- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Самостійна робота № 1
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв'язок
- •Ковалентний неполярний та полярний зв'язок.
- •Іонний зв'язок
- •Металічний зв'язок
- •Водневий зв'язок
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 2
- •Оксиген Електронна будова
- •Хімічні властивості
- •Застосування кисню
- •Застосування озону
- •Сульфур Електронна будова
- •Фізичні властивості
- •У природі
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Добування
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів
- •Виробництво сульфатів Контактний спосіб
- •Нітроген і фосфор
- •Застосування
- •Солі амонію
- •Добування солей амонію в лабораторії.
- •Промисловий синтез амоніаку
- •Хімічні властивості
- •Нітратна і ортофосфатна кислота Нітратна кислота – hno3
- •Застосування
- •Ортофосфатна кислота - н3ро4
- •Застосування
- •Силіцій (кремній)
- •Хімічні властивості силіцію
- •Оксиди карбону і силіцію
- •Добування карбону (іv) оксиду
- •Карбонатна кислота і карбонати
- •Твердість води
- •Колообіг карбону у природі
- •Силікатна кислота і силікати
- •Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
- •Приклади хімічних рівнянь
- •Гідроген
- •Поширення в природі
- •Ізотопи гідрогену
- •Одержання
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Використання
- •Галогени (f, Cl, Br, I). Загальна характеристика
- •Хлоридна кислота.
- •Бром. Йод.
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 3
- •Алотропні модифікації карбону
- •Будівельні матеріали
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4
- •Корозія металів
- •Захист від корозії
- •Лужні метали
- •Поширення у природі
- •Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужних металів
- •Використання лужних металів та їх сполук
- •Лужноземельні метали
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужноземельних металів
- •Біологічна роль лужних та лужноземельних металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5
- •Алюміній
- •Найважливіші сполуки алюмінію
- •Застосування
- •Фізичні та хімічні властивості заліза
- •Найважливіші сполуки феруму Сполуки феруму (іі)
- •Сполуки феруму (ііі)
- •Застосування
- •Завдання для самостійної роботи
Силіцій (кремній)
14Si n = 3
Збуджений стан атома
↑
↑
↑
↑
Має дві алотропні модифікації:
алмазоподібна структура має кристалічну будову, металічний блиск,
Тпл = 1417 оС, напівпровідник;
аморфний кремній, бурого кольору порошок, дуже нестійка форма.
Хімічні властивості силіцію
Порівняно інертний, реагує з сильними окисниками або відновниками при високих температурах.
Як відновник:
2F2 + Si = SiF4↑ (при кімнатній температурі)
Si + O2 SiO2
2CI + Si → SiCI4 (400 – 600 oC)
2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2↑
C + Si (карборунд) 2N2 + 3Si → Si3N4
4e-
2Fe + Si → 2Fe + SiO2
12e-
2Fe2O3 + 3Si → 4Fe + 3SiO2
Як окисник:
4e-
2Са + Si = Ca2Si-4 (кальцій силіцид);
4e-
2Mg + Si = Mg2Si-4 (магній силіцид).
Оксиди карбону і силіцію
2+ Оксид карбону (ІІ) CO чадний газ С = О Безбарвний газ, без запаху, отруйний, зв’язує гемоглобін крові. Погано розчинний у воді. Хімічні властивості Відновник Горить, виділяючи багато тепла: 2СО + О2 = 2СО2 ∆Н = -572 кДж 2. Відновлює метали з оксидів (при нагріванні): Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑ Несолетворний оксид. Застосовується як відновник.
|
4+ Оксид карбону (ІV) CO2 вуглекислий газ О = С = О – діоксиду карбону Не має кольору і запаху, важчий за повітря, розчинний у воді. Сублімує при -76 оС, використовують як «сухий лід». Хімічні властивості 1. Взаємодіє з водою: Н2О + СО2 ↔ Н2СО3 2. Взаємодіє з основами і основними оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 Na2O+CO2=Na2CO3 3.Проявляє окисні властивості за високих температур з активними металами. 2Mg+CO2= 2MgO+C Кислотний оксид. Застосування:виробництво соди, цукру, газування води, гасіння пожеж. |
4+ Оксид силіцію (ІV) SiO2 (кремнезем) Має атомні кристалічні гратки, тверда речовина, Тпл = 1723 оС. Найпоширеніша речовина земної кори. Основний мінерал – кварц (пісок, яшма, агат, гірський кришталь). Інертний. З кислотами не реагує. Хімічні властивості 1.Кислотний оксид: 2NaOH+ SiO2Na2SiO3 + + H2O Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑ 2.Взаємодія з флуороводневою кислотою: 4HF + SiO2= SiF2↑+ 2H2O (травлення скла) 3.Слабкий окисник (реагує з сильними відновниками за високих температур): 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si 3C + SiO2 = SiC + 2CO↑ Застосування:у будівництві, для виробництва скла,кераміки, цегли, цементу, у радіотехніці. |