Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4609 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Одесская национальная академия пищевых технологий
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Завдання для СР технолоґів.doc
Скачиваний:
46
Добавлен:
09.02.2016
Размер:
966.14 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

Тема 7. “електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей”

Завдання 7.1

1. Складіть рівняння електролітичної дисоціації наступних електролітів: H2CO3; H3PO4; NH4OH; Ga(OH)3. Напишіть вирази констант дисоціації електролітів.

  1. Змішують попарно розчини: а) Cu(NO3)2 та Na2SO4; б) BaCl2 та K2SO4; в)Ca(OH)2 та HCl; г) NaNO3 та K2SO4; д) K2Cr2O7 і CoCl2. У якому з поданих випадків реакції підуть до кінця? Складіть для них молекулярні та йонні рівняння реакцій.

  2. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлориду барію, знаючи, що ступінь дисоціації солі у розчині дорівнює 95%, а ефективна концентрація йонів [Cl-] = =0,38 моль/л.

  3. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) (NH4)2S; б) KClO; в) Ca(CN)2. Зазначити рН водного розчину.

Завдання 7.2

1. Виразіть іонними рівняннями реакції, що перебігають у розчинах між: а) сульфідом марганцю і соляною кислотою; б) азотистою кислотою та гідроксидом натрію; в) сірководнем і хлоридом нікелю.

  1. Ступінь дисоціації слабкої одноосновної кислоти у розчині з еквівалентною молярною концентрацією 0,01 моль/л дорівнює 1,34 %. Обчисліть значення концентрацій [H+] та [OH-] у цьому розчині.

  2. Визначте концентрацію [ОН-] у розчині, рН якого дорівнює 2,3.

  3. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) KCN; б) ZnSO4; в) SbCl3. Зазначити рН водного розчину.

Завдання 7.3

1. Складіть молекулярні й іонні рівняння реакцій взаємодії наступних речовин:

а) NaHCO3 + NaOH = ; б) BiCl3 + H2S = ; в) Zn(OH)Cl + HCl = ; г) Cr(OH)3 + NaOH = .

  1. Скласти молекулярні рівняння реакцій до кожного з іонно-молекулярних рівнянь: а) NН4+ + OН- → NH3 + Н2О; б) SO32- + 2H+ → SО2↑ + H2O.

До кожного з даних молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 2Mn(NO3)2 + 5KBiO3 + 14HNO3 → 3KNO3 + 2КMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 8H2O;

б) 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

  1. Що називається йонним добутком води? Обчисліть рН і рОН розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією 10-2 моль/л. Ступінь дисоціації кислоти в цьому розчині α = 4,2%.

  2. У який колір буде забарвлено лакмус у водних розчинах: а) K2SO3; б) NaNO3; в) FeCl3? Відповідь обґрунтуйте відповідними молекулярними та йонно-молекулярними рівняннями гідролізу солей.

Завдання 7.4

1. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій взаємодії наступних речовин:

а) Ca(OH)2 + HNO3 = ; б) Fe(OH)3 + H2SO4 = ; в) Al(OH)2Cl + HCl = ;

г) Fe(OH)3 + NaOH = .

  1. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій у розчинах між: а) Na3PO4 та CaCl2; б) K2CO3 та BaCl2; в) Zn(OH)2 та KOH.

  2. За якої концентрації HBr (моль/л) розчин матиме рН = 1,35, якщо ступінь дисоціації бромистоводневої кислоти у цьому розчині 89 %?

  3. При змішуванні розчинів СrСl3 і Na2СО3 одержується осад гідроксиду хрому (ІІІ). Поясніть причину цього явища та напишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярному та йонному вигляді.

Завдання 7.5

1. Які електроліти вважаються сильними, а які – слабкими? Наведіть приклади. Напишіть рівняння східчастої дисоціації наступних речовин: H3AsО4, Са(ОН)2, NаН2РО4, (ZnОН)2SO4, Аl(NО3)3.

  1. Підберіть по два рівняння у молекулярному вигляді до кожного зі скорочених іонних рівнянь: а) Fe3+ + 2H2О = Fe(ОН)2+ + 2H+; б) СО32- + H2О = НCО3- + ОН- ;

в) NН4+ + Н2О = NН4ОН + Н+.

  1. Визначте концентрацію [ОН-] у розчині, рН якого дорівнює 5,3.

  2. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) ZnCl2; б) NaClO; в) (NH4)2SO3. Який рН водного розчину?

Завдання 7.6

1. Скласти молекулярні рівняння реакцій до кожного з іонно-молекулярних рівнянь: а) Са2+ + СrO42- → СаСrО4↓; б) Pb2+ + 2I- → PbI2↓.

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O;

б) 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH.

  1. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій у розчинах між:

а) CdS і HCl; б) Cr(OH)3 і NaOH; в) Ba(OH)2 і CoCl2.

