Medical_chem_1_Med_M-1_Tests
.pdfА. НHb + H2O H3O+ + Hb–
B.НHbO2 + H2O H3O+ + HbO2–
C.Hb– + H+ HHb
D.Hb– + H2О HHb + ОН–
E.HbО2– + H2О HHbО2 + ОН–
8.53.До 100 мл буферного розчину додали 12 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 6,5 до 5,8. Визначити буферну ємність (ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 17
B.15
C.10
D.21
E.12
8.54.До 150 мл буферного розчину додали 14 мл 0,2 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 8,2 до 7,3. Визначити буферну ємність (у ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 29,1
B.15,4
C.12,3
D.24,6
E.20,7
8.55.До 150 мл буферного розчину додали 50 мл 0,2 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 8,6 до 7,9. Визначити буферну ємність (у ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 76
B.81
C.105
D.40
E.95
8.56.До 200 мл буферного розчину додали 10 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 6,8 до 6,2. Визначити буферну ємність (у ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 11
B. 8
C.10
D.4
E.6
8.57.До 200 мл буферного розчину додали 17 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 6,5 до 4,8. Визначити буферну ємність (у ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 10
B.5
C.2
D.7
E.12
8.58.До 200 мл буферного розчину додали 18 мл 0,3 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 5,8 до 5,2. Визначити буферну ємність (у ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 55
B.20
C.45
D.64
E.34
8.59.До 200 мл буферного розчину додали 20 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 5,4 до 5,1. Визначити буферну ємність (у ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 38
B.45
C.48
D.29
E.33
8.60.До 250 мл буферного розчину додали 25 мл 0,2 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 7,6 до 6,8. Визначити буферну ємність (у ммоль/мл) розчину за кислотою.
А. 50
B.25
C.34
D.45
E.30
8.61.До 300 мл буферного розчину
61
додали 15 мл 0,3 М розчину хло- |
C. форміатної кислоти та форміа- |
ридної кислоти, в результаті чого |
ту калію |
рН розчину змінився з 7,8 до 6,5. |
D. гідроксиду амонію та йону |
Визначити буферну ємність (у |
амонію |
ммоль/мл) розчину за кислотою. |
E. глюкози |
А. 19,4 |
8.66. До амфолітної буферної системи |
B. 7,6 |
належить розчин: |
C. 11,5 |
А. білка |
D. 8,7 |
B. ацетатної кислоти та ацетат- |
E. 15,2 |
іону |
8.62. До 300 мл буферного розчину |
C. дигідрогенфосфату та гідроген |
додали 25 мл 0,2 М розчину хло- |
фосфату натрію |
ридної кислоти, в результаті чого |
D. глюкози |
рН розчину змінився з 6,9 до 6,1. |
E. хлориду амонію та гідроксиду |
Визначити буферну ємність (у |
амонію |
ммоль/мл) розчину за кислотою. |
8.67. До кислотної буферної системи |
А. 20,8 |
належить суміш: |
B. 18,2 |
А. ацетату натрію та хлориду |
C. 15,4 |
натрію |
D. 28,5 |
B. аніонів дигідрогенфосфату та |
E. 10,1 |
гідроген фосфату |
8.63. До 400 мл буферного розчину |
