до розрахи з фізхімії

Задача 3

Необхідні для розрахунку дані знаходимо в таблиці 7 і заносимо в таблицю 10.

Таблиця 10

Розв’язок 1. Відносне зниження тиску насиченої пари над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини (закон Рауля):

За умовою задачі при Т=290 К тиск насиченої пари над розчином р1=8481 Па, а тиск пари чистого розчинника р°1 =8760 Па (дано в умові задачі 2).

8760 8481

N 2 0,0318 8760

Мольна частка розчинника

N1 = 1 – N2 = 1 – 0,0318 = 0,9682

Масова частка розчину ω =5%, а це означає , що коли маса розчину m =100 г, то маса розчиненої речовини m2 = 5 г, а маса розчинника m1 = 95 г.

M 2 5 0,9682 80 = 128 г/моль 95 0,0318

M2 = 128 г/моль

2. Молярна концентрація розчину показує скільки молів розчиненої речовини знаходиться в одиниці об’єму розчину:

21

Моляльність розчину показує скільки молів розчиненої речовини знаходиться в 1 кг розчинни-

π= 346,4·8,314·290 = 8,35·105 Па.

4.За даними задачі 2 будуємо криву р°1=f(T) для чистого розчинника в твердому і рідкому станах (рис. 3).

Залежність тиску пари над розчином знаходимо за рівнянням Рауля:

р1= р°1·N1.

Розраховані величини подаємо в табл.11.

Таблиця 11

За даними таблиці 11 будуємо графік залежності тиску пари розчинника над розчином р1=f(T)

(рис. 3).

5. За графіком (рис. 3) знаходимо, що при тиску р = 8481 Па температура кипіння чистого розчинника Т°к=288,2 К. Температура кипіння розчину при цьому значенні тиску Тк=290 К (задана в умові задачі).

Е= Тк /μ = 0,8/0,416 = 1,92 К·кг/моль

8.Зниження температури замерзання розчину знаходимо за графіком (рис. 3):

Тз = Т°з - Тз = 270-269 =1 К

де -Т°з – температура замерзання чистого розчинника (Т°з = Тпотр); -Тз - температура замерзання розчину.

22

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

ФІЗИЧНА ТА КОЛОЇДНА ХІМІЯ

(частина I)

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ ТА ЗАВДАННЯ ДО САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

для студентів базового напрямку 1102 “Фармація”

25