  1. Завершіть рівняння реакцій: а) КСr(SO4)2 + Na2S + H2О = ; б) CuSO4 + Na2СО3 + +H2О = ; в) AlСl3 + К2S + H2О = . Складіть молекулярні й іонні рівняння реакцій.

  2. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Cr(OН)3; Sn(ОH)2; H2CO3; H2Se.

Завдання 7.7

1. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій, що відбуваються при змішуванні розчинів: а) K2S і HCl; б) CuSO4 і H2S; в) Ba(OH)2 і FeCl3; г) NaHCO3 і NaOH.

  1. Складіть рівняння, що виражають загальні константи дисоціації наступних електролітів: HClO; H2S; NH4OH; Al(OH)3.

  2. Обчисліть рН розчину, у літрі якого міститься 0,0051 г іонів ОН-.

  3. Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей CuCl2, Cs2CO3, Сr(NO3)3. Які значення рН мають розчини даних солей?

Завдання 7.8

1. Написати рівняння електролітичної дисоціації наступних речовин: HClO4, Fe(OH)3, (CuOH)2CO3.

  1. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) BiCl3 + Na2CO3 → ; б) Na2S + Hg(NO3)2 → .

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 6Fe + 18HClO3 → 5Fe(ClO3)3 + FeCl3 + 9H2O;

б) 2KMnO4 + 5KNO2 + 6HNO3 → 2Mn(NO3)2 + 7KNO3 + 3H2O.

  1. Напишіть у молекулярному й іонному виді рівняння гідролізу солей: ZnCl2, КСN і NН4Н2РО4.

  2. За якої концентрації HBr (моль/л) розчин матиме рН = 1, якщо ступінь дисоціації HBr у цьому розчині дорівнює 89 %?

Завдання 7.9

1. Написати рівняння електролітичної дисоціації наступних речовин: HClO4, Fe(OH)3, (CuOH)2CO3.

  1. До розчину кожної з речовин – NaCl, NiSO4, HNO3 додали надлишок розчину гідроксиду натрію. У яких випадках і чому пройдуть реакції? Виразіть їх молекулярними й іонними рівняннями реакцій.

  2. Чому розчини NaF і Na2S мають лужну, а розчини ZnSO4 і NH4NO3 – кислу реакцію? Відповідь підтвердіть йонно-молекулярними рівняннями гідролізу солей.

  3. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) СаCl2 + Na3PO4 → ; б) Li2CO3 + HCl → .

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) S+2HNO3 → H2SO4+2NO↑; б) 2KI+2KNO2+2H2SO4 → I2+2NO↑+2K2SO4+2H2O.

Завдання 7.10

1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Fe(OН)2; H3PО4; In(OH)3; H2SeO3.

2. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції між наступними речовинами: а) CuSO4 + H2S → ; б) NaHCO3 + HCl → .

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння:

а) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑; б) 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 6H2O.

  1. Обчисліть рН розчину соляної кислоти з масовою часткою HCl 3,12 %. Густина розчину 1,051 г/см3 при = 1.

  2. Чи можуть рН і рОН дорівнювати нулю, бути меншими нуля? Чόму дорівнюють рН і рОН розчину, концентрація йонів водню в якому 10-4 моль/л ?

Завдання 7.11

1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: H2SiO3; H3PO4; Zn(OH)2; In(OH)3.

2. До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3KNO2 + H2SO4 → KNO3 + NO↑ + K2SO4 + 8H2O;

б)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

3. За скороченим іонно-молекулярним рівнянням скласти молекулярне рівняння реакції: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O.

4. За константами дисоціації визначте, яка з основ є більш сильною: Ва(ОН)2 (Кд = =2,3 · 10-1) чи Cu(ОH)2 (Кд = 7,9 · 10-14). Напишіть вирази констант дисоціації цих електролітів.

Завдання 7.12

1. Складіть рівняння, що виражають загальні константи дисоціації наступних електролітів: HCN; Co(OH)2; Al(OH)3; H2SO3.

2. Складіть молекулярні рівняння для реакцій, виражених іонними рівняннями:

а) Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-; б) CH3COO- + H+ = CH3COOH;

в) Ba2+ + SO42- = BaSO4.

3. Що утвориться при змішуванні розчинів: а) сульфату алюмінію та сульфіду натрію; б) хлорного заліза та карбонату калію? Відповідь мотивуйте, склавши рівняння відповідних реакцій.

4. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) Na2SO3; б) NH4CN; в) BiCl3. Зазначити рН водного розчину.

Завдання 7.13

1. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) Pb(NO3)2 + K2CrO4 → ; б) HCN + NaOH → .

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3I2 + 6KOH → KIO3 + 5KI + 3H2O;

б) 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4.