C. хлоридної кислоти та хлориду |
додали 30 мл 0,1 М розчину хло- |
натрію |
ридної кислоти, в результаті чого |
D. хлориду амонію та гідроксиду |
рН розчину змінився з 7,9 до 6,7. |
амонію |
Визначити буферну ємність (у |
E. фосфатної кислоти та сульфату |
ммоль/мл) розчину за кислотою. |
натрію |
А. 5,25 |
8.68. До кислотної буферної системи |
B. 10,75 |
належить суміш: |
C. 4,15 |
А. сульфатної кислоти та гідроген |
D. 6,25 |
сульфату калію |
E. 12,45 |
B. ацетату натрію та хлориду |
8.64. До 500 мл буферного розчину |
натрію |
додали 50 мл 0,1 М розчину хло- |
C. оцтової кислоти та сульфату |
ридної кислоти, в результаті чого |
натрію |
рН розчину змінився з 5,9 до 5,1. |
D. ацетатної кислоти та ацетат- |
Визначити буферну ємність (у |
іону |
ммоль/мл) розчину за кислотою. |
E. хлориду амонію та гідроксиду |
А. 16,4 |
амонію |
B. 15,5 |
8.69. До кислотної буферної системи |
C. 9,8 |
належить суміш: |
D. 19,0 |
А. фосфатної кислоти та сульфату |
E. 12,5 |
натрію |
8.65. До амфолітної буферної системи |
B. сульфатної кислоти та гідроген |
належить розчин: |
сульфату калію |
А. амінокислоти |
C. дигідрогенфосфату та гідроген |
B. ацетатної кислоти та ацетат- |
фосфату натрію |
іону |
D. ацетату натрію та хлориду |
|
62 |
натрію |
8.74. До основної буферної системи |
|
E. хлориду амонію та гідроксиду |
|
належить суміш: |
амонію |
|
А. гідроксидів амонію та калію |
8.70. До кислотної буферної системи |
|
B. сульфату калію та гідроксиду |
належить суміш: |
|
амонію |
А. карбонатної кислоти та гідро- |
|
C. нітрату амонію та гідроксиду |
ген карбонату натрію |
|
амонію |
B. хлориду амонію та гідроксиду |
|
D. нітрат та ацетат йонів |
амонію |
|
E. нітратів та сульфатів амонію |
C. хлоридної кислоти та хлориду |
8.75. До основної буферної системи |
|
натрію |
|
належить суміш: |
D. карбонату та фосфату натрію |
|
А. гідроксиду натрію та сульфату |
E. карбонатної кислоти та хлори- |
|
натрію |
ду калію |
|
B. хлоридів та сульфатів амонію |
8.71. До кислотної буферної системи |
|
C. сульфату калію та гідроксиду |
належить суміш: |
|
амонію |
А. фосфатної кислоти та сульфату |
|
D. сульфату амонію та гідроксиду |
натрію |
|
амонію |
B. оцтової кислоти та ацетату |
|
E. гідроксидів натрію та калію |
калію |
8.76. До основної буферної системи |
|
C. хлориду амонію та гідроксиду |
|
належить суміш: |
амонію |
|
А. гідроксидів натрію та калію |
D. хлоридної кислоти та хлориду |
|
B. хлориду амонію та гідроксиду |
натрію |
|
амонію |
E. карбонатної кислоти та хлори- |
|
C. хлоридів та сульфатів амонію |
ду калію |
|
D. гідроксиду калію та хлориду |
8.72. До кислотної буферної системи |
|
калію |
належить суміш: |
|
E. гідроксидів амонію та калію |
А. форміатної кислоти та форміа- |
8.77. До складу буферних систем крові |
|
ту калію |
|
не входить такий буферний роз- |
B. форматної кислоти та сульфату |
|
чин: |
натрію |
|
А. гідрогенкарбонатний |
C. фосфатної кислоти та сульфату |
|
B. білковий |
натрію |
|
C. оксигемоглобіновий |
D. хлоридної кислоти та хлориду |
|
D. амоніачний |
натрію |
|
E. фосфатний |
E. ацетату натрію та хлориду |
8.78. |
За яких концентрацій (моль/л) |
натрію |
|
компонентів буферний розчин |
8.73. До основної буферної системи |
|
буде мати максимальну буферну |
належить суміш: |
|
ємність: |
А. гідроксиду амонію та йону |
|
А. С(H2CO3)= 0,4 і С(NaHCO3)= 0,6 |
амонію |
|
B. С(H2CO3)= 0,7 і С(NaHCO3)= 0,4 |
B. сульфату калію та гідроксиду |
|
C. С(H2CO3)= 0,5 і С(NaHCO3)= 0,5 |
амонію |
|
D. С(H2CO3)= 0,1 і С(NaHCO3)= 0,4 |
C. хлоридів та сульфатів амонію |
|
E. С(H2CO3)= 0,6 і С(NaHCO3)= 0,4 |
D. гідроксидів натрію та калію |
8.79. |
За яких концентрацій (моль/л) |
E. гідроксиду калію та сульфату |
|
компонентів буферний розчин |
калію |
|
буде мати максимальну буферну |
|
63 |
|
ємність:
А. С(NaH2PO4)= 0,1 іС(Na2HPO4)= 0,2
B.С(NaH2PO4)= 0,2 іС(Na2HPO4)= 0,1
C.С(NaH2PO4)= 0,3 іС(Na2HPO4)= 0,03
D.С(NaH2PO4)= 0,2 іС(Na2HPO4)= 0,2
E.С(NaH2PO4)= 0,1 іС(Na2HPO4)= 0,2
8.80.За яких концентрацій (моль/л) компонентів буферний розчин буде мати максимальну буферну ємність:
А. С(NaH2PO4)= 0,5 іС(Na2HPO4)= 0,1
B.С(NaH2PO4)= 0,4 іС(Na2HPO4)= 0,3
C.С(NaH2PO4)= 0,4 іС(Na2HPO4)= 0,4
D.С(NaH2PO4)= 0,3 іС(Na2HPO4)= 0,03
E.С(NaH2PO4)= 0,3 іС(Na2HPO4)= 0,4
8.81.За яких концентрацій (моль/л) компонентів буферний розчин буде мати максимальну буферну ємність:
А. С(NH4OH)= 0,4 іС(NH4Cl)= 0,3
B.С(NH4OH)= 0,3 іС(NH4Cl)= 0,2
C.С(NH4OH)= 0,2 іС(NH4Cl)= 0,02
D.С(NH4OH)= 0,3 іС(NH4Cl)= 0,3
E.С(NH4OH)= 0,01 іС(NH4Cl)= 0,4
8.82.За яких концентрацій (моль/л) компонентів буферний розчин буде мати максимальну буферну ємність:
А. С(СН3СООNa)= 0,1 і
С(СН3СООН)= 0,1
B.С(СН3СООNa)= 0,2 і
С(СН3СООН)= 0,1
C.С(СН3СООNa)= 0,2 і
С(СН3СООН)= 0,3
D.С(СН3СООNa)= 0,5 і
С(СН3СООН)= 0,05
E.С(СН3СООNa)= 0,1 і
С(СН3СООН)= 0,2
8.83.За яких концентрацій (моль/л) компонентів буферний розчин буде мати максимальну буферну ємність:
А. С(СН3СООNa)= 0,1 і
С(СН3СООН)= 0,2
B.С(СН3СООNa)= 0,5 і
С(СН3СООН)= 0,05
64
C.С(СН3СООNa)= 0,2 і
С(СН3СООН)= 0,1
D.С(СН3СООNa)= 0,2 і
С(СН3СООН)= 0,2
E.С(СН3СООNa)= 0,2 і
С(СН3СООН)= 0,3
8.84.Концентрацію йонів Гідрогену в ацетатному буферному розчині
розраховують за рівнянням:
А. [H |
+ ] = K д |
|
ν (солі) |
|
|
ν (кислоти) |
|||||
|
|
||||
B. [H+ ] = K W |
ν (солі) |
||||
ν (кислоти) |
|||||
|
|
|
|||
C.[H+ ] = Kд ν (кислоти)
ν(солі)
D.[H+ ] = Kд - ν (кислоти)
ν(солі)
E.[H+ ] = KД ν (основи)
ν(солі)
8.85.Концентрацію йонів Гідрогену в ацетатному буферному розчині розраховують за рівнянням:
А. [H+ ] = Kд - ν (кислоти) ν (солі)
B. [H |
+ ] = Kд |
ν (кислоти) |
|||
|
|
|
ν (солі) |
||
C. [H |
+ ] = K W |
ν (солі) |
|||
ν (кислоти) |
|||||
|
|
|
|||
D. [H |
+ ] = K д |
|
ν (солі) |
|
|
ν (кислоти) |
|||||
|
|
||||
E. [H |
+ ] = K Д ν (основи) |
||||
|
|
|
ν (солі) |
||
8.86.Концентрацію йонів Гідрогену в гідрогенкарбонатному буферному розчині розраховують за рівнянням:
А. [H+ ] = Kд - |
ν (кислоти) |
||||||||
|
|
|
|
|
ν (солі) |
||||
B. [H+ ] = Kд |
ν (кислоти) |
|
|
|
|||||
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
ν (солі) |
||||
C. [H |
+ ] = Kд |
|
|
ν (солі) |
|
||||
ν (кислоти) |
|||||||||
|
|
|
|||||||
D. [H |
+ ] = K W |
|
ν (солі) |
|
|||||
ν (кислоти) |
|||||||||
|
|
|
|
||||||
E. [H+ ] = K |
|
|
|
ν (основи) |
|||||
|
|
Д |
|
ν (солі) |
|||||
8.87.Концентрацію йонів Гідрогену в гідрогенкарбонатному буферному розчині розраховують за рівнянням:
А. [H+ ] = K Д |
ν (основи) |
|
ν (солі) |
B.[H+ ] = Kд - ν (кислоти)
ν(солі)
C. [H |
+ ] = Kд |
ν (кислоти) |
|||
|
|
|
ν (солі) |
||
D. [H |
+ ] = Kд |
|
ν (солі) |
|
|
ν (кислоти) |
|||||
|
|
||||
E. [H |
+ ] = K W |
ν (солі) |
|||
ν (кислоти) |
|||||
|
|
|
|||
8.88.Концентрацію йонів Гідрогену в фосфатному буферному розчині
розраховують за рівнянням:
А. [H+ ] = Kд |
ν (кислоти) |
|
ν (солі) |
B.[H+ ] = KД ν (основи)
ν(солі)
C. [H+ ] = K |
|
ν (солі) |
|
д ν (кислоти) |
|||
|
|||
D.[H+ ] = Kд - ν (кислоти)
ν(солі)
E. [H+ ] = K W |
ν (солі) |
|
ν (кислоти) |
||
|
8.89.Концентрацію йонів Гідрогену в фосфатному буферному розчині розраховують за рівнянням:
А. [H |
+ ] = K W |
|
ν (солі) |
|
|||
ν (кислоти) |
|||||||
|
|
|
|||||
B. [H |
+ ] = Kд |
|
|
ν (солі) |
|
||
ν (кислоти) |
|||||||
|
|
||||||
C. [H |
+ ] = KД |
ν (основи) |
|||||
|
|
|
|
ν (солі) |
|||
D. [H+ ] = Kд - ν (кислоти) |
|||||||
|
|
|
|
ν (солі) |
|||
E. [H |
+ ] = Kд ν (кислоти) |
||||||
|
|
|
|
ν (солі) |
|||
8.90.Концентрацію йонів ОН– у амоніачному буферному розчині розра-
ховують за рівнянням:
А. [OH− ] = KД |
ν (основи) |
|
ν (солі) |
65
B.[OH− ] = Kд ν (кислоти)
ν(солі)
C. [ОH |
− ] = K W |
ν (основи) |
|||
|
|
|
ν (солі) |
||
D. [OH |
− ] = K Д |
|
ν (солі) |
|
|
ν (основи) |
|||||
|
|
||||
E.[OH− ] = Kд - ν (основи)
ν(солі)
8.91.Концентрацію йонів ОН– у амоніачному буферному розчині розраховують за рівнянням:
А. [OH− ] = KД |
ν (солі) |
|
ν (основи) |
||
|
B.[OH− ] = Kд ν (кислоти)
ν(солі)
C.[OH− ] = Kд - ν (основи)
ν(солі)
D.[OH − ] = K Д ν (основи)
ν(солі)
E. [ОH− ] = K W |
ν (основи) |
|
ν (солі) |
8.92.Одною з буферних систем крові є суміш:
А. СН3СООН і СН3СОО–
B.NH4OH і NH4+
C.СО32– і НСО3–
D.H2PO4– і HPO42–
E.НРО32– і РО33–
8.93.Одною з буферних систем крові є суміш:
А. HCO3– і Н2СО3
B.СО32– і НСО3–
C.НРО32– і РО33–
D.NH4OH і NH4+
E.Na2B4O7 і H3BO3
8.94.Одною з буферних систем крові є суміш:
А. НHb і Hb–
B.НРО32– і РО33–
C.СН3СООН і СН3СОО–
D.NH4OH і NH4+
E.СО32– і НСО3–
8.95.Одною з буферних систем крові є суміш:
А. НHbО2 і HbО2–
B.СН3СООН і СН3СОО–
C.НРО32– і РО33–
D.СО32– і НСО3–
E.NH4OH і NH4+
8.96.Оксигемоглобінова буферна система забезпечує постійне значення рН зміщенням протолітичної рівноваги:
А. Hb– + H2О HHb + ОН– B. НHbO2 H+ + HbO2–
