Тема 6. “загальні властивості розчинів. Способи виразу концентрацій”.

Завдання 6.1

1. Скільки грамів Pb(NO₃)₂ потрібно розчинити в 1 кг води, для того, щоб приготувати розчин із масовою часткою нітрату свинцю 38 %?

2. До якого об’єму слід довести розчин при розчиненні 13,3 г хлориду алюмінію, щоб молярна концентрація одержаного розчину становила 0,2 моль/л?

3. Обчисліть молярну та еквівалентну молярну концентрації 16-відсоткового розчину хлориду алюмінію густиною ρ = 1,149 г/см³.

4. Для приготування розчину з масовою часткою CuCl₂ 26 % взято 800 г CuCl₂ · ·2Н₂О. Знайдіть масу одержаного розчину.

Завдання 6.2

1. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, одержаному розчиненням 170 г аміаку в 1 л води.

2. Обчисліть молярну та еквівалентну молярну концентрації 20-відсоткового розчину хлориду кальцію густиною ρ = 1,178 г/см³.

3. Змішали розчини азотної кислоти об’ємом 5 мл із масовою часткою HNO₃ 50 % (ρ = 1,31 г/см³) та об’ємом 50 мл із масовою часткою HNO₃ 10 % (ρ = 1,055 г/см³), та додали до них воду до 100 мл. Якою є масова частка HNO₃ в одержаному розчині та які його молярна та еквівалентна молярна концентрації?

4. Визначити об’єм розчину з еквівалентною молярною концентрацією 2 моль/л, який можна приготувати з 28,6 г Na₂CO₃ · 10Н₂О.

Завдання 6.3

1. Знайдіть масову частку нітрату калію у розчині, у 500 мл якого міститься 100 г KNO₃ (ρ = 1,118 г/см³).

2. З 10 кг 20-відсоткового розчину при охолодженні випало 400 г солі. Чóму дорівнює масова частка солі в одержаному розчині?

3. Обчисліть молярну концентрацію розчину Ba(NO₃)₂, у 80 мл якого міститься 2,61 г розчиненої речовини. Якою є його еквівалентна молярна концентрація?

4. Обчисліть об’єм розчину карбонату калію з масовою часткою К₂СО₃ 16% (ρ = =1,14 г/см³), потрібний для приготування розчину К₂СО₃ об’ємом 3 л з еквівалентною молярною концентрацією C_eq (К₂СО₃) = 0,5 моль/л.

Завдання 6.4

1. З 170 г 80-відсоткового розчину при охолодженні випало 24 г розчиненої речовини. Чóму дорівнює масова частка речовини в одержаному розчині?

2. Скільки грамів Na₂CO₃ · 10Н₂О треба взяти, щоб приготувати 5 л розчину з масовою часткою Na₂CO₃ 15% (ρ = 1,16 г/см³)?

3. Визначити молярну та еквівалентну молярну концентрації розчину з масовою часткою H₂SO₄ 98 %, густина якого ρ = 1,84 г/см³.

4. Змішали 25 літрів розчину сульфату амонію з масовою часткою (NH₄)₂SO₄ 24 % (ρ = 1,138 г/см³) та 2,5 л з масовою часткою (NH₄)₂SO₄ 12 % (ρ = 1,069 г/см³). Об’єм суміші довели до 100 л. Визначити масову частку речовини в одержаному розчині.

Завдання 6.5

1. Скільки грамів хлориду кальцію потрібно взяти для приготування 2 л розчину з масовою часткою СaCl₂ 20 % і густиною ρ = 1,177 г/см³?

2. З 700 г розчину 20-тивідсоткової Н₂SO₄ випарюванням видалили 200 г води. Чóму дорівнює масова частка (%) розчину, що залишився?

3. Скільки грамів FeSO₄ міститься у 5 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,4 моль/л?

4. До якого об’єму слід розвести 7 л розчину HNO₃ ω = 48 % (ρ = 1,3 г/см³), щоб одержати розчин з молярною концентрацією 2 моль/л?

Завдання 6.6

1. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, якщо 170 г цієї речовини розчинили у 1 л води.

2. Густина розчину з масовою часткою KCl 22 % дорівнює 1,147 г/см³. Скільки молів хлориду калію знаходиться у 2,5 л розчину?

3. Визначте об’єм розчину з еквівалентною молярною концентрацією 2 моль/л, який можна приготувати з 28,6 г Na₂CO₃ · 10Н₂О.

4. Якими є молярна та еквівалентна молярна концентрації розчину сульфату амонію з масовою часткою (NH₄)₂SO₄ 50 % (ρ = 1,282 г/см³)?

Завдання 6.7

1. З 170 г 80-відсоткового розчину при охолодженні випало 24 г розчиненої речовини. Чóму дорівнює ω речовини в одержаному розчині?

2. Змішали 247 г 62-відсоткового та 145 г 18-відсоткового розчину сірчаної кислоти. Якою є масова частка H₂SO₄ в одержаному розчині?

3. Яку масу AgNO₃ містить 20 мл розчину з молярною концентрацією 1 моль/л. Якою є його еквівалентна молярна концентрація?

4. Обчисліть об’єм розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 50 % (ρ = = 1,53 г/см³), потрібний для приготування розчину NaOH об’ємом 2,5 л з молярною концентрацією 0,2 моль/л.

Завдання 6.8

1. У 2 кг води розчинено 28,75 г ZnSO₄ · 7H₂O. Обчисліть масову частку кристалогідрату та безводного сульфату цинку (ІІ) у розчині.

2. У якому об’ємі розчину з молярною концентрацією 1 моль/л та у якому з такою ж еквівалентною молярною концентрацією карбонату амонію міститься 9,6 г (NH₄)₂CO₃?

3. Скільки води та розчину КОН з ω = 48 % (ρ = 1,49 г/см³) слід додати до 100 мл розчину КОН з ω = 49 % (ρ = 1,5 г/см³), щоб одержати 7 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 1,2 моль/л?

4. У скільки разів необхідно розвести розчин із молярною концентрацією 1 моль/л, щоб мати розчин із молярною концентрацією 0,2 моль/л?

Завдання 6.9

1. До 500 мл розчину з масовою часткою HCl 40 % (ρ = 1,198 г/см³) додали 2,5 л води. Знайдіть масову частку HCl у одержаному розчині.

2. До розчину гідроксиду калію об’ємом 1 л із масовою часткою 20 % (ρ=1,19 г/см³) додали воду об’ємом 2 л. Визначте масову частку КОH у одержаному розчині та його молярну й еквівалентну молярну концентрації.

3. Скільки грамів MgCl₂ · 6Н₂О потрібно взяти для приготування 40 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,3 моль/л?

4. Знайдіть маси води та хлориду кальцію СаCl₂ · 6Н₂О, необхідні щоб зробити 25 л розчину з масовою часткою СаCl₂ 2 % (ρ = 1,015 г/см³).

Завдання 6.10

1. Скільки грамів H₃РO₄ необхідно для приготування 10 мл розчину з масовою часткою ортофосфорної кислоти 90 % (ρ = 1,74 г/см³)?

2. У якій масі води треба розчинити 27,8 г FeSO₄ · 7H₂O, щоб одержати розчин із масовою часткою FeSO₄ 4 %?

3. Визначте еквівалентну молярну концентрацію розчину нітрату калію з масовою часткою KNO₃ 24 % (ρ = 1,162 г/см³).

4. Змішали 20 мл розчину з масовою часткою Nа₂СO₃ 17 % (ρ = 1,18 г/см³) та 80 мл розчину з масовою часткою Nа₂СO₃ 15 % (ρ = 1,16 г/см³) та додали води до 1 л. Визначте молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання 6.11

1. Скільки грамів Ва(NO₃)₂ необхідно розчинити у 1 кг води, щоб приготувати розчин і з масовою часткою нітрату свинцю 38 %?

2. Змішали розчини однієї й тієї ж речовини об’ємом 7 л з молярною концентрацією 1 моль/л і об’ємом 9 л з молярною концентрацією 0,5 моль/л. Обчисліть молярну концентрацію одержаного розчину.

3. Обчисліть еквівалентну молярну концентрацію розчину сульфату калію, 25 мл якого містять 1,74 г K₂SO₄.

4. Обчисліть об’єм розчину соляної кислоти з масовою часткою HCl 4% (ρ = =1,02 г/см³), який потрібно взяти для приготування 100 мл розчину з масовою часткою HCl 2 % (ρ = 1,01 г/см³).

Завдання 6.12

1. Скільки грамів Na₂CO₃ · 10Н₂О треба взяти, щоб приготувати 5 л розчину з масовою часткою Na₂CO₃ 15 % (ρ = 1,16 г/см³)?

2. Скільки кілограмів води необхідно додати до 1 кг розчину з масовою часткою речовини 90 %, щоб одержати розчин з масовою часткою речовини 70 %?

3. Розчин із молярною концентрацією 3 моль/л розвели у два рази. Знайдіть молярну концентрацію одержаного розчину.

4. До 4 л розчину нітрату калію з масовою часткою KNO₃ 22% (ρ = 1,147 г/см³) додали 3 л води. Виразіть концентрацію одержаного розчину масовою часткою та знайдіть його молярну концентрацію.

Завдання 6.13

1. З 240 г розчину з масовою часткою Al(NO₃)₃ 6 % випарюванням видалили 140 г води. Чóму дорівнює масова частка нітрату алюмінію у розчині, що залишився?

2. Визначте масову частку речовини у розчині одержаному при змішуванні розчинів масою 24 г з масовою часткою речовини 60 % та масою 140 г з масовою часткою речовини 90 %.

3. До 5 мл розчину сірчаної кислоти з масовою часткою H₂SO₄ 80%. (ρ=1,73 г/см³) додали 50 мл води. Якою є молярна концентрація одержаного розчину?

4. Змішали 25 мл розчину азотної кислоти із масовою часткою HNO₃ 96 % (ρ = =1,5 г/см³) та об’ємом 50 мл із масовою часткою HNO₃ 54% (ρ = 1,33 г/см³), та додали до них воду до 2 л. Визначте еквівалентну молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання 6.14

1. Визначте масову частку BaCl₂ у розчині, одержаному при розчиненні 24,4 г BaCl₂· · 2Н₂О у 140 г води.

2. Скільки води та гідроксиду натрію потрібно взяти, щоб приготувати 250 мл розчину з масовою часткою NaOH 32 % (ρ = 1,35 г/см³)?

3. Скільки сульфіду амонію треба взяти, щоб приготувати 250 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією (NН₄)₂S 0,4 моль/л? Якою є молярна концентрація цього розчину?

4. Змішали 3 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,12 моль/л та 85 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,5 моль/л. Нехтуючи зміною об’єму, обчисліть еквівалентну молярну концентрацію одержаної суміші.

Завдання 6.15

1. Який об’єм розчину гідроксиду калію з масовою часткою КОН 24 % (ρ=1,23 г/см³) і яку масу води треба взяти для приготування 400 мл розчину з масовою часткою КОН 5 % (ρ = 1,044 г/см³)?

2. Який об’єм розчину з молярною концентрацією Pb(NO₃)₂ 0,1 моль/л можна приготувати з 5 мілілітрів розчину з еквівалентною молярною концентрацією Pb(NO₃)₂ 2 моль/л?

3. Обчисліть скільки води та HF треба взяти, щоб приготувати 200 мл розчину з масовою часткою НF 50 % (ρ = 1,155 г/см³). Визначте його молярну концентрацію.

4. У 2 кг води розчинено 28,75 г ZnSO₄ · 7H₂O. Обчисліть масову частку кристалогідрату та безводного сульфату цинку (ІІ) у розчині.

Завдання 6.16.

1. До розчину хлориду калію об’ємом 150 мл з масовою часткою КCl 10 % (ρ = =1,063 г/см³) додали сухий технічний KCl масою 15 г з масовою часткою чистого KCl 70% Чóму дорівнює масова частка KCl у одержаному розчині?

2. Скільки хлориду кальцію міститься у 100 мл розчину з масовою часткою СаCl₂ 30 % (ρ = 1,282 г/см³)?

3. Обчисліть молярну концентрацію розчину з масовою часткою НF 32 % (ρ = =1,107 г/см³).

4. До 100 мл розчину H₂SO₄ з масовою часткою 62 % (ρ = 1,52 г/см³) додали 760 мл води. Одержали розчин з густиною 1,07 г/см³. Обчисліть масову частку H₂SO₄ та еквівалентну молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання 6.17

1. Скільки грамів розчиненої речовини та розчинника міститься у 140 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 96 %?

2. Скільки мілілітрів розчину ВаCl₂ з молярною концентрацією 0,2 моль/л можна приготувати з 10 мл розчину з молярною концентрацією 0,25 моль/л?

3. Скільки кілограмів розчину з масовою часткою CuSO₄ 4 % треба додати до 2 кг розчину з ω = 12 %, щоб одержати розчин із масовою часткою 10 %?

4. Який об’єм розчину Na₂SO₄ з молярною концентрацією 0,2 моль/л потрібно взяти для приготування 3 літрів розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,16 моль/л?

Завдання 6.18

1. Скільки грамів розчину сульфіду натрію з масовою часткою Na₂S 15 % треба додати до 1 кг води, щоб одержати розчин з масовою часткою 10 %?

2. У якому об’ємі розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,5 моль/л міститься 50 г КІ?

3. Який об’єм розчину К₂SO₄ з молярною концентрацією 0,5 моль/л треба взяти для приготування 25 мл розчину К₂SO₄ з молярною концентрацією 0,2 моль/л?

4. До розчину H₂SO₄ (ρ = 1,52 г/см³) об’ємом 2,5 л додали 5 л води. Одержали розчин з масовою часткою Н₂SO₄ 12 %. Обчисліть масову частку H₂SