Medical_chem_1_Med_M-1_Tests

9.58.Чому дорівнює кислотність шлункового соку, якщо на титрування 3 мл його, використано 2,4 мл 0,1 М розчину лугу?

А. 90,0

B.75,0

C.60,5

D.80,0

E.60,0

9.59.Чому дорівнює кислотність шлункового соку, якщо на титрування 8,4 мл його, використано 5,6 мл 0,1

Мрозчину лугу?

А. 78,5

B.84,3

C.55,4

D.66,7

E.98,2

9.60.Чому дорівнює кислотність шлункового соку, якщо на титрування 25 мл його, використано 12,3 мл 0,1 М розчину лугу?

А. 98,2

B.49,2

C.84,3

D.55,4

E.60,3

9.61.Чому дорівнює кислотність шлун-

кового соку, якщо на титрування 15 мл його, використано 13,7 мл 0,1 М розчину лугу?

А. 62,8

B.53,7

C.85,2

D.66,2

E.91,3

9.62.Чому дорівнює кислотність шлункового соку, якщо на титрування 18 мл його, використано 17,1 мл 0,1 М розчину лугу?

А. 85,2

B.95,0

C.62,8

D.53,7

E.66,2

9.63.Чому дорівнює кислотність шлункового соку, якщо на титрування 4,8 мл його, використано 4,2 мл 0,1

Мрозчину лугу?

А. 91,3

B.66,2

C.87,5

D.62,8

E.53,7

Розділ 1

1.1.Правильна відповідь C тому, що: розчинність газів у воді – екзотермічний процес, тому при підвищенні температури розчинність газів зменшується

1.2.Правильна відповідь B тому, що: розчини – це гомогенні багатокомпонентні системи змінного складу, в яких є фізична і хімічна взаємодія (утворення гідратів або сольватів)

1.3.Правильна відповідь A тому, що: розчин перебуває у рівновазі з роз-

кового соку, якщо на титрування 15

1.4.Правильна відповідь B тому, що: молярна частка розчиненої речовини – це один із способів вираження концентрації розчинів і означає відношення кількості речовини до загальної кількості молей розчинника і розчиненої речовини

1.5.Правильна відповідь D тому, що: концентрація 1 М розчину в 10 разів більша за 0,1 М, тому

100×10 = 1000 мл

1.6.Правильна відповідь B тому, що: концентрація 0,5 М в 5 разів більша за 0,1 М, тому можна приготувати

100×5 = 500 мл 0,1 М розчину

1.7.Правильна відповідь C тому, що: зв’ язок між ступенем дисоціації та ізотонічним коефіцієнтом виража-

ється рівнянням: α = i −1 . При

−1n

дисоціації CuSO4 утворюється 2 йони, тому n=2.

a = 1, 6 -1

2 -1 = 0,6 або 60 %.

1.8.Правильна відповідь A тому, що: закон Генрі: маса газу, який розчиняється при сталій температурі в даному об’ємі рідини, прямопро-

порційна парціальному тиску газу

1.9.Правильна відповідь E тому, що: за рівнянням реакції

NH3 + H2O NH4OH,

з 1 моль NH3 утворюється 1

мольNH4OH.

ν(NH3) = ν(NH4OH) =

= V (NH3 ) = 11,2 = 0,5 моль. Vm 22,4

m(NH3) = ν(NH3)×M(NH3) = 0,5×17 = = 8,5 г.

m(NH4OH)=ν(NH4OH)×M(NH4OH) = = 0,5×35 = 17,5 г.

700+8,5

1.10.Правильна відповідь B тому, що:

в30 г 30 %– ного розчину HF міс-

титься 0,3×30 = 9 г HF

9 г HF – в 100 л

х– в 1 л

х= 0,09 г/л HF

1.11.Правильна відповідь D тому, що: 10%-ний розчин означає:

в 100 г розчину – 10 г NaCl в 50 г розчину – x

x = 5 г NaCl

1.12.Правильна відповідь A тому, що: 10 % розчин NaCl:

в100 г розчину – 10 г NaCl

в500 г розчину – 50 г NaCl

1.13.Правильна відповідь B тому, що: 0,9 %– ний розчин означає, що

в100 г розчину – 0,9 г NaCl

1.14.Правильна відповідь C тому, що: 0,1 M розчин H2SO4 означає:

в1000 мл розчину – 0,1 моль H2SO4

або 0,1×98 = 9,8 г H2SO4

Розділ 2

2.1.Правильна відповідь D тому, що: осмотичний тиск прямо пропорційний молярній концентрації з урахуванням ізотонічного коефіцієнта

2.2.Правильна відповідь D тому, що: оболонка еритроцитів – це напівпроникна мембрана, через яку в результаті осмосу можуть проходи-

ти молекули розчинника (Н2О), спостерігається набухання (гемоліз) еритроцитів

2.3.Правильна відповідь A тому, що: найменша моляльна концентрація закон Рауля

tk = K×c

2.4. Правильна відповідь D тому, що:

2.5.Правильна відповідь B тому, що: кріоскопічна та ебуліоскопічна сталі мають певні значення для кожного розчинника і не залежать від приро-

ди розчиненої речовини. При Cm = 1 моль/кг, DTзам. = К, DTкип. = Е.

2.6.Правильна відповідь A тому, що: колігативні властивості розчинів це властивості, які залежать лише від концентрації і не залежать від природи розчиненої речовини

2.7.Правильна відповідь C тому, що: за рівнянням стану ідеального газу Клапейрона-Менделєєва:

73

pV = m RT , тоді M

=180 г/моль.

2.8.Правильна відповідь D тому, що: NaCl має наййменшу молярну масу, тому і найбільшу осмотичну концентрацію

Розділ 3

3.1.Правильна відповідь C тому, що: чим менше значення константи нестійкості, тим стійкішим є комплексний йон.

3.2.Правильна відповідь B тому, що: чим більше значення константи нестійкості, тим менш стійким є комплексний йон

3.3.Правильна відповідь D тому, що: хімічні зв’язки у комплексних сполуках є донорно-акцепторними, або координаційними тому основним фактором, який визначає будову КС у просторі є число вільних АО і тип гібридизації цих атомних орбіталей

3.4.Правильна відповідь E тому, що: усі ацидоліганди наведених КС

(Cl– , CN– , NO3– ) мають заряд –1,

група NH3 електронейтральна, тому тільки в комплексній сполуці

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 комплексоутворювач має c. o. +4, в решти сполук +2

3.5.Правильна відповідь E тому, що:

Н2[PtCl6] молекула в цілому електронейтральна (сума зарядів атомів дорівнює 0) :

6 + 2 + х = 0,

тоді

х = +4

3.6.Правильна відповідь C тому, що: координаційне число є переважно у два рази більше за валентність центрального атома.

3.7.Правильна відповідь D тому, що: Кобальт утворює хелатну внутрішньокомплексну сполуку з ціаногрупою із атомами Нітрогену пірольних циклів. Створюється замкнута (з однієї сторони валентними, а з іншої – ковалентними зв’язками)

циклічна система , в центрі якої знаходиться координаційний атом Кобальту.

3.8.Правильна відповідь A тому, що: кількість лігандів дорівнює координаційному числу. Елементний склад дорівнює брутто формулі.

3.9.Правильна відповідь E тому, що: гем складається з центрального йона Fe2+, навколо якого скоординовані чотири атоми Нітрогену, які належать складному ліганду з циклічними угрупуваннями.

3.10.Правильна відповідь E тому, що: внутрішня сфера комплексу

[HgI4]2– утворена за рахунок координації комплексоутворювачем (Hg2+) чотирьох лігандів – йодидіонів.

3.11.Правильна відповідь E тому, що: внутрішня координаційна сфера

[Cr(H2O)4Cl2 ]+ заряджена позитивно, а зовнішня – негативно.

3.12.Правильна відповідь B тому, що: в одному з ізомерів комплексу ато-

ми Хлору розділені центральним атомом (транс-ізомер), а в іншому

– вони знаходяться по одну сторону від центрального атома.

