Лабораторна робота №1 Тема : « Властивості сульфатної кислоти. Загальний огляд властивостей хлоридної та карбонатної кислот »
М е т а : Повторити властивості розведеної сульфатної кислоти, хлоридної кислоти, карбонатної кислоти; добути лабораторним методом Карбон(ІV)оксид; дослідити його кислотні властивості; ознайомитись з властивостями концентрованої сульфатної кислоти, вивчити якісну реакцію на хлорид – йон, сульфат – йон, карбонат – йон.
О б л а д н а н н я : розчин хлоридної кислоти, розчин арґентум нітрату; сульфатна кислота, вода, залізо, магній, мідь, розчин барій хлориду, целюлоза, розчин калій перманганату, етанол; крейда, вапняна вода; штатив з пробірками, пробіркотримач, корок з газовідвідною трубкою, сірники, хімічний стакан, скляна паличка, пальник.
Питання теоретичної підготовки до роботи (допуску)
Яке місце у періодичній системі займають галогени?
Чому галогени зустрічаються в природі тільки у вигляді сполук?
Що спільного і в чому відмінність у фізичних властивостях галогенів ?
Який галоген є найбільш сильним відновником і чому?
Які хімічні властивості мають галогени?
Які хімічні властивості мають галогеноводні ( на прикладі хлоридної кислоти)?
Як змінюються кислотні властивості безоксигеновмісних кислот галогенів ?
Якісна реакція на хлорид – йон та інші гідрогенгалогеніди?
Яке місце у періодичній системі займають Оксиген і Сульфур ?
Які ступені окиснення проявляють у своїх сполуках Оксиген і Сульфур ?
Чим подібна та чим відрізняється будова атома Оксигену від будови атома Сульфуру?
Які прості речовини утворює елемент Оксиген ?
Які ви знаєте алотропні модифікації сірки ?
З якими речовинами реагує сірка ?
Які оксиди утворює Сульфур ?
Які фізичні властивості сульфатної кислоти. В чому особливість її розчинення у воді ?
З якими речовинами реагує сульфатна кислота.
Якісна реакція на сульфат – йон?
Скільки електронів на зовнішньому енергетичному рівні є в атомів Карбону та Силіцію. Який з цих елементів буде активніший і чому?
Які ви знаєте алотропні форми Карбону? Охарактеризуйте кожну з них.
З якими речовинами вуглець вступає в хімічні реакції?
Як одержати водневі сполуки Карбону та Силіцію?
Які оксиди Карбону вам відомі. Охарактеризуйте їх фізичні та хімічні властивості?
Як одержати карбонатну кислоту. До слабких чи сильних кислот вона належить?
Які ряди солей утворює карбонатна кислота. Наведіть приклади?
Якісна реакція на карбонат – йон? Виконання роботи
1. Дія індикаторів на сульфатну кислоту. Змочіть індикаторний папірець у розчині сульфатної кислоти, зафіксуйте зміну його забарвлення, зробіть висновок про ступінь дисоціації кислоти. Запишіть рівняння дисоціації за ступенями, дайте назву кислотним залишкам. Поясніть термін „кислоту в воду, а не воду в кислоту”.
2. Дія індикаторів на хлоридну кислоту. Змочіть індикаторний папірець у розчині хлоридної кислоти, зафіксуйте зміну його забарвлення, зробіть висновок про ступінь дисоціації кислоти. Запишіть рівняння дисоціації, дайте назву кислотному залишку. Порівняйте кислотний характер сульфатної та хлоридної кислот
3. Взаємодія сульфатної кислоти з металами. Проведіть реакції розведеної сульфатної кислоти з активним (магній) і неактивним металами (мідь) , а також концентрованої сульфатної кислоти з неактивним металом (мідь). Опишіть спостереження та складіть рівняння відповідних реакцій.
4. Окиснювальні властивості сульфатної кислоти. Опишіть спостереження процесу окиснення сульфатною кислотою целюлози або етилового спирту ( етанолу). Запишіть рівняння реакції обвуглення целюлози.
5. Якісна реакція на сульфат – йон. До розчину будь – якої солі сульфатної кислоти прилийте розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій. Запам’ятайте цю якісну реакцію!
6. Якісна реакція на хлорид – йон До розчину будь – якої солі хлоридної кислоти прилийте розчину арґентум нітрату. Що спостерігаєте? Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій. Запам’ятайте цю якісну реакцію!
7. Якісна реакція на карбонат – йон. Добування Карбон(IV)оксиду. У пробірку покладіть кілька шматочків крейди та прилийте 2-3 мл розчину хлоридної кислоти. Замість крейди та хлоридної кислоти можна взяти соду та оцтову кислоту.
9. Зробіть загальний висновок.