSO4

B.I, KI

C.Li, Li2CO3

D.Cl, NaCl

E.Ca, CaCl2

5.25.Із елементів ІІА групи амфотерні властивості проявляють:

А. магній

B.берилій

C.всі елементи ІІА групи

D.берилій і магній

E.кальцій

5.26.При взаємодії з киснем пероксиди утворюють:

А. натрій

B.натрій і калій

C.калій

D.всі лужні метали

E.літій

5.27.Ферум (II) сульфат входить як складова частина до засобів, які застосовують при лікуванні залізодефіцитних анемій. З якою з наведених сполук реагує FeSO4:

А. FeCl2

B.KMnO4

C.CO2

D.NaCl

E.HCl

5.28.Сульфат купруму (II) використовують як антисептичний та в’яжучий засіб в офтальмології,

гінекології, урології, а також як протиотруту при отруєнні білим фосфором. При взаємодії з надлишком водного розчину аміаку

CuSO4 утворює сполуку, яка містить йон:

А. [Cu(NH3)4]2+

B.CuOH+

C.[Cu(OH)NH3]+

D.[Cu(NH3)2] +

E.[Cu(H2O)4]2+

5.29.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає йону Cr6+?

А. [Ar]3d44s0

34

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d04s1

D.[Ar]3d04s0

E.[Ar]3d54s0

5.30.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає йону Cr2+?

А. [Ar]3d34s0

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d44s0

D.[Ar]3d44s1

E.[Ar]3d24s0

5.31.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає йону Cr3+?

А. [Ar]3d34s0

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d54s1

D.[Ar]3d44s0

E.[Ar]3d44s1

5.32.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Хрома?

А. [Ar]3d64s1

B.[Ar]3d44s1

C.[Ar]3d44s2

D.[Ar]3d54s2

E.[Ar]3d54s1

5.33.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Молібдену?

А. [Kr]4d65s1

B.[Kr]4d55s1

C.[Kr]4d45s2

D.[Kr]4d45s1

E.[Kr]4d55s2

5.34.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Вольфраму?

А. [Xe]5d56s1

B.[Xe]5d46s1

C.[Xe]5d66s1

D.[Xe]5d56s2

E.[Xe]5d46s2

5.35.Хром утворює стійкі сполуки у наступних ступенях окиснення:

А. +2; +3: +4

B.+2; +4: +6

C.+1; +2: +6

D.+1; +5: +6

E.+2; +3: +6

5.36.Біологічна роль Купруму пов’ язана зі здатністю йонів Cu2+ утворювати комплексні сполуки з біолігандами. Які координаційні числа характерні для комплексоутворювача Cu2+?

А. 4, 8

B.4, 6

C.6, 8

D.2, 6

E.2, 4

5.37.Який максимальний ступінь окиснення Fe у сполуках?

А. 6

B.2

C.4

D.8

E.3

5.38.Яка скорочена електронна формула відповідає йону Co2+?

А. 3d74s0

B.3d54s2

C.3d74s2

D.4d75s2

E.3d64s2

5.39.Яка скорочена електронна формула відповідає атому Fe?

А. 3d64s2

B.3d74s2

C.3d54s1

D.3d84s2

E.4d65s2

5.40.Яка скорочена електронна формула відповідає атому Ni?

А. 3d74s2

B.3d84s2

C.4d85s2

D.3d64s2

E.3d84s0

5.41.Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] →

5.42. Co може витісняти інші метали із розчинів солей:

35

А. NiSO4

B.KNO3

C.Zn(NO3)2

D.AlCl3

E.CaCl2

5.43.Найстійкіші комплекси з амінокарбоновими кислотами утворюють йони:

А. Mn, Mg, Zn

B.Fe, Cu, Mg

C.Cu, Zn, Co

D.Co, Mg, Mn

E.Co, Fe, Zn

5.44.Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості:

А. Cr(OH)2

B.K2CrO4

C.Cr2O3

D.CrO3

E.CrO

5.45.Для відкриття якого йона не використовується ОВР:

А. Mn2+

B.Zn2+

C.Cr6+

D.Al3+

E.Cr3+

5.46.До складу молекул інсуліну та вітаміну В12 входять мікроелементи:

А. Cu, Co

B.Fe, Co

C.Zn, Co

D.Fe, Zn

E.Zn, Cu

5.47.При попаданні залізних ошурків у гарячу концентровану сульфатну кислоту можливий такий процес: А. залізо пасивується і реакція не

відбувається

B.2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

C.Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

D.Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O

E.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

5.48.Яі дві речовини прореагували, якщо утворились такі продукти:

... + ... → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O?