3.13.Правильна відповідь C тому, що:

AgNO3 осаджує два йони Сl– з чотирьох, вони знаходяться в зовнішній сфері комплексу і тому формула комплексної солі наступна:

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2

Розділ 4

4.1. Правильна відповідь C тому, що:

74

чим менш активний метал, тим концентрована сульфатна кислота менш глибоко відновлюється

4.2.Правильна відповідь E тому, що: утворення оксиду нітрогену (II) і озону відбуваються за ланцюговими вільнорадикальними реакціями у фотохімічних та радіохімічних

процесах під час грозового розряду.

4.3.Правильна відповідь E тому, що: утворення міжмолекулярного водневого зв’язку зумовлено сильною поляризацією зв’язку О– Н в молекулах води.

4.4.Правильна відповідь D тому, що: тимчасова твердість зумовлена солями Mg(HCO)3 та Ca(HCO)3.

4.5.Правильна відповідь C тому, що: проходить реакція:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

з утворенням білого осаду

4.6.Правильна відповідь A тому, що: при контакті з раною під дією ферменту каталазивідбувається реакція розкладу гідроген пероксиду:

H2O2 = 2H2O + O2↑

4.7.Правильна відповідь D тому, що:

при взаємодії Сl2О7 з водою утворюється перхлоратна кислота:

Сl2О7 + H2O = 2HClO4

4.8.Правильна відповідь D тому, що:

при взаємодії Сl2О з водою утворюється гіпохлоритна кислота:

Сl2О + H2O = 2HClO

4.9.Правильна відповідь D тому, що:

при взаємодії N2O5 з Н2О утворюється HNO3:

N2O5 + Н2О = 2HNO3

4.10.Правильна відповідь E тому, що:

при взаємодії N2O3 з Н2О утворюється HNO2:

N2O3 + Н2О = 2HNO2

4.11.Правильна відповідь E тому, що: перелічені гідриди мають однакову геометричну будову, але різну полярність зв’язку Е– Н, де Е = N, P,

As, Sb або Ві, а також різну енергію, що виділяється при його утворенні, оскільки зв’язок N–H має найбільшу полярність і найбільшу енергію, то такі самі властивості характерні і для NH3

4.12.Правильна відповідь D тому, що: на зовнішньому енергетичному рівні знаходяться лише s- електрони. В атома Калію один s- електрон, у Кальцію та Стронцію – два s-електрони.

4.13.Правильна відповідь E тому, що: монооксид карбону – дуже отруйний газ, доза 0,2 об.% у повітрі є смертельною, оскільки він блокує процес зв’язування кисню молекулами гемоглобіну, утворюючи карбоксигемоглобін.

4.14.Правильна відповідь C тому, що:

М= Dпов.×29 = 6,55×29 = 189,95

n(S) = 189,95 = 6 32

4.15.Правильна відповідь D тому, що: зростає радіус атома, зменшується енергія йонізації і підсилюються металічні властивості

4.16.Правильна відповідь C тому, що: збільшується число енергетичних рівнів

4.17.Правильна відповідь E тому, що: з наведеного переліку речовин ли-

ше калій перманганат є окисником:

5NaNO2 + 2KMnO4+ 3H2SO4 = =2MnSO4 + K2SO4 + 5NaNO3 + 3H2O

4.18.Правильна відповідь E тому, що: з наведених варіантів відповідей з

гідроген пероксиду неможливо отримати водень.

4.19.Правильна відповідь B тому, що: графіт має шарувату решітку складену з правильних шестикутників, у вершинах яких розміщені атоми

карбону, кут дорівнює 120°

4.20.Правильна відповідь E тому, що: гашене вапно – це технічна назва

Са(ОН)2, який добувають з негашеного вапна

75

СаО + Н2О = Са(ОН)2

4.21.Правильна відповідь A тому, що: внаслідок посилення металічних властивостей елементів в ряду

N–P–As–Sb–Bi,

що зумовлено збільшенням радіусів їх атомів, полярність і міцність зв’ язку цих елементів з Гідрогеном зменшується в тій же послідовності.

4.22.Правильна відповідь A тому, що: віддає 2 електрони:

2Cl– –2 е– → Сl2

4.23.Правильна відповідь B тому, що: в ряді лужних металів тільки літій

при згорянні утворює оксид Li2O, всі інші утворюють перексиди або надпероксиди.

