- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Пояснювальна записка
- •Реактиви та поводження з ними
- •При роботі з їдкими речовинами треба дотримуватись таких правил.
- •Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії
- •Лабораторна робота № 1
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 2
- •4 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •1.А).Отримання амоніаку.
- •2.Вивчення властивостей гідроксиду амонію.
- •3.Взаємодія солей амонію з лугом.
- •Лабораторна робота №3.
- •4 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота №4.
- •2 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота № 5
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 6
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 7
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •1) Ксантопротеїнова реакція білків.
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 8
- •2 Години
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 9
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота №10
- •4 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання
- •Література
3.Взаємодія солей амонію з лугом.
В пробірку налити 5-7 крапель розчину хлориду амонію, добавити 1-2 см гідроксиду натрію і нагріти до кипіння. Внести змочений водою лакмусовий папір, не торкаючись стінок пробірки. Записати рівняння реакції і спостереження.Зробити висновок.
Рівняння реакції:________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження:________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:_______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці.
Контрольні запитання.
1.Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом електроного балансу.
а) N2H4 + CuCI2 + NaOH Cu2O + …
б) N2H4 + Na2Sn(OH)4 + NaOH Na2Sn(OH)6 …
в) NH2OH + I2 HI + …
2.Написати реакції розложення слідуючих амонійних солей: NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4CL, (NH4)2HPO4, NH4H2PO4, (NH4)2CO3.
Як доказати експерементально, що ці солі є солями амонію?
3.Чим можна пояснити, що нітратна кислота більш сильна і термічно більш стійка, ніж нітритна кислота?Чим пояснюється різка дія розбавлених розчинів нітратної та нітритної кислоти на розчин йодистого гідрогену?Поясніть, використовуючи рівняння реакцій?
Захист:_____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оцінка за виконання: ____________________
Лабораторна робота №3.
Тема: Вивчення властивостей активованого діоксиду вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів.
4 Години
Мета: Вивчити адсорбційну властивість активованого вугілля.Отримати діоксид вуглецю та вивчити його властивості,а також властивості карбонатів та гідрокарбонатів.
Прилади та реактиви: Активоване вугілля, мармур, вапняна вода, соляна кислота, розчин гідроксиду натрію, синій лакмусовий папір, розчин та кристали гідрокарбонату та карбонату натрію.Штатив з пробірками, пробірка з газовідвідною трубкою.
План.
1.Отримання СО2 та вивчення його властивостей.
2.Вивчення властивостей карбонатів иа гідрокарбонатів;
а) якісна реакція на карбонат-іон;
б) взаємодія карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами;
в) розкладення гідрокарбонату натрію при нагрівані.
Методичні вказівки.
Карбон - елемент головної підгрупи 4 групи періодичної системи. Атом карбону на зовнішньому енергетичному рівні містить 2S та 2Р-електрона. Карбон приймає ступені окислення +2 +4 –4. Однією з алотропних модифікацій карбону є вугілля. Однією з його особливостей є здатність поглинати гази, пари, фарбники.З оксигеном карбон утворює 2 оксиди, оксид карбону(2) та оксид карбону (4).
Якісною реакцією на СО2 є дія вапняної води з утворенням осаду.
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
В лабораторії вуглекислий газ отримують дією кислот на мармур. При розчинені в воді оксиду карбону(4) частково взаємодіє з нею, утворюючи карбонатну кислоту,відому лише в розчині, при нагрівані якого карбонатна кислота розпадається на воду та вуглекислий газ. Карбонатна кислота дуже слабка, в розчині дисоціює на іони.
СО2 + НОН Н2СО3 Н + НСО3 Н2 + СО3
Карбонати та гідрокарбонати лужних металів в водних розчинах гідролізовані та показують лужну реакцію:
СО3 + НОН НСО3 + ОН рН7
НСО3 + Н2ОН НСО3 + ОН рН7