C. HbО2– + H2О HHbО2 + ОН–
D.НHb + H2O H3O+ + Hb–
E.НHbO2 + H2O H3O+ + HbO2–
8.97.При алкалозі величина рН крові знаходиться в межах:
А. 7,35 – 7,45
B.7,45 – 7,80
C.7,00 – 7,35
D.6,50 – 7,00
E.8,00 – 8,40
8.98.При ацидозі величина рН крові знаходиться в межах:
А. 7,35 – 7,45
B.6,50 – 7,00
C.7,00 – 7,35
D.7,65 – 7,85
E.4,50 – 5,35
8.99.Фосфатний буферний розчин має максимальну буферну ємність при рН рівному:
А. 7,8
B.7,0
C.6,8
D.7,6
E.7,2
8.100. Фосфатний буферний розчин має максимальну буферну ємність, якщо концентрація (моль/л) йонів Гідрогену в розчині рівна:
А. 4,3·10–9
B.6,3·10–8
C.1,7·10–10
D.2,1·10–8
E.7,3·10–7
8.101. Що є характерною властивістю буферних систем?
А. зміна величини рН при додаванні води
B.постійність величини рН при додаванні невеликої кількості кислот і основ
C.незалежність рН від температури
D.значна зміна рН при розведенні
E.–
8.102. Що таке буферна ємність розчину за кислотою?
А. кількість моль кислоти у 1 л буферного розчину
B.кількість моль-еквівалентів кислоти, яку необхідно додати до 1 л буферного розчину, щоб змінити рН на одиницю
C.кількість грам кислоти, необхідне для зміни рН буферного розчину
D.число моль речовини, необхідне для зміни рН 1 л буферного розчину
E.об’ єм кислоти, необхідний для зміни рН 1 літра буферного розчину
8.103. Що таке буферна ємність розчину за лугом?
А. кількість моль основи у 1 л буферного розчину
B.об’ єм лугу, необхідний для зміни рН 1 літра буферного розчину
C.кількість грам лугу, необхідне для зміни рН буферного розчину
D.кількість моль-еквівалентів лугу, яку необхідно додати до 1 л буферного розчину, щоб змінити рН на одиницю
E.число моль речовини, необхідне для зміни рН 1 л буферного розчину
66
Розділ 9. Кислотно-основне титрування
9.1.Еквівалентна маса сульфатної кислоти (М(H2SO4)=98 г/моль) рівна:
А. 32,6
B.98,0
C.49,0
D.56,5
E.40,0
9.2.На якій з наведених реакцій ґрунтується метод нейтралізації?
А. HCl + OH– → H2O + Cl–
B.KOH + HCl → КCl + Н2О
C.NaOH + HCl → NaCl + H2O
D.H3O+ + OH– → 2H2O
E.KOH + H+ → К+ + Н2О
9.3.Яку масу (в г) гідроксиду натрію необхідно взяти для приготування 800 мл 0,1 н. розчину?
А. 2,5
B.3,2
C.1,6
D.1,5
E.6,4
9.4.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин KOH?
А. Na2CO3
B.H2SO4
C.NaCl
D.NaOH
E.K2SO4
9.5.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин HCl?
А. H2SO4
B.Na2CO3
C.K2SO4
D.CH3COOH
E.NaCl
9.6.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якос-
ті титранту розчин HCl?
А. CH3COOH
B.KCl
C.КОН
D.NaCl
E.H2SO4
9.7.На титрування 56 мл розчину HCl витрачено 42 мл 0,2 н. розчину гідроксиду натрію. Визначити нормальність аналізованого розчину кислоти
А. 0,1000
B.0,2500
C.0,1500
D.0,2200
E.0,1600
9.8.Інтервал переходу забарвлення
фенолфталеїну (Кд = 10–9 ) знаходиться в інтервалі рН:
А. 8–11
B.10–11
C.8–9
D.8–10
E.9–10
9.9.Розчин якої з наведених кислот використовують в методі нейтралізації в якості робочого?