4.24.Правильна відповідь A тому, що: в атомах цих елементів іде запов-

нення підрівня пр, де п – номер періоду

4.25. Правильна відповідь D тому, що:

+4

в S O 2 Сульфур виявляє проміж-

ний ступінь окиснення

4.26. Правильна відповідь E тому, що:

+4

в N O2 Нітроген виявляє проміж-

ний ступінь окислення

4.27. Правильна відповідь B тому, що:

+5

в HN O3 Нітроген виявляє найви-

щий ступінь окислення

4.28. Правильна відповідь E тому, що:

-3

в N H3 Нітроген виявляє найниж-

чий ступінь окислення

4.29. Правильна відповідь C тому, що:

+6

в H 2SO4 ступінь окиснення Суль-

фуру найвищий

4.30. Правильна відповідь D тому, що:

−2

в H 2S ступінь окиснення Сульфуру

найнижчий

4.31. Правильна відповідь C тому, що:

+5

в N 2 O5 Нітроген виявляє найвищий ступінь окислення

4.32.Правильна відповідь A тому, що: близько половини маси Сонця і більшість зірок складається з водню, для яких він є основним джерелом енергії..

4.33.Правильна відповідь B тому, що:

Na2S2O3 є тіоаналогом натрій сульфату і називається тіосульфатом натрію.

4.34.Правильна відповідь A тому, що: H4P2O7 містить два атоми фосфору

4.35.Правильна відповідь A тому, що:

CaOCl2 – змішана сіль двох кислот: HCl і HClO

4.36.Правильна відповідь B тому, що:

+1 +5

H3 P O4

+ 3 + 5 – 8 = 0

4.37.Правильна відповідь B тому, що:

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Zn = Na2ZnO2 + H2↑

2NaOH + Р4 + 4Н2О = 2NaH2PO3 + 2PH3

4.38. Правильна відповідь B тому, що:

+1

в HClO найменший позитивний ступінь окиснення хлору

Розділ 5

5.1.Правильна відповідь E тому, що: у нейтральному середовищі аніон

перманганату відновлюється до діоксиду мангану:

MnO4– + 4H+ + 2e– → MnO2↓ + 2Н2O

5.2.Правильна відповідь C тому, що: у наведеному ряді оксидів Хрому

відбувається збільшення його ступеня окиснення, що призводить до збільшення кислотних властивостей відповідних оксидів

5.3.Правильна відповідь D тому, що: у наведеному ряді оксидів Мангану

відбувається збільшення його ступеня окиснення, що призводить до збільшення кислотних властивостей відповідних оксидів

5.4. Правильна відповідь E тому, що:

76

у медицині, в якості дезінфікуючого розчину, використовують розчини калій перманганату з концентрацією 2,5 – 4 %

5.5.Правильна відповідь C тому, що: термічний розклад калій перманганату відбувається за рівнянням:

2KMnO4 ¾t® K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.6.Правильна відповідь E тому, що: срібло в ряду стандартних електрохімічних потенціалів металів знаходиться правіше Гідрогену і не витісняє водень із розчинів кислотнеокисників.

5.7.Правильна відповідь B тому, що:

сіль цинк сульфат ZnSO4 складається лише з катіону Цинку та су- льфат-аніону і належить до середніх солей

5.8.Правильна відповідь E тому, що: серед всіх елементів ІІВ групи лише Цинк та його сполуки проявляють амфотерні властивості

5.9.Правильна відповідь E тому, що: саме у ступені окиснення +7 Манган і Хлор мають подібну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня

5.10.Правильна відповідь E тому, що: руйнується структура білка

5.11.Правильна відповідь D тому, що: реакція відбувається до кінця з виділенням газу:

Li2CO3 + 2НCl = 2LiCl + CO2↑ + H2O.