А. F2O3 + H2SO4 (розб.)

B. FeO и H2SO4 (конц.)

C.Fe2O3 и H2SO4 (конц.)

D.Fe(OH)3 и H2SO4 (розб.)

E.Fe и H2SO4 (розб.)

5.49.Залізний купорос – це:

А. Fe(NO3)2×6H2O

B.Fe(NO3)2

C.FeSO4

D.Fe(ClO4)2×6H2O

E.FeSO4×7H2O

5.50.У фармацевтичному аналізі застосовують ферум (ІІІ) хлорид. За якою з наведених реакцій можна одержати цю сполуку:

А. Fe + HCl →

B. Fe(OH)3 + HCl →

C. Fe2(SO4)3 + HCl → D. Fe2O3 + Cl2 →

E. Fe(NO3)3 + HCl →

5.51. Виникнення анемії зумовлене браком в організмі мікроелементів:

А. Fe, Cu

B. Fe, Zn

C. Cu, Mn

D. Mg, Co

E. Fe, Co

5.52. Fe утворює карбід з металевою провідністю, який має склад:

А. Fe2C

B.Fe3C

C.FeC

D.FeC3

E.Fe3C4

5.53.Залізна руда магнітний залізняк – це …

А. FeO

B.FeO(OH)

C.Fe3O4

D.Fe2O3

E.FeS2

5.54.Пірит – це …

А. FeSO4×7H2O

B.Fe3O4

C.FeS

D.FeS2

E.Fe2O3

5.55.Ферум(ІІІ) гідроксид утворюється при взаємодії:

А. FeCl3 i NaOH

B.Fe2O3 i NaOH

C.Fe2O3 + H2O

D.Fe + NaOH

E.FeCl3 + H2O

5.56.У якій кислоті залізо розчиняється за кімнатної температури з утворенням солей Fe (III)

А. конц. HNO3

B.HCl

C.конц. H2SO4

D.H2SO4 розведеній

E.HNO3 розведеній

5.57.Вміст відновників у воді визначають за допомогою реактиву:

А. K2MnO4

B.KMnO4

C.K2Cr2O7

D.H2O2

E.H2C2O4

5.58.Наявність йонів важких металів у розчині виявляється за допомогою:

А. H2S

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.KI

E.H2SO4

5.59.Широке застосування в ортопедичній практиці мають нержавіючі сталі, які виготовляються з різних металів. Вкажіть, який метал одержують для цього методом алюмотермії.

А. Ba

B.Mg

C.Cr

D.Na

E.нічого з переліченого

5.60.Який біометал входить до складу більше 40-ка ферментних систем?

А. Mo

B.Cu

C.Fe

D.Zn

E.Ba

5.61.Які метали називають "металами

життя"?

А. Fe, Zn, Ca, Li, Be, Mg, Cr B. Zn, Ca, Li, Sr, Ag, Au, Fe

36

C.Na, K, Cu, Ag, Sr, Zn, Au

D.Li, Be, Fe, Cr, Ni, Mg

E.Na, K, Ca, Mg, Mn, Fe, Co, Cu, Zn

5.62.Якому елементу відповідає скорочена електронна формула 3d74s2?

А. Co

B.Rh

C.Mn

D.Ni

E.Fe

5.63.До складу молекул гемоглобіну і хлорофілу входять елементи:

А. Co, Cu

B.Ni, Ca

C.Fe, Co

D.Fe, Ni

E.Fe, Mg

5.64.Взаємодія Цинку з розведеною сульфатною кислотою супроводжується виділенням:

А. H2S

B.H2

C.S

D.SO2

E.SO3

5.65.Деякі сполуки, які знаходять застосування при дослідженнях фармпрепаратів, стійкі тільки у кислотному середовищі. Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену?

А. ZnSO4

B.Zn3(PO4)2

C.Zn(CH3COO)2

D.Zn2CO3

E.ZnS

5.66.Препарати заліза фероплекс, ферамід використовують як засоби: А. протианемічні

B.протипухлинні

C.протиалергічні

D.антацидні

E.протизапальні

5.67.Що являє собою перетворення

MnO4– → MnO2?

