Питання теоретичної підготовки до роботи (допуску)

1. Де в періодичній системі хімічних елементів знаходяться Нітроген і Фосфор. Яка їх електронна будова?

2. Чим подібні та чим відмінні між собою атоми Нітрогену та Фосфору?

3. Які прості речовини утворюють Нітроген і Фосфор. Які особливості їх будови?

4. Які фізичні властивості проявляють азот і фосфор в нормальних умовах?

5. Назвіть алотропні модифікації фосфору.

6. Де Нітроген і Фосфор зустрічаються в природі. Яка їх фізіологічна дія?

7. З якими речовинами взаємодіють азот і фосфор?

8. Які сполуки Нітрогену з Оксигеном вам відомі (назвіть ступені окиснення Нітрогену)?

9. Чому Нітроген(ІІ)оксид називається несолетвірним?

10. Як Нітроген(ІІ)оксид перетворюється в Нітроген(ІV)оксид (назвіть фізичні властивості останнього)?

11. Що утворюється при взаємодії Нітроген(ІV)оксиду з водою?

12. Коли утворюється „лисячий хвіст” і яка з ним ведеться боротьба?

13. Охарактеризуйте фізичні та хімічні властивості Фосфор(V)оксиду.

14. Які фізичні властивості мають нітратна та фосфатна кислоти. Як вони дисоціюють на йони? Які загальні хімічні властивості для них характерні?

15. Термічний розклад нітратної та фосфатної кислот.

16. Які особливості взаємодії розведеної та концентрованої нітратної кислоти з металами?

17. Які речовини утворюються під час термічного розкладу нітратів?

18. Де застосовують нітрати лужних металів?

19. Які йони за участю Нітрогену та Фосфору ви знаєте? Які якісні реакції для них характерні? Виконання роботи

1. Взаємодія концентрованої нітратної кислоти з міддю. Вносимо в пробірку мідні ошурки, додаємо концентрованої нітратної кислоти і закриваємо корком з газовідвідною трубкою. Що спостерігаємо? Який газ виділяється? Складіть рівняння реакції, застосовуючи метод електронного балансу.

2 .Взаємодія розведеної нітратної кислоти з міддю. Проведіть аналогічний дослід, але використайте розведену нітратну кислоту. Запишіть спостереження, складіть рівняння хімічної реакції, порівняйте результати першого та другого дослідів.

3. Взаємодія нітратної кислоти різної концентрації з металами. Проведіть аналогічні реакції концентрованої та розведеної нітратної кислоти з такими металами: Fe, Al, Zn. Чи відбуваються реакції? Який газ утворюється? Які метали пасивуються концентрованою нітратною кислотою, а які взаємодіють? Запишіть рівняння реакцій. На підставі цього та попереднього дослідів зробіть висновок про відношення металів до нітратної кислоти.

4. Термічний розклад солей нітратної кислоти (нітратів). Внесіть у сухі пробірки нітрати : амонію, калію. Обережно нагрівайте пробірки та спостерігайте, що відбувається. Нітрати спочатку плавляться, потім розкладаються. Внесіть у кожну пробірку тліючу скіпку та зафіксуйте результат.? Запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.

5. Якісна реакція на нітрати полягає у виділенні бурого газу (нітроген (IV)оксиду) під час нагрівання з концентрованою сульфатною кислотою і міддю:

6. Якісна реакція на ортофосфатну кислоту і фосфати. Реактивом служать йони AgNO₃. Арґентум фосфат – осад яскраво-жовтого кольору, який розчиняється в сильних кислотах.

7. Зробіть загальний висновок.