А. H2CO3
B.CH3COOH
C.H3PO4
D.HCN
E.HCl
9.10.Розчин якої з наведених кислот використовують в методі нейтралі-
зації в якості робочого?
А. CH3COOH
B. H2SO4
C. H2CO3
D. H3PO3
E. HClO
9.11. Розчини яких з наведених основ використовують в методі нейтралізації в якості робочих?
А. NH4OH і КОН
B. Са(OH)2 і NH4OH
C. –
D. NaOH і NH4OH
E. KOH і NaOH
9.12. Як називається графік залежності зміни величини рН в процесі тит-
67
рування кислот і основ? А. крива титрування
B.стрибок титрування
C.інтервал переходу
D.інтервал основності
E.інтервал кислотності
9.13.Як називається момент в процесі титрування, коли аналізована речовина і титр ант прореагували повністю?
А. точка переходу забарвлення
B.точка кінця титрування
C.точка еквівалентності
D.точка нейтральності
E.–
9.14.Розчин з точно відомою молярною концентрацією еквівалента речовини називається:
А. титрований
B.нормальний
C.моляльний
D.робочій
E.молярний
9.15.Яка з наведених формул відповідає математичному виразу закону еквівалентів для об’ємного аналізу?
А. V1 = V2 C1 C2
B.V1C2 = V2C1
C.V1C1 = V2C2
D.V1 = V2 m1 m2
E.V1m1 = V2m2
9.16.Як називається ділянка кривої титрування, що характеризується різкою зміною рН розчину?
А. ліня титрування
B.відрізок титрування
C.показник титрування
D.ліня нейтральності
E.стрибок титрування
9.17.Як називається діапазон рН, в якому відбувається поступова зміна забарвлення індикатора?
А. інтервал зміни рН
B.інтервал основності
C.показник індикатора
68
D.інтервал кислотності
E.інтервал переходу забарвлення
9.18.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якос-
ті титранту розчин HCl?
А. CH3COOH
B.NaCl
C.H2SO4
D.NaОН
E.KCl
9.19.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин NaOH?
А.
B.NaCl
C.HCl
D.Na2CO3
E.KOH
9.20.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин KOH?
А. CH3COOH
B.K2SO4
C.NaCl
D.NH4OH
E.Na2CO3
9.21.Для встановлення точної нормальності робочого розчину HCl використовують наступну стандартну речовину:
А. Na2CO3
B.H2C2O4
C.K2SO4
D.NH4OH
E.NaCl
9.22.Для встановлення точної нормаль-
ності робочого розчину H2SO4 використовують наступну стандартну речовину:
А. NH4OH
B. Na2CO3 C. NaCl
D. H2C2O4
E. K2SO4
9.23. Для встановлення точної нормальності робочого розчину HCl використовують наступну стандартну речовину:
А. H2C2O4·2H2O
B.K2SO4
C.NH4OH
D.Na2B4O7·10H2O
E.NaCl
9.24.Для встановлення точної нормаль-
ності робочого розчину H2SO4 використовують наступну стандартну речовину:
А. H2C2O4·2H2O
B.NaCl
C.K2SO4
D.NH4OH
E.Na2B4O7·10H2O
9.25.Для встановлення точної нормальності робочого розчину KOH використовують наступну стандартну речовину:
А. H2C2O4·2H2O
B.CH3COOH
C.Na2CO3
D.HCl
E.K2SO4
9.26.Для встановлення точної нормальності робочого розчину NaOH використовують наступну стандартну речовину:
А. H2C2O4·2H2O
B.K2SO4
C.CH3COOH
D.HCl
E.Na2CO3
9.27.Яку з наведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину HCl?
А. H2C2O4·2H2O B. NaCl
C. KOH
D. CH3COOH
E. K2SO4
9.28. Яку з наведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину HCl?
А. CH3COOH
B.NaCl
C.H2C2O4·2H2O
D.NaOH
E.K2SO4
69
9.29.Яку з наведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину HCl?
А. K2SO4
B.NaCl
C.K2CO3
D.CH3COOH
E.H2C2O4
9.30.Яку з наведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину KOH?
А. CH3COOH
B.K2CO3
C.NaCl
D.NaOH
E.K2SO4
9.31.Яку з наведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину KOH?
А. NaCl
B.H2SO4
C.K2SO4
D.K2CO3
E.NaOH
9.32.Яку з наведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину KOH?
А. K2SO4
B.NaCl
C.NaOH
D.HCl
E.K2CO3
9.33.Еквівалентна маса фосфатної кислоти (М(H3РO4)=98 г/моль) рівна:
А. 98,0
B.56,5
C.49,0
D.32,6
E.68,4
9.34.Еквівалентна маса хлоридної кислоти (М(HCl)=36,5 г/моль) рівна:
А. 36,5
B.35,5
C.18,25
D.42,5
E.73
9.35.Еквівалентна маса гідроксиду натрію (М(NaOH)=40 г/моль) рівна:
А. |
20 |
E. червоне |
|
B. |
60 |
9.42. Яке забарвлення має фенолфталеїн |
|
C. |
40 |
(рКд = 9) в розчині з рН=7,9 |
|
D. |
30 |
А. безбарвний |
|
E. |
50 |
B. червоне |
|
9.36. Еквівалентна маса гідроксиду ка- |
C. оранжеве |
||
лію (М(КOH)=56 г/моль) рівна: |
D. жовте |
||
А. |
112 |
E. малинове |
|
B. |
30 |
9.43. Яке забарвлення має метилоранж |
|
C. |
28 |
(рКд = 9) в розчині з рН=9 |
|
D. |
56 |
А. малинове |
|
E. |
14 |
B. безбарвний |
|
9.37. Еквівалентна маса карбонату на- |
C. жовте |
||
трію (М(Na2CO3)=106 г/моль) рів- |
D. рожеве |
||
на: |
|
E. червоне |
|
А. |
35,5 |
9.44. Яке забарвлення має метилоранж |
|
B. |
44,0 |
(рКд = 3,5) в розчині з рН=11 |
|
C. |
53,0 |
А. малинове |
|
D. |
106,0 |
B. жовте |
|
E. |
26,5 |
C. оранжеве |
|
9.38. Інтервал переходу забарвлення |
D. зелене |
||
метилоранжу (рКд = 3,5) знахо- |
E. безбарвний |
||
диться в інтервалі рН: |
9.45. Яку масу (в г) гідроксиду натрію |
||
А. 4,5–5,0 |
необхідно взяти для приготування |
||
B. 3,0–4,0 |
300 мл 0,1 н. розчину? |
||
C. 2,5–4,5 |
А. |
0,6 |
|
D. 3,5–4,5 |
B. |
2,4 |
|
E. 2,5–3,5 |
C. |
1,2 |
|
9.39. Яке забарвлення має метилоранж |
D. |
2,8 |
|
(рКд = 3,5) в розчині з рН=3,5 |
E. |
1,8 |
|
А. жовте |
9.46. Яку масу (в г) гідроксиду калію |
||
B. червоне |
необхідно взяти для приготування |
||
C. рожеве |
300 мл 0,2 н. розчину? |
||
D. малинове |
А. |
1,68 |
|
E. оранжеве |
B. |
5,60 |
|
9.40. Яке забарвлення має метилоранж |
C. |
4,57 |
|
(рКд = 3,5) в розчині з рН=1,5 |
D. |
3,36 |
|
А. жовте |
E. |
0,68 |
|
B. червоне |
9.47. Яку масу (в г) гідроксиду калію |
||
C. малинове |
необхідно взяти для приготування |
||
D. зелене |
900 мл 0,1 н. розчину? |
||
E. оранжеве |
А. |
5,60 |
|
9.41. Яке забарвлення має метилоранж |
B. |
5,04 |
|
(рКд = 3,5) в розчині з рН=5,5 |
C. |
2,01 |
|
А. оранжеве |
D. |
3,48 |
|
B. малинове |
E. |
1,98 |
|
C. жовте |
9.48. Яку масу (в г) сульфатної кислоти |
||
D. рожеве |
необхідно взяти для приготування |
||
|
|
70 |
|