А. відновлення в кислому середовищі

37

B.окислення в лужному середовищі

C.відновлення в нейтральному середовищі

D.відновлення в лужному середовищі

E.окислення в кислому середовищі

5.68.Що являє собою перетворення

Cr3+ → Cr2O72– ?

А. відновлення в кислому середовищі

B.окиснення в лужному середовищі

C.відновлення в лужному середовищі

D.нічого з переліченого

E.окиснення в кислому середовищі

5.69.Яка біологічна роль є спільною для мікроелементів цинку i марганцю?

А. входження до складу ферментних систем

B.участь в окислювально-віднов них процесах

C.участь у зниженні вмісту цукру в крові

D.участь в кислотно-основних процесах

E.утворення хелатних сполук

5.70.Мікроелемент кобальт входить до складу:

А. вітаміну В12

B.хлорофілу

C.гемоглобіну

D.вітаміну В6

E.цитохрому

5.71.Купрум відіграє важливу роль в багатьох процесах що відбуваються

ворганізмі. Біологічна активність Купруму зумовлена здатністю йонів Cu2+:

А. руйнувати клітинні мембрани

B.зв’язувати вуглекислий газ

C.утворювати координаційні сполуки з біолігандами

D.підтримувати сталий осмотичний тиск біологічних рідин

E.стабілізувати клітинні мембрани

5.72.Якими способами можна знешкодити ртуть у робочих приміщеннях?

А. нейтралізувати кислотою

B.змити розчином соди

C.змити водою

D.змити розчином гідроксиду натрію

E.змити розчином хлориду заліза (ІІІ), або посипати порошком сірки і змити водою

5.73.Виразом константи нестійкості комплексного йона сполуки

[Со(NН3)6]Cl2 є:

А. Кн = [Co2+ ] + [NH3]6 [[Co(NH3)6 ]2+ ]

B. Кн = [Co2+ ] ×[NH3]6 [[Co(NH3)6 ]2+ ]

C. Кн = [Co2+ ] ×[NH3 ]6 ×[Cl− ]2 [[Co(NH3 )6 ]Cl2 ]

D. Кн = [[Co(NH3 )6 ]2+ ] ×[Cl− ]2

[[Co(NH3)6 ]Cl2 ]

E. Кн = [Co2+ ] × 6[NH3 ] [[Co(NH3 )6 ]2+ ]

5.74.Виразом константи нестійкості комплексного йона сполуки

K4[Fe(CN)6] є:

А. Кн = [K+ ]4 ×[[Fe(CN)6 ]4− ] [[Fe(CN)6 ]4− ]

B. Кн = [Fe3+ ] ×[CN− ]6 [[Fe(CN)6 ]4− ] C. Кн = [Fe2+ ] × 6[CN− ] [[Fe(CN)6 ]4− ]

D. Кн = [Fe2+ ] + [CN− ]6 [[Fe(CN)6 ]4− ]

E. Кн = [Fe2+ ] ×[CN− ]6 [[Fe(CN)6 ]4− ]

5.75.Як змінюється енергія йонізації у ряді Cr–Mo–W?

А. збільшується від W до Cr

B.збільшується

C.найбільша у Mo

D.зменшується

E.не змінються

5.76.Як змінюються відновні властивос-

ті у ряді Cr–Mo–W?

А. збільшуються від W до Cr

B.не змінються

C.збільшується

D.найбільш виражені у Mo

E.зменшується

5.77.Ферум (ІІІ) гідроксид проявляє амфотерні властивості тому що:

А. розкладається при нагріванні

B.диспропорціонує

C.реагує тільки з кислотами

D.реагує з кислотами і основами

E.реагує тільки з основами

5.78.Для відкриття яких йонів використовуються реакції комплексоутворення?

А. Cu2+, Са2+

B.Ag+, Fe2+

C.Са2+, Fe2+

D.Cu2+, Ag+

E.Cu2+, Fe2+

5.79.Для біометалів характерна здатність до:

А. регулювання кислотноосновних властивостей біосистем

B.регулювання кислотних властивостей біосистем

C.участі тільки у реакціях комплексоутворення

D.участm тільки в окисновідновних процесах

E.участm в окисно-відновних процесах та комплексоутворення

38

6.1.Теорія кислот та основ Льюїса охоплює усі кислотно– лужні процеси організму. Які з наведених кислот не відносяться до кислот Льюїса?