5.12.Правильна відповідь C тому, що: при взаємодії червоної кров’яної солі з катіонами Fe2+ утворюється синій осад “ турнбулевої сині”:

3Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] →

→Fe3[Fe(CN)6]2 + 6K+

5.13.Правильна відповідь C тому, що: при взаємодії жовтої кров’яної солі

зкатіонами Fe3+ утворюється синій осад “ берлінської блакиті”:

4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] →

→ Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+

5.14.Правильна відповідь C тому, що: при взаємодії активних металів, до яких належить цинк, Нітроген нітратної кислоти відновлюється до ступеня окиснення –3:

4Zn + 10HNO3 →4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

5.15.Правильна відповідь A тому, що: наведене перетворення відповідає окисненю Хрому (ІІІ) до Хрому (VІ) з утворенням дихромат-аніону

Cr2O72– , яких стабільний у кислому середовищі

5.16.Правильна відповідь C тому, що: наведене перетворення відповідає окисненю Хрому (ІІІ) до Хрому (VІ) з утворенням хромат-аніону

CrO42– , яких стабільний у лужному середовищі

5.17.Правильна відповідь A тому, що: наведене перетворення відповідає відновленню Мангану (VІІ) до Мангану (IV), яке відбувається у нейтральному середовищі:

MnO4– + 4H+ + 2e– → MnO2↓ + 2Н2O

5.18.Правильна відповідь A тому, що: наведена сіль відноситься до подвійних солей, що містять два різ-

них катіони (NH4+ і Fe2+) і один аніон (SO42– )

5.19.Правильна відповідь C тому, що:

манганатна кислота H2MnO4 не існує у вільному стані, відомі лише її солі – манганати

5.20.Правильна відповідь A тому, що: Купрум є елементом 4 періоду ІА групи і його електронна конфігура-

ція [Ar]3d104s1

5.21.Правильна відповідь D тому, що:

комплексна сполука [Pt(NH3)2Cl2] називається дихлордіамінплатина

5.22.Правильна відповідь D тому, що: йон Fe3+ утворюється в результаті відриву трьох електронів від атому Феруму з утворенням електронної конфігурації [Ar]3d54s0

5.23.Правильна відповідь D тому, що: з наведеного переліку вихілних молекул лише при взаємодії ферум

77

(ІІІ) гідроксиду та гідроген пероксиду утворюється Fe(OH)3:

2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3¯

5.24.Правильна відповідь C тому, що: з наведеного переліку солей тільки

катіон Літію впливає на електролітний баланс тканин мозку і тому літію карбонат використовується для лікування психічних захворювань.

5.25.Правильна відповідь B тому, що: з наведених металів лише Берилій

здатний реагувати з розчинами кислот та лугів, тобто проявляти амфотерні властивості.

5.26.Правильна відповідь A тому, що: всі інші лужні метали утворюють надпероксиди (Калій) та оксиди (Літій).

5.27.Правильна відповідь B тому, що:

FeSO4 є відновником і може вступати у реакції з речовинами, що

мають окиснювальні властивості:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =

=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +8H2O.

5.28.Правильна відповідь A тому, що:

CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4

утворює комплексний йон

[Cu(NH3)4]2+

Розділ 6

6.1.Правильна відповідь D тому, що: ця сполука не може бути акцептором електронної пари

6.2.Правильна відповідь A тому, що: утворюють нерозчинний Fe(OH)2↓

6.3.Правильна відповідь A тому, що:

утворюють йон HCO3– , який є слабким електролітом

6.4.Правильна відповідь B тому, що: утворюється найменше число йонів при дисоціації (2) і ці йони мають найменшиц заряд (Na+ і NO3– )

І = 1/2 Σ (c1×z2 + …c n×z2)

6.5.Правильна відповідь E тому, що: тому що інші пари йонів утворюють осади:

Fe(OH)2↓, AgCl↓, Fe(OH)3↓, BaSO4↓

6.6.Правильна відповідь C тому, що: ступінь дисоціації цих електролітів

в0,1 М розчинах менша за 3 %, тільки для цих речовин наводяться

втаблиці К йонізації

6.7.Правильна відповідь A тому, що: ступінь дисоціації дорівнює:

α = nдис ×100% = 0,015 ×100% = 5

6.8.Правильна відповідь B тому, що: серед наведених речовин тільки CH3COOH – слабкий електроліт

6.9.Правильна відповідь C тому, що:

рОН = 9

[OH– ] = 10–9 моль/дм3

6.10.Правильна відповідь C тому, що: розчин синильної кислоти – найслабший електроліт

