Medical_chem_1_Med_M-1_Tests

6.22.Назвіть помилкове твердження, що відноситься до ферум (ІІІ) гідро-

ксиду; Fe(OH)3 – це …

А. амфотерний гідроксид, що реагує з лугами при стопленні

B.сильний електроліт

C.практично нерозчинна у воді речовина

D.слабка основа

E.речовина бурого кольору

6.23.Яка з наведених основ є слабким електролітом:

А. NaOH

B.Mg(OH)2

C.Ca(OH)2

D.Ba(OH)2

E.KOH

6.24.Яка з наведених кислот є слабким електролітом:

А. H3BO3

B.HNO3

C.H2SO4

D.HCl

E.HBr

6.25.Між розчинами яких сполук можливе протікання незворотних реак-

цій

А. Fe2(SO4)3 + NaCl

B.Ca(OH)2 + NaCl

C.Fe2(SO4)3 + NaOH

D.CaCl2 + NaOH

E.FeCl3 + Na2SO4

6.26.Вирахувати константу дисоціації електроліту, якщо його ступінь дисоціації в 0,1 М розчині дорівнює

10 %.

А. 1,0·10–5

B.1,0·10–4

C.1,0·10–6

D.1,0·10–3

E.1,0·10–7

6.27.Якщо розташувати сполуки у порядку зменшення рН їх водних розчинів з однаковою молярною концентрацією сполук, то вийде

такий ряд:

А. H2SO4, HCl, NaOH, CH3COOH, NH3

41

B.CH3COOH, HCl, NaOH, NH3, H2SO4

C.NH3, CH3COOH, NaOH, HCl, H2SO4

D.NaOH, NH3, CH3COOH, HCl, H2SO4

E.HCl, H2SO4, NH3, CH3COOH, NaOH

6.28.Вкажіть реакцію яка неможлива:

А. KI + Br2 → KBr + I2

B.KCl + І2 → KІ + Cl2

C.NaBr+ Cl2 → NaCl + Br2

D.KCl + Br2 → KBr + Cl2.

E.NaI + Cl2 → NaCl + I2

6.29.Вирахувати молярну і масову (в г/л) концентрацію йонів Fе3+ у розчині об’ ємом 400 мл, що містить

Fe2(SO)4, масою 1,6 г якщо вважати дисоціацію повною.

А. 0,02; 1,12

B.0,01; 0,56

C.0,04; 2,24

D.0,03; 1,12

E.0,01; 1,12

6.30.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

А. 0,1 M HCl

B.0,1 M KOH

C.1 M HCl

D.1 M Ba(OH)2

E.1 M H2SO4

6.31.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

А. 0

B.2

C.1

D.4

E.3

6.32.Вкажіть концентрацію (моль/дм3) йонів Гідрогену в чистій воді:

А. 10–7

B.10–1

C.10–14

D.10–10

E.10–3

6.33.Які речовини отримують при дії води на пентахлорид фосфору ?

А. HCl + H3PO3

B.HCl + H3PO4

C.Cl2 + H3PO4

D.P2O3 + HCl

E.P2O5 + HCl

6.34.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

А. KCl

B.H2SO4

C.MgCl2

D.H3PO4

E.Na3PO4

6.35.До розчинів даних солей долили кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу?

А. CuSO4

B.Ca3(PO4)2

C.Na2SiO3

D.K2SO4

E.Na2CO3

6.36.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене йонне рівняння:

H++ OH– = H2O?

А. гідроксиду калію та нітратної кислоти

B.водного розчину амоніаку та карбонатної кислоти

C.гідроксиду натрію та сульфідної кислоти

D.водного розчину амоніаку та хлоридної кислоти

E.водного розчину аміаку та ацетатної кислоти

6.37.Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з максимальною величиною йонної сили

А. CaCl2

B.NiCl2

C.Mg(HCO3)2

D.KNO3

E.Na3PO4

6.38.Скороченому йонному рівнянню Сu2+ + S2– = CuS відповідає таке молекулярне рівняння:

А. CuCO3 + H2S = CuS + CO2 + H2O

B.Cu(OH)2 + Na2S = CuS + 2NaOH

C.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl

D.Cu3(PO4)2 + 3(NH4)2S = 3CuS + 2(NH4)3PO4

42

E.CuBr2 + K2S = CuS + 2KBr

6.39.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

А. 5

B.4

C.2

D.6

E.3

6.40.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює:

А. 12

B.10

C.9

D.13

E.11

6.41.Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1 %) дорівнює:

А. 9

B.12

C.13

D.10

E.8

6.42.Водневий показник 0,01 н. розчину слабкої одноосновної кислоти (ступінь дисоціації 1 %) дорівнює:

А. 1

B.4

C.5

D.2

E.3

6.43.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

А. 7

B.3

C.0

D.5

E.10

6.44.Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює:

А. 5

B.2

C.3

D.4

E.1

6.45.Серед наведених кислот найсильнішою є:

А. H2CO3

B.CH3COOH

C.HCl

D.HCN

E.HCOOH

6.46.Серед наведених кислот найсильнішою є:

А. HCN

B.H2CO3

C.HBr

D.HCOOH

E.CH3COOH

6.47.Серед наведених кислот найсильнішою є:

А. H2CO3

B.H2SO4

C.HCOOH

D.H3PO4

E.CH3COOH

6.48.Серед наведених основ найсильнішою є:

А. Fe(OH)3

B.KOH

C.Mg(OH)2

D.Zn(OH)3

E.Cu(OH)2

6.49.Серед наведених основ найсильнішою є:

А. NaOH

B.Ni(OH)2

C.Fe(OH)3

D.Cu(OH)2

E.Zn(OH)3

6.50.Серед наведених основ найсильнішою є:

А. Zn(OH)3

B.Al(OH)3

C.Fe(OH)2

D.Ca(OH)2

E.Sn(OH)3

6.51.Який з електролітів належить до слабких:

А. NH4Cl

B.KOH

C.HCl

D.CH3COONa

E.NH4OH

6.52.Який з електролітів належить до слабких:

А. H2SO4

B.NaCl

C.NH4Cl

D.CH3COOH

E.KCl

6.53.Який з електролітів належить до слабких:

А. HCl

B.NaCl

C.H2CO3

D.CH3COONa

E.H2SO4

6.54.Який з електролітів належить до слабких:

А. Fe(OH)3

B.NH4Cl

C.KCl

D.KOH

E.HNO3

6.55.Які йони не можуть перебувати у помітних кількостях у нейтральному розчині:

А. Ag+ та NO3–

B.Ca2+ та HCO–

C.H+ та CO32–

D.Na+ та SO42–

E.K+ та OH–

6.56.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

А. Fe(NO3)3 та NaOH

B.K2CO3 та H2SO4

C.NaBr та KOH

D.Na2S та HCl

E.MgSO4 та (NH4)3PO4

6.57.Яка з наведених основ є слабким електролітом:

А. Ba(OH)2

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NaOH

E.Mg(OH)2

6.58.Яка з наведених кислот є слабким електролітом:

А. H3BO3

B.H2SO4

C.HNO3

D.HCl

43

E.HBr

6.59.У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

А. СаCl2

B.H2SO4

C.NaNO3

D.НCl

E.СН3СООН

6.60.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

А. перша

B.третя

C.остання

D.друга

E.одинакові

6.61.Ступінь дисоціації амоній гідроксиду збільшується при:

А. охолодженні розчину

B.розведенні розчину

C.додаванні солі амонію

D.додаванні лугу

E.концентруванні розчину

6.62.Ступінь дисоціації ацетатної кислоти збільшується при:

А. розведенні розчину

B.додаванні кислоти

C.концентруванні розчину

D.охолодженні розчину

E.додаванні ацетату натрію

6.63.Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів?

А. охолодження.

B.нагрівання.

C.підвищення кислотності.

D.–

E.підвищення концентрації.

6.64.Математичним виразом закону розведення Освальда є:

А. Kд = αС

1 − α

B.= αС

Kд 1 − α

C.α 2С Kд = 1 + α

D.α 2С

Kд = 1 − α

44

6.65. Для слабких електролітів ступінь дисоціації можна визначити за рівнянням:

А. α = K д

С

B. α = Kд

С

C. α = С

Kд

D.α = K дС

E.α = KдС

6.66.Концентрація (у моль/дм3) йонів Гідрогену у 0,1 М розчині HCl рівна:

А. 0,3

B.0,2

C.0,1

D.0,01

E.0,05

6.67.Концентрація (у моль/дм3) йонів

Гідрогену у 0,1 М розчині HNO3 рівна:

А. 0,3

B.0,01

C.0,2

D.0,05

E.0,1

6.68.Концентрація (у моль/дм3) йонів Гідрогену у 0,1 М розчині HBr рівна:

А. 0,3

B.0,01

C.0,2

D.0,1

E.0,05

6.69.Концентрація (у моль/дм3) йонів Гідрогену у 0,1 М розчині HI рівна:

А. 0,01

B.0,05

C.0,2

D.0,3

E.0,1

6.70.Концентрація (у моль/дм3) йонів гідроксилу у 0,1 М розчині КОН

рівна:

А. 0,01

B.0,05

C.0,2

D.0,3

E.0,1

6.71.Концентрація (у моль/дм3) йонів гідроксилу у 0,1 М розчині NaОН рівна:

А. 0,2

B.0,3

C.0,1

D.0,05

E.0,01

6.72.Концентрація (у моль/дм3) йонів

гідроксилу у 0,1 М розчині Ca(ОН)2 рівна:

А. 0,3

B.0,1

C.0,2

D.0,01

E.0,05

6.73.Концентрація (у моль/дм3) йонів

Гідрогену у 0,1 М розчині H2SO4 рівна:

А. 0,1

B.0,2

C.0,01

D.0,05

E.0,3

6.74.Концентрація (у моль/дм3) йонів

Кальцію у 0,1 М розчині CaCl2 рівна:

А. 0,1

B.0,2

C.0,05

D.0,3

E.0,01

6.75.Концентрація (у моль/дм3) йонів

Кальцію у 0,2 М розчині Ca(NO3)2 рівна:

А. 0,2

B.0,01

C.0,3

D.0,05

E.0,1

6.76.Концентрація (у моль/дм3) йонів Cl– у 0,1 М розчині CaCl2 рівна:

45

А. 0,1

B.0,01

C.0,2

D.0,3

E.0,05

6.77.Концентрація (у моль/дм3) йонів

NO3– у 0,1 М розчині Ca(NO3)2 рів-

на:

А. 0,2

B.0,3

C.0,1

D.0,05

E.0,01

6.78.Концентрація (у моль/дм3) йонів Cl– у 0,1 М розчині FeCl3 рівна:

А. 0,01

B.0,3

C.0,05

D.0,2

E.0,1

6.79.Концентрація (у моль/дм3) йонів Cl– у 0,1 М розчині CrCl3 рівна:

А. 0,2

B.0,1

C.0,3

D.0,05

E.0,01

6.80.У лужному розчині рН і рОН відповідно дорівнюють:

А. рН > 7, рОН >7

B.рН =7, рОН = 7

C.рН < 7, рОН<7

D.рН < 7, рОН >7

E.рН > 7, рОН<7

6.81.У кислотному розчині рН і рОН відповідно дорівнюють:

А. рН < 7, рОН >7

B.рН > 7, рОН >7

C.рН < 7, рОН<7

D.рН =7, рОН = 7

E.рН > 7, рОН<7

6.82.Вкажіть концентрацію (у моль/дм3) йонів Гідрогену в чистій воді:

А. 10–1

B.10–7

C.10–14

D.10–10

E.10–3

А. 7,35 – 7,45

B.6,50 – 7,00

C.7,65 – 7,85

D.4,50 – 5,35

E.7,00 – 7,35

6.97.При алкалозі величина рН крові знаходиться в межах:

А. 8,00 – 8,40

B.7,00 – 7,35

C.7,35 – 7,45

D.6,50 – 7,00

E.7,45 – 7,80

6.98.Для корекції кислотно-основної рівноваги при ацидозі рекомендують розчин:

А. глюкози

B.NaCl

C.HCl

D.NaHCO3

E.Na2SO4

7.1.Із перелічених нижче нітратів гідролізує тільки

А. KNO3

B.NaNO3

C.NH4NO3

D.Ba(NO3)2

E.Sr(NO3)2

7.2.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу:

А. (NH4)2S

B.Fe(NO3)3

C.NaCN

D.NH4Cl

E.Li2S

7.3.Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу дає лужне середовище?

А. Cr2(SO4)3

B.Na2CO3

C.AlCl3

D.NaNO3

E.KCl

7.4.Гідроліз яких солей відбувається в одну стадію необоротно?

А. жоден з перелічених

B.CuS

C.Na2S

D.AlCl3

E.Cr2S3

7.5.Вкажіть, яка із наведених солей

47

підлягає лише частковому гідролізу:

А. BaSO4

B.Al2S3

C.K2S

D.Ca(NO3)2

E.NaBr

7.6.Яка з наведених солей не підлягає гідролізу

А. CuSO4

B.AlBr3

C.MnCl2

D.K2SO3

E.K2SO4

7.7.Серед перелічених солей вкажіть ту , що підлягає гідролізу:

А. LiBr

B.NaF

C.KI

D.KI

E.NaCl

7.8.Якій солі відповідає наступний вираз для обчислення константи гідролізу:

Кг= Kw/Kb?