А. FeCl3

B.нічого з переліченого

C.AlCl3

D.С5H5N

E.ZnCl2

6.2.При вивченні хімії біогенних елементів треба знати приблизну розчинність речовин. Які йони не можуть одночасно знаходитись в розчині?

А. Fe2+, OH–

B.Na+, SO42–

C.Cu2+, SO42–

D.NH4+, Cl–

E.K+, NO3–

6.3.Які йони не можуть перебувати у помітних кількостях у нейтральному розчині:

А. H+ та CO32–

B.Na+ та SO42–

C.K+ та OH–

D.Ag+ та NO3–

E.Ca2+ та HCO–

6.4.Усі біологічні процеси в організмі людини проходять у розчинах. Від вмісту йонів залежить величина осмотичного тиску плазми крові, спинномозкової рідини і т.п. Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з мінімальною величиною йонної сили

А. (CH3COO)2Ca

B.NaNO3

C.K2SO4

D.K3PO4

E.CoCl2

6.5.Які йони можуть одночасно знаходитися в розчині

А. Fe3+, OH–

B.Ag+, Cl–

C.Ba2+, SO42–

D.Fe2+, OH–

E.Fe3+ , Cl–

6.6.Які з електролітів HCl, AgCl, HNO3,

NH4Cl, NH4OH, CH3COOH, CH3COON a відносяться до слабких:

А. AgCl, NH4Cl B. HCl, AgCl

C. NH4OH, CH3COOH D. NH4Cl, NH4OH

E. CH3COOH, CH3COONa

6.7. При розчиненні 0,3 моль слабкого бінарного електроліту розпалось на йони 0,015 моль. Вирахувати ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині (в %).

А. 5

B.2

C.1,5

D.2,5

E.4

6.8.У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

А. СаCl2

B.СН3СООН

C.NaNO3

D.H2SO4

E.НCl

6.9.Яка концентрація гідроксид– іонів (в моль/л ) в розчині, рОН якого рівний 9?

А. 10–5

B.10–11

C.10–9

D.10–3

E.10–7

6.10.Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

А. розчин сульфату калію

B.розчин ціаніду калію

C.розчин синильної кислоти

D.розчин гідроксиду калію

E.розчин сірчаної кислоти

6.11.Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів?

А. підвищення концентрації.

B.пониження кислотності.

C.охолодження.

D.нагрівання.

E.підвищення кислотності.

6.12.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

А. Fe(NO3)3 та NaOH

B.NaBr та KOH

C.K2CO3 та H2SO4

D.Na2S та HCl

E.MgSO4 та (NH4)3PO4

6.13.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

А. моль/см3

B.моль/дм3

C.мольних частках

D.моль/кг

E.моль

6.14.Водневий показник 0,001 н. розчину KOH дорівнює:

А. 10

B.12

C.13

D.11

E.9

6.15.Згідно з теорією електролітичної дисоціації, усі електроліти поділяються на сильні та слабкі. Слабким електролітом є хімічна сполука, яка має:

А. незначний добуток розчинності

B.низький ступінь окиснення

C.малу константу йонізації

D.малу величину константи нестійкості

E.низьке значення оптичної густини

6.16.Для позначення реакції середовища водних розчинів користуються водневим показником. У скільки разів молярна концентрація йонів Гідрогену у розчині з рН = 4, більша за

40

молярну концентрацію йонів гідроксилу?

А. 102

B.1012

C.1010

D.104

E.106

6.17.Вирахувати йонну силу та актив-

ність йонів у розчині CuSО4 з концентрацією 0,02 моль/л, в якому коефіцієнт активності йонів Cu2+ i SO42– відповідно дорівнює 0,675 і 0,660.

А. 0,08; 0,0135; 0,0132

B.0,02; 0,165;0,082

C.0,04; 0,027; 0,036

D.0,06; 0,028; 0,026

E.0,03; 0,15; 0,16

6.18.Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення йонної сили відповідає розчину

А. CaCl2

B.(NH4)2S

C.(CH3COO)2Pb

D.KCl

E.AlCl3

6.19.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

А. CuSO4 і BaCl2

B.AgNO3 і HCl

C.NaOH і P2O5

D.Al(NO3)3 і HCl

E.Ba(OH)2 і CO2

6.20.Ступінь дисоціації амоній гідроксиду збільшується при:

А. концентруванні розчину

B.додаванні солі амонію

C.додаванні лугу

D.охолодженні розчину

E.розведенні розчину

6.21.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

А. перша

B.друга

C.третя

D.остання

E.одинакові