6.11.Правильна відповідь D тому, що: процес дисоціації слабких електролітів ендотермічний

6.12.Правильна відповідь B тому, що: не утворюється осад, слабкий електроліт або газ

6.13.Правильна відповідь B тому, що: концентрація всіх йонів виражається в моль/дм3

6.14.Правильна відповідь D тому, що: концентрація [OH– ] в розчинах лугів дорівнює загаальній концентрації лугу, тобто

[OH– ]=10–3 моль/л,

тоді

рОН=–lg[OH – ]=3; рН=14 – рОН=11

6.15.Правильна відповідь C тому, що:

Кдис – константа рівноваги процесу електролітичної дисоціації; чим

менша Кдис, тим менше у розчині кінцевих продуктів дисоціації – йонів, тим слабший електроліт

6.16.Правильна відповідь E тому, що: йонний добуток води при 25° С дорівнює 1×10–14

78

[H+]×[OH] = 10–14 pH = 4 [H+] = 1×10–4

−4

10− = 106

10 10

6.17.Правильна відповідь A тому, що: йонна сила:

І=0,5S(cz2) = 0,5(0,02×22+0,02×22)=

0,08;

активність:

а(Cu2+)= fc = 0,675×0,02 = 0,0135 a(SO42– )= fc = 0,660×0,02 = 0,0132

6.18.Правильна відповідь D тому, що: йонна сила розчину обчислюється як І = 0,5S(cz2), звідки випливає, що мінімальна йонна сила буде у розчину речовини, яка дисоціює на найменше число йонів з найменшим зарядом (KCl)

6.19.Правильна відповідь D тому, що: інші пари утворюють нерозчинні

сполуки: BaCO3↓, BaSO4↓, AgCl↓ P2O5– кристалічна речовина

6.20.Правильна відповідь E тому, що: згідно з законом Оствальда, ступінь дисоціації електроліту зростає із розведенням розчину

a = К/С 1/с – розведення

6.21.Правильна відповідь A тому, що: дисоціація практично проходить за першим ступенем

6.22.Правильна відповідь B тому, що: всі інші твердження підходять для

Fe(OH)3, крім того, що це сильний електроліт

6.23.Правильна відповідь B тому, що: всі інші речовини – сильні електроліти, луги

6.24.Правильна відповідь A тому, що: всі інші кислоти сильні,

для H3BO3 наводиться константа йонізації, рівна 5,8×10–11

6.25.Правильна відповідь C тому, що: внаслідок реакції між ферум(ІІ) сульфатом і натій гідроксидом

Fe3+ + 3OH– → Fe(H)3↓

випадає осад , отже, за правилом Бертолле, відбувається незворотній процес, в інших випадках осад не утворюється

6.26.Правильна відповідь D тому, що: використавши спрощений вираз закону розведення Оствальда, отримаємо:

К= a2С = 0,12 × 0,1 = 1× 10–3

6.27.Правильна відповідь D тому, що:

вцьому ряду збільшується концен-

трація йонів Гідрогену

6.28.Правильна відповідь D тому, що: в ряду F2–Cl 2–Br 2–I 2 зменшуються

окислювальні властивості,

6.29.Правильна відповідь A тому, що: в 1,6 г Fe2(SO4)3 міститься

mFe= 1,6 ×112 = 0,448 г йонів Fe3+; 400

Смас= 0,448/0,4 = 1,12 г/л; Смол = 0,448/0,4×56 = 0,02 моль/л

6.30. Правильна відповідь C тому, що:

pH = – lg[H +] [H+] = 1 моль/дм3 рН = – lg1 = 0

6.31. Правильна відповідь B тому, що: pH = – lg [H +]

[H+] = 2×0,005 = 1×10–2 pH = – lg 10 –2 = 2

6.32. Правильна відповідь A тому, що:

pH = 7

[H+] = 10–7 моль/дм3

6.33.Правильна відповідь B тому, що:

PCl5 – це хлорангідрид двох кислот

– хлоридної і ортофосфатної, в якому атом Фосфору характеризується ступенем окиснення +5