А. K2SO4

B.K3PO4

C.NH4Cl

D.LiNO3

E.Na2CO3

7.9.Якій солі відповідає вираз

Кг= Kw/(Ka·Kb)

для обчислення константи гідролізу?

А. CH3COONH4

B.К3PO4

C.FeCl3

D.CH3COONa

E.NH4Cl

7.10.Якій солі відповідає вираз для обчислення константи гідролізу

А. (NH4)2SO4

B.(NH4)3PO4

C.NaCN

D.CH3COONH4

E.Na2SO4

7.11.Яка з наведених солей внаслідок гідролізу утворює основні солі?

А. Na2SO4

B.AgNO3

C.K2CO3

D.Cr2(SO4)3

E.CaCO3

7.12.Гідроліз якої з наведених солей відбувається до кінця?

А. Аl2S3 B. CuSO4 C. Na2CO3

D. Zn(NO3)2

E. K2S

7.13. Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу утворює. кислотне середовище?

А. NaI

B.K2CO3

C.Fe(NO3)3

D.BaCl2

E.K3PO4

7.14.Вкажіть, які з наведених частинок

єосновами Льюїса

А. CO2

B.F–

C.Ca2+

D.H+

E.CH4

7.15.Вкажіть, яка із вказаних солей не підлягає гідролізу:

А. Ba(NO3)2

48

B.AlCl3

C.ZnCl2

D.K2HPO4

E.KNO2

7.16.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу солі купрум сульфату?

А. BaSO4

B.H2SO4

C.KOH

D.Na2CO3

E.H2O

7.17.Вкажіть, які з наведених частинок

єкислотами Льюїса

А. BF3

B.CN–

C.NH3

D.Cl–

E.SO42–

7.18.Деякі сполуки, які знаходять застосування при дослідженнях фармпрепаратів, стійкі тільки у кислотному середовищі. Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Н+?

А. K3PO4

B.Na2CO3

C.ZnCl2

D.NaCl

E.K2SO4

7.19.Деякі лікарські засоби здатні руйнуватися у кислотному середовищі. Яка з наведених солей несумісна у водному розчині з такими речовинами?

А. NaCl

B.ZnSO4

C.K3PO4

D.NaHCO3

E.KI

7.20.Серед наведених сполук вкажіть сіль, водний розчин якої має кислотну реакцію середовища

А. Na2B4O7

B.NaCl

C.Na3PO4

D.K2SO3

E.ZnSO4

7.21.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

А. оранжевий

B.жовтий

C.рожевий

D.синій

E.безбарвний

7.22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

А. червоний

B.оранжевий

C.безбарвний

D.рожевий

E.жовтий

7.23.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

А. безбарвний

B.жовтий

C.малиновий

D.синій

E.червоний

7.24.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

А. KCl

B.CuCl2

C.Na2SO4

D.Na2S

E.FeCl3

7.25.Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка

знаведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині?

А. Na3PO4

B.Na2CO3

C.CaCl2

D.NH4Cl

E.KI

7.26.При розчиненні у воді якої з солей амонію, середовище залишиться

практично нейтральним?

А. CH3COONH4

B.NH4Cl

C.NH4NO3

D.NH4Br

E.(NH4)2SO4

7.27.Яка з перелічених солей внаслідок

49

гідролізу утворює основні солі?

А. BaI2

B.AlCl3

C.AgNO3

D.KNO2

E.Na2CO3

7.28.Вкажіть колір лакмусу у розчині натрій карбонату:

А. синій

B.фіолетовий

C.червоний

D.малиновий

E.індикатор не матиме кольору

7.29.Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

А. Al2(SO4)3

B.CrCl3

C.FeSO4

D.KI

E.KNO2

7.30.Вкажіть колір фенолфталеїну в розчині калій ортофосфату: А. синій

B.малиновий

C.безбарвний

D.жовтий

E.червоний

7.31.Вкажіть колір лакмусу у розчині ферум (III) нітрату:

А. фіолетовий

B.індикатор не матиме кольору

C.червоний

D.малиновий

E.синій

7.32.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотному гідролізу:

А. KNO3

B.Na3PO4

C.Cr(NO3)3

D.Cr2S3

E.Al2(SO4)3

7.33.Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

А. NaNO3

B.Cr2S3

C.NH4Cl

D.FeCl3