- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Самостійна робота № 1
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв'язок
- •Ковалентний неполярний та полярний зв'язок.
- •Іонний зв'язок
- •Металічний зв'язок
- •Водневий зв'язок
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 2
- •Оксиген Електронна будова
- •Хімічні властивості
- •Застосування кисню
- •Застосування озону
- •Сульфур Електронна будова
- •Фізичні властивості
- •У природі
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Добування
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів
- •Виробництво сульфатів Контактний спосіб
- •Нітроген і фосфор
- •Застосування
- •Солі амонію
- •Добування солей амонію в лабораторії.
- •Промисловий синтез амоніаку
- •Хімічні властивості
- •Нітратна і ортофосфатна кислота Нітратна кислота – hno3
- •Застосування
- •Ортофосфатна кислота - н3ро4
- •Застосування
- •Силіцій (кремній)
- •Хімічні властивості силіцію
- •Оксиди карбону і силіцію
- •Добування карбону (іv) оксиду
- •Карбонатна кислота і карбонати
- •Твердість води
- •Колообіг карбону у природі
- •Силікатна кислота і силікати
- •Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
- •Приклади хімічних рівнянь
- •Гідроген
- •Поширення в природі
- •Ізотопи гідрогену
- •Одержання
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Використання
- •Галогени (f, Cl, Br, I). Загальна характеристика
- •Хлоридна кислота.
- •Бром. Йод.
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 3
- •Алотропні модифікації карбону
- •Будівельні матеріали
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4
- •Корозія металів
- •Захист від корозії
- •Лужні метали
- •Поширення у природі
- •Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужних металів
- •Використання лужних металів та їх сполук
- •Лужноземельні метали
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужноземельних металів
- •Біологічна роль лужних та лужноземельних металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5
- •Алюміній
- •Найважливіші сполуки алюмінію
- •Застосування
- •Фізичні та хімічні властивості заліза
- •Найважливіші сполуки феруму Сполуки феруму (іі)
- •Сполуки феруму (ііі)
- •Застосування
- •Завдання для самостійної роботи
Самостійна робота № 3
Тема: Явище алотропії. Мінеральні добрива. Будівельні матеріали.
Деякі хімічні елементи утворюють кілька простих речовин. Це дістало назву явище алотропії.
Вуглець існує у вигляді декількох алотропних видозмін – це алмаз, графіт, карбін. Так званий аморфний вуглець сажа, деревне і кістяне вугілля) не є окремою алотропною модифікацією вуглецю, а складається з дрібнодисперсних кристалів графіту.
Алотропні модифікації карбону
Алмаз Елементарна комірка – тетраедр. sp3 - гібридизація |
Графіт
Шарувата структура sp2 - гібридизація |
Карбін
-С≡С-С≡С- поліїн =С=С=С= полікумулен лінійчасті ланцюги sp - гібридизація |
- безбарвний; - сірий; - чорний;
- атомні кристалічні - атомні гексагональні - атомні гексагональні
гратки; кристалічні гратки; кристалічні гратки;
- ρ = 3,5 г/см3; - ρ = 2,1 – 2,5 г/см3; - ρ = 1,9 – 2,0 г/см3;
- найтвердіша речовина; - м’який; - напівпровідник.
- не проводить - провідник.
електричний струм.
За високих температур алмаз → графіт, який сублімується при температурі 3700оС.
Азотні добрива - речовини, які містять нітроген і вносяться в грунт для підвищення врожайності.
Мінеральні добрива - селітри КNО3, NаNО3, МН4NО3, Са(NО3)2 ; солі амонію (NН4)2SО4; рідкий амоніак NH3; амоніачна вода NH3 ∙ Н2О. До азотних добрив належить також сечовина.
Мінеральні добрива називають також туками, а промисловість, що виробляє ці добрива – туковою промисловістю.
Фосфати - солі фосфатної кислоти. Дигідро-, гідро- і ортофосфати. Середні ортофосфати (крім лужних металів) нерозчинні. Кислі фосфати розчиняються у воді. Цю властивість використовують у сільському господарстві. Фосфати необхідні для живлення рослин.
Фосфатні добрива
Ca3(PO4)2 – молотий – «фосфористе борошно» - для кислих грунтів
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 – простий суперфосфат
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 – подвійний суперфосфат
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 ∙ 2H2O – преципітат, для кислих грунтів
3NH3 + 2H3PO4 = NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 – амофос
Комбіновані добрива
Якщо до амофосу додати калійну селітру, то утвориться амофосна – комбіноване добриво (містить нітроген, фосфор, калій) NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 + KNO3
Будівельні матеріали
1. Скло – це твердий прозорий матеріал. Сировина для виготовлення: сода Na2CO3, вапняк СаСО3, пісок SiO2. При сплавленні відбуваються такі реакції:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
Види скла: а) віконне - Na2О ∙ СаО ∙ 6SiO2;
б) тугоплавке скло - К2О ∙ СаО ∙ 6SiO2;
в) кришталь - К2О ∙ PbО ∙ 6SiO2.
2. Кераміка. Вироби з глини називають керамікою, а керамічне виробництво – гончарним. Із керамічних виробів важливе значення мають порцеляна і фаянс.
Порцеляна – тонка кераміка, складається з K2O, AI2O3 і SiO2. Використовують глину - каолін, кварцовий пісок і польовий шпат (K2O ∙ AI2O3 ∙ 6SiO2).
Фаянс - керамічний матеріал, схожий на порцеляну, вкритий склоподібною плівкою – поливою. Містить такі самі компоненти як і фарфор, але в інших співвідношеннях. Велика група спеціальних керамічних виробів використовується в будівництві. З кераміки виготовляють пористу цеглу, панелі для стін, черепицю.
Фарфор – білий матеріал, що складається в основному з SiO2, Al2O3 і K2O. Має високу механічну міцність і термостійкість, електроізоляційні властивості. З фарфору виготовляють санітарно-технічні вироби, електроізолятори, предмети побуту.
3. Цемент – сірий порошок, основними компонентами якого є СаО (64-67%), SiO2 (21-24%), AI2O3 (4-7%).
Сировиною для добування цементу служить вапняк, глина та інші речовини. Цемент – важливий будівельний матеріал. Із суміші цементу, піску і води виготовляють будівельні розчини.
Бетон – цемент, змішаний з водою і наповнювачами (пісок, щебінь, гравій, шлак).
Залізобетон – якщо бетоном залити сталевий каркас, дістанемо залізобетон.