6.34.Правильна відповідь E тому, що: Na3PO4 дисоціює:

Na3PO4 3Na+ + PO43–

6.35. Правильна відповідь E тому, що: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3

H2CO3 → H2O + CO2↑

6.36. Правильна відповідь A тому, що:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

K+ + OH– + H+ + NO3– = K+ + NO3– + H2O

H+ + OH– = H2O

6.37. Правильна відповідь E тому, що:

79

I = 1/2∑(C1×Z2 + …C n×Z2)

I(Na3PO4) – найбільша, так як найбільша кількість йонів Na+ і найбільший заряд йону PO43–

6.38. Правильна відповідь E тому, що:

CuBr2 + K2S = CuS↓ + 2KBr

Cu2+ + 2Br– + 2K++ S2– = CuS↓ +2K+ + 2Br–

Cu2+ + S2– = CuS↓

6.39.Правильна відповідь C тому, що: [Н+]в розчинах в сильних кислот дорівнює загальній концентраціії кислоти, тобто 10–2 , а

рН= – lg[H +]= – lg10 –2 = 2

6.40.Правильна відповідь A тому, що: [OH– ]= c×a×n = 0,005×1×2 = 10–2 моль/дм3; рОН = –lg[OH – ] = –lg10 –2 =2;

pH = 14 – 2 = 12

6.41.Правильна відповідь A тому, що: [OH– ] = c×a×n =10–3 ×10–2 ×1= 10–3 моль/дм3; рОН =–lg[OH – ]=–lg10 –5 = 5

pH = 14 – 5 = 9

6.42.Правильна відповідь B тому, що: [H+]=c×a×n =0,01×0,01×1=10–4 моль/дм3; pH= –lg[H +] = –lg10 –4 = 4

6.43.Правильна відповідь B тому, що: [H+] дорівнює концентрації кислоти 10–3

рН = – lg 10 –3 = 3

6.44.Правильна відповідь E тому, що: [H+]= c×a×n =c×a×n=0,05×1×2 =10–1 моль/дм3; рН= – lg[H +] = – lg10 –1 = 1

Розділ 7

7.1.Правильна відповідь C тому, що: як сіль, утворена катіоном слабкої

основи NH4OH і аніоном сильної кислоти

NH4+ + HOH NH4OH + H+,

решта солей належать до іншого типу, оскільки містять катіони сильних кислот

7.2.Правильна відповідь A тому, що: ця сіль, утворена катіоном слабкої основи (характеризується константою основності Kb) і аніоном слаб-

кої кислоти Н2S (характеризується константою кислотності Ка), ці константи входять у вираз для обчислення константи гідролізу

7.3.Правильна відповідь B тому, що: це сіль, що складається з катіона сильної основи і аніона слабкої двохосновної кислоти, тому гідролізує за аніоном:

СО32– + НОН НСО3– + ОН– , інші солі, що містять аніони сильних кислот не гідролізують за аніоном

7.4.Правильна відповідь E тому, що: це сіль, утворена катіоном слабкої

основи Cr(OH)3 і аніоном слабкої кислоти Н2S, такого типу солі гідролізують повністю (необоротний гідроліз), інші дві солі складаються з катіона або аніона, які належать до сильних електролітів, сіль CuS – відносять до малорозчинних солей, які не гідролізують

7.5.Правильна відповідь C тому, що: це сіль, утворена катіоном сильної основи КOH і аніоном слабкої двохосновної кислоти, гідролізує за аніоном в одну стадію:

S2– + HOH HS– + OH–

7.6.Правильна відповідь E тому, що: це сіль, утворена катіоном сильної основи КOH і аніоном сильної кис-

лоти H2SO4, інші солі містять аніони або катіони, які відповідають слабким електролітам

7.7.Правильна відповідь B тому, що: це сіль, утворена аніоном слабкої фторидної кислоти HF, інші галогеноводневі кислоти належать до сильних електролітів і тому не підлягають гідролізу

7.8.Правильна відповідь C тому, що: у наведений вираз входить конста-

нта основності Kb слабкої основи, оскільки дана сіль гідролізує за катіоном (як сіль, утворена катіоном слабкої основи NH4OH і аніо-

80