- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Самостійна робота № 1
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв'язок
- •Ковалентний неполярний та полярний зв'язок.
- •Іонний зв'язок
- •Металічний зв'язок
- •Водневий зв'язок
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 2
- •Оксиген Електронна будова
- •Хімічні властивості
- •Застосування кисню
- •Застосування озону
- •Сульфур Електронна будова
- •Фізичні властивості
- •У природі
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Добування
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів
- •Виробництво сульфатів Контактний спосіб
- •Нітроген і фосфор
- •Застосування
- •Солі амонію
- •Добування солей амонію в лабораторії.
- •Промисловий синтез амоніаку
- •Хімічні властивості
- •Нітратна і ортофосфатна кислота Нітратна кислота – hno3
- •Застосування
- •Ортофосфатна кислота - н3ро4
- •Застосування
- •Силіцій (кремній)
- •Хімічні властивості силіцію
- •Оксиди карбону і силіцію
- •Добування карбону (іv) оксиду
- •Карбонатна кислота і карбонати
- •Твердість води
- •Колообіг карбону у природі
- •Силікатна кислота і силікати
- •Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
- •Приклади хімічних рівнянь
- •Гідроген
- •Поширення в природі
- •Ізотопи гідрогену
- •Одержання
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Використання
- •Галогени (f, Cl, Br, I). Загальна характеристика
- •Хлоридна кислота.
- •Бром. Йод.
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 3
- •Алотропні модифікації карбону
- •Будівельні матеріали
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4
- •Корозія металів
- •Захист від корозії
- •Лужні метали
- •Поширення у природі
- •Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужних металів
- •Використання лужних металів та їх сполук
- •Лужноземельні метали
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужноземельних металів
- •Біологічна роль лужних та лужноземельних металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5
- •Алюміній
- •Найважливіші сполуки алюмінію
- •Застосування
- •Фізичні та хімічні властивості заліза
- •Найважливіші сполуки феруму Сполуки феруму (іі)
- •Сполуки феруму (ііі)
- •Застосування
- •Завдання для самостійної роботи
Сполуки феруму (ііі)
Сполуки феруму (ІІІ) одержують дією окисників на металічне залізо чи окисненням сполук двовалентного феруму.
Найбільш поширеними сполуками феруму (ІІІ) є: оксид Fe2O3, Fe(NO3)3 ∙ 9H2O, NH4Fe(SO4)2 ∙ 12H2O – ферум-амонійні галуни.
Гідроксид феруму взаємодіє з лугами при нагріванні:
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3Fe(OH)6
Серед аніоних комплексів феруму (ІІІ) особливо стійкий гексаціаноферат (ІІІ) калію. Його одержують окисненням жовтої кров’яної солі:
K3Fe(CN)6 + СІ2 = 2K3Fe(CN)6 + 2КСІ
K3Fe(CN)6 - червона кровяна сіль, її використовують в аналітичній хімії як реактив на іони Fe+2.
Застосування
Ферум має велике біологічне значення. Загальна його масова частка в організмі людини складає 1∙ 10-5 %, це близько 4-5 г, в тому числі 60-73 % у складі гемоглобіну, а також у дихальних ферментах цитохромах. При втраті крові, вагітності, пологах потреба у залізі перевищує кількість, яку людина отримує з їжею. Нестача феруму в організмі може привести до ферумдефіцитної анемії ( недокрів’я ) – стану, який характеризується зменшенням кількості еритроцитів та гемоглобіну крові.
Препарати феруму широко використовують в медичній практиці як протианемічні засоби. Основою таких препаратів як фероплекс, феромед в комплексі з фолієвою та аскорбіновою кислотою, вітаміни та вуглеводи, які сприяють його засвоєнню.
Завдання для самостійної роботи
Дайте характеристику залізу?
Дайте характеристику алюмінію?
Назвіть формулу речовини, яка утворюється при взаємодії заліза з розведеною соляною кислотою.
Складіть реакцію, у результаті якої можна одержати ферум (ІІІ) гідроксид.
Назвіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe+2.
Назвіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe+3.
Назвіть формулу речовини, яка утворюється при додаванні розчину соди до розчину ферум (ІІІ) сульфату.
Охарактеризуйте властивості алюміній (ІІІ)оксиду.
Загальна характеристика заліза, ступені окиснення.
Залізна руда, фізичні властивості, хімічні властивості. Карбід заліза – цементит.
Сполуки заліза: оксид заліза (ІІ, ІІІ) валентні. Гідроксиди заліза (ІІ, ІІІ) валентні.
Якісна реакція на катіон заліза (ІІ) та катіон заліза (ІІІ).
Доменний процес.
Чавун та сталь.
Природні сполуки алюмінію: алюмосилікати, боксити, корунд, кріоліт.
Добування алюмінію.
Фізичні та хімічні властивості алюмінію.
Оксиди та гідроксиди алюмінію.
Використання алюмінію та його сполук в промисловості.
Молярна маса йодиду металу МеІ3 в 4 рази більше молярної маси оксиду метала Ме2О3. Визначити метал.