  1. Чи можна приготувати розчин, що містить одночасно наступні пари речовин: а) NaOH та Сa(OH)2; б) Sn(OH)2 та NaOH; в) Sn(OH)2 й HNO3. Напишіть можливі рівняння реакцій у молекулярному й іонному вигляді.

  2. Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей: CrCl3, Na2SO3 та СН3СООNН4. Які з даних розчинів мають рН < 7? рН  7? рН = 7?

  3. За якої концентрації HBr (моль/л) розчин матиме рН = 1, якщо ступінь дисоціації HBr у цьому розчині дорівнює 89 %?

Завдання 7.14

1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Sc(OН)3; H3AsО4; Mn(OH)2; H2Se.

  1. До кожної з речовин – Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2, додали розчин гідроксиду калію. У яких випадках відбулися реакції? Виразіть їх молекулярними та йонними рівняннями.

  2. Обчисліть рОН розчину, у якому концентрація йонів Н+ 10-5 моль/л.

  3. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) NaNO2; б) Zn(NO3)2; в) Cr2(SО4)3. Зазначити рН водного розчину.

Завдання 7.15

1. Скласти молекулярні рівняння реакцій до кожного з іонно-молекулярних рівнянь: а) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓; б) CH3COO- + H+ → CH3COOH.

  1. Які з речовин: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S взаємодіють із розчином сірчаної кислоти? Запишіть молекулярні й іонні рівняння цих реакцій.

  2. За скороченим іонно-молекулярним рівнянням скласти молекулярне рівняння реакції: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓.

  3. Написати рівняння гідролізу солей FeCl3, Ba(CH3COO)2 у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді. Зазначити характер середовища (рН розчину).

Завдання 7.16

1. Складіть вирази констант дисоціації наступних електролітів за всіма стадіями: H2S; H3PO4; Zn(OH)2; Cr(OH)3.

  1. При змішуванні розчинів Al2(SO4)3 та Na2S в осад випадає Аl(ОН)3 та виділяється газ. Зазначте причину цього та складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей окремо та разом.

  2. Обчисліть рОН розчину, у якому концентрація [Н+] = 0,001 моль/л.

  3. Змішують попарно розчини: а) Mg(NO3)2 і Na2CO3; б) Na2SiO3 та AlCl3; в) SnCl2 та KNO3. У яких із поданих випадків реакції перебігатимуть практично до кінця? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3H2S + 2HNO3 → 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O;

б)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

Завдання 7.17

1. Складіть рівняння електролітичної дисоціації електролітів: HPO3; Mg(OH)2; Cr(OH)3; H2SO3. Напишіть вирази констант дисоціації цих електролітів.

  1. Ступінь дисоціації синильної кислоти НCN у розчині з молярною концентрацією 3,2 · 10-4 моль/л дорівнює 1,57 %. Обчисліть концентрацію йонів Н+ та CN-, а також рН розчину.

  2. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції між речовинами: а) AlBr3 + AgNO3 → ; б) K2CO3 + HCl → .

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) CuS↓ + 8HNO3 → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O;

б) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

  1. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу со-лей: а) FeCl3; б) Ba(CH3COO)2; в) CrCl3 + Na2S + H2O → . Зазначити рН середовища водного розчину.

Завдання 7.18

1. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) СаСО3 + HCl → ; б) Cr2(SO4)3 + NH4OH → .

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти іонно-молекулярні рівняння: а) 5Co + 12HNO3 → 5Co(NO3)2 + N2↑ + 6H2O;

б) 3KClO3 + 3H2SO4 → 3KHSO4 + HClO4 + 2ClO2↑ + H2O.

2. Розчини яких речовин потрібно злити разом для одержання осадів: PbSO4, CaCO3, AgCl, CuS? Напишіть молекулярні та йонні рівняння відповідних реакцій.

3. За константами дисоціації визначте, яка з кислот є сильнішою: оцтова СН3СООН (Кд = 1,74 · 10-5) чи йодиста HІО3 (Кд = 1,6 · 10-1). Напишіть вирази констант дисоціації цих кислот.

4. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) NaCN; б) (NH4)3PO4; в) BiCl3. Зазначити рН водного розчину.

Завдання 7.19

1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Pb(OН)2; H2SnО3; Cd(OH)2; H2SeO3.

  1. До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;

б) Bi2O3↓ + 2Br2 + 6KOH → 2KBiO3 + 4KBr + 3H2O.

  1. Ступінь дисоціації НCN у розчині з молярною концентрацією 3,2 · 10-4 моль/л дорівнює 1,57 %. Обчисліть концентрацію [H+] та [CN-] у розчині, а також рН розчину.

  2. При змішуванні розчинів AlCl3 та Na2CO3 в осад випадає Аl(ОН)3 та виділяється газ. Зазначте причину цього та складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей окремо та разом.

Завдання 7.20

1. Складіть рівняння електролітичної дисоціації наступних електролітів: H2CO3; H2SO3; Co(OH)2; Al(OH)3. Напишіть вирази констант дисоціації цих електролітів за першою стадією.

  1. Змішують попарно розчини: а) NaІ і AgNO3; б) СaCl2 та NaNO3; в) Ba(OH)2 та H2S; г) Ba(OH)2 та Na2CrO4. У яких із поданих випадків реакції перебігатимуть до кінця? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.

  2. Обчисліть рН розчину нітритної кислоти HNO2 з СМ = 0,1 моль/л, у якому її ступінь дисоціації дорівнює 6,3 %.

  3. При змішуванні розчинів Cr2(SO4)3 та Na2S випадає Cr(ОН)3 та виділяється газ. Зазначте причину цього та складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей окремо та разом.

Завдання 7.21

1. Складіть вирази констант дисоціації наступних електролітів за всіма стадіями: H2CO3; H3PO4; Be(OH)2; Cr(OH)3.

  1. Чи можна приготувати розчини, що містять одночасно пари речовин: а) Zn(OH)2 і KOH; б) Ba(OH)2 та HCl; в) Fe(OH)3 та NaOH. Напишіть можливі молекулярні та йонно-молекулярні рівняння.

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 5NaIO4 + I2 + H2O → 5NaIO3 + 2HIO3;

б) Mn(NO3)2 + 2AgNO3 + 4NH4OH → MnO2↓ + 2Ag↓ + 4NH4NO3.

  1. Знайдіть концентрацію водневих іонів та рН водного розчину, у якому концентрація гідроксил-іонів становить 0,05 моль/л.

  2. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) Cr2S3; б) Na3PO4; в) (NH4)2CO3. Який рН їх водного середовища?

Завдання 7.22

1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: HSCN; H3PO3; Ni(OH)2; Al(OH)3.

  1. Змішують попарно розчини: а) Mg(NO3)2 і Na2CO3; б) Na2SiO3 та AlCl3; в) SrCl2 та KNO3. У яких із поданих випадків реакції перебігатимуть практично до кінця? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3H2S + 2HNO3 → 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O;

б)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

  1. Знайдіть молярну концентрацію йонів [OH-] у водному розчині та його рОН, якщо концентрація йонів водню становить 0,02 моль/л.

  2. У який колір буде забарвлено лакмус у водних розчинах: а) K2S; б) Cr(NO3)3; в) K2SO4? Відповідь обґрунтуйте відповідними молекулярними та йонно-молекулярними рівняннями гідролізу солей.

Завдання 7.23

1. Складіть рівняння, що виражають пощаблеві константи дисоціації наступних електролітів: H3AsO4; Zn(OH)2; Al(OH)3; H2Se.

  1. Чи можна приготувати суміші, що містять одночасно пари речовин: а) NaOH і Ca(OH)2; б) Sn(OH)2 та NaOH; в) Sn(OH)2 та H2SO4. Напишіть можливі реакції у молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.

  2. Концентрація йонів Н+ у розчині дорівнює 10-4 моль/л. Визначити масу ОН--аніонів у 3 л розчину, а також рН і рОН розчину.

  3. У який колір буде забарвлено лакмус у водних розчинах: а) K2SO4; б) Mn(NO3)2; в) Li2S? Відповідь обґрунтуйте відповідними молекулярними та йонно-молеку-лярними рівняннями гідролізу солей.

Завдання 7.24

1. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) Ва(OH)2 + HNO3 → ; б) Na2S + SnSO4 → .

До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O;

б) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

  1. За константами дисоціації визначте, яка з основ є більш сильною: Pb(ОН)2 (Кд=9,55 · 10-4) чи Zn(ОH)2 (Кд = 4,4 · 10-5). Напишіть вирази постадійних констант дисоціації Zn(ОH)2.

  2. Якою є концентрація йонів Mg2+ та Cl- у розчині MgCl2 молярної концентрації 0,25 моль/л, якщо сіль дисоційована у ньому на 84 %?

  3. Скласти рівняння реакції гідролізу, що перебігає при змішуванні розчинів Fe(NO3)3 та Na2CO3, а також для кожної солі окремо у молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.

Завдання 7.25

1. Скласти по три молекулярні рівняння до кожного з поданих іонно-молекулярних: а) 2Н+ + S2- → H2S↑; б) Mg2+ + SO32- → MgSiO3↓.

  1. До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) CuS↓ + 8HNO3 → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O;

б) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

  1. Концентрація йонів ОН- у розчині дорівнює 10-11 моль/л. Визначити рН розчину та масу катіонів Н+ у 5 л розчину.

  2. При змішуванні розчинів Cr2(SO4)3 та Na2CO3, випадає Cr(ОН)3 та виділяється газ. Зазначте причину цього та складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей окремо та разом.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности