Хлоридна кислота.

У лабораторії хлорид гідрогену одержують дією концентрованої сульфатної кислоти на кристалічний хлорид натрію:

NaCl + H₂SO_4(к) = NaHSO₄ + HCl↑.

При нагріванні реакція перебігає з утворенням 2 моль хлороводню та середньої солі:

2NaCl + H₂SO_4(к) = NaHSO₄ + HCl↑.

HCl – безбарвний газ із різким запахом, подразнює органи дихання, не горить, не підтримує горіння. У вологому повітрі хлороводень димить, утворюючи з водяною парою дрібні краплини хлоридної кислоти.

При розчиненні HCl у воді перебігає протеолітична реакція:

HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^-

внаслідок якої утворюється сильна (рК = - 7,1) одноосновна хлороводневі (хлоридна) кислота.

Хлорид на кислота, яку використовують як реактив в аптечній практиці, містить 24,8 – 25,2 % HCl, розведена – 8,3 % HCl.

Хлорид на кислота активна, вона розчиняє метали, що стоять лівіше водню в електрохімічному ряді напруг, з утворенням відповідних хлоридів та водню:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

Бром. Йод.

Бром та Йод у вигляді калієвих і натрієвих солей містяться у морській воді, у водах бурових свердловин нафтових родовищ, ропі соляних озер (Сакське озеро у Криму).

Бром – темно-червона рідина з різким подразнюючим запахом. Слово «бромос» грецькою мовою означає «сморідний». Температура кипіння брому +58,8 ^оС, плавлення - +7,2 ^оС.

Йод – це чорно-сіра тверда речовина з металічним блиском. Він легко сублімується, утворюючи фіолетову пару, яка складається з молекул І₂.

Бром та йод – достатньо сильні окисники, однак їх активність значно нижча за активність хлору і фтору. З багатьма металами і неметалами бром взаємодіє за звичайної температури, а йод – при нагріванні. Вони безпосередньо не реагують з киснем, азотом, вуглецем та благородними газами.

Якщо взаємодія фтору з воднем відбувається з вибухом на холоді, хлору при кімнатній температурі при освітленні, то бром з воднем реагує при значному нагріванні, а реакція йоду з воднем навіть при нагріванні перебігає не до кінця – в системі встановлюється рівновага у зв’язку з цим HBr і HI як правило одержують гідролізом броміду та йодиду фосфору (ІІІ):

РГ₃ + 3Н₂О = 3НГ + Н₂[PHO₃].

Бромід та йодид гідрогену за звичайних умов газоподібні. У водному розчині вони утворюють сильні кислоти – бромідну та йодидну.

Завдання для самостійної роботи.

1. Навести 2-3 приклади рівнянь реакцій добування кальцій сульфіту з розчинних солей.

2. Яка маса озону утвориться з 64 г кисню?

3. До розчину, що містить 4,9 г сульфатної кислоти, долили розчин, що містить 11 г барію хлориду. Які речовини містяться у фільтраті?

4. Обчислити масу 2 л оксиду сульфуру (ІV).

5. Написати рівняння реакцій, які засвідчують, що у кисню окисні властивості виявляються сильніше, ніж у сірки.

6. Який тип хімічного зв’язку у сполуках Сульфуру з металами? Навести два приклади.

7. Написати рівняння реакцій сірки з киснем і алюмінієм. Яку роль відіграє сірка в одній і в другій реакціях?

8. Порівняти взаємодію водню з киснем і сіркою. В чому подібність і відмінність цих реакцій?

9. Знайти масу кальцій сульфіду, утвореного при взаємодії кальцію масою 8 г та сірки масою 7 г.

10. З якими речовинами реагує оксид сульфуру (ІV): H₂O, H₂SO₄, NaCI, NaOH, CaO?

11. Обчислити масу безводної сульфатної кислоти, яка міститься в 2 л розчину з масовою часткою 0,98 (густина 1,84 г/см³)?

12. Як здійснити такі перетворення: ZnS → H₂S → SO₂ → CaSO₃?

13. Навести приклади хімічних рівнянь взаємодії амоніаку з іншими речовинами, які ведуть до утворення іонів амонію.

14. Написати рівняння реакцій амоніаку з сульфатною кислотою, зважаючи на те, що можуть утворюватися як середні, так і кислі солі амонію. Поясніть, від чого це залежить.

15. Яка маса фосфориту з масовою часткою кальцій фосфату 0,7 знадобиться для добування фосфору масою 1 кг, якщо втрати у виробництві становлять 2%.

16. Який об’єм амоніаку утвориться під час взаємодії 5,6 л азоту з воднем?

17. Які ступені окислення властиві нітрогену? Як їх можна пояснити?

18. Назвати оптимальні умови для економічного синтезу амоніаку?

19. Записати електронну формулу атому фосфору. В чому подібність і відмінність атому фосфору від атомів сульфуру та хлору?

20. Знайти масу солі, яка утвориться при зливанні розчину, що містить 39,2 г ортофосфорної кислоти, та розчину, що містить 44 г натрій гідроксиду.

21. Записати молекулярні та іонні рівняння таких перетворень:

NH₃ → NH₄CI → NH₄NO₃ → NH₃.

22. Написати рівняння концентрованої і розбавленої нітратної кислоти з цинком та з натрієм.

23. Яка масова частка карбону у вуглеці, якщо при спалюванні 210 г вуглецю утвориться діоксиду карбону об’ємом 358,4 л?

24. При прожарюванні вапняку масою 500 г виділилось 89,6 л вуглекислого газу (н.у.). Визначити масову частку кальцій карбонату у вапняку цього зразка.

25. Написати рівняння реакцій в молекулярній та іонній формі усунення карбонатної твердості води.

26. При спалюванні 150 г вапняку з піском утворилось 150 г кальцій силікату. Визначити масову частку домішок у вапняку.

27. Із 200 т сірчаного колчедану з масовою часткою сульфуру 45 % добули 248,4 т сульфатної кислоти. Визначити масову частку виходу сульфатної кислоти від теоретично можливого.

28. Написати рівняння реакцій:

А) кремнезем + калій гідроксид;

Б) аргентуму нітрат + калій карбонат;

В) натрій гідроксид + сода.

29. Який об’єм вуглекислого газу утвориться внаслідок термічного розкладу 3 моль калій гідрокарбонату, масова частка домішок в якому становить 3%.

30. Написати рівняння, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

С → CO₂→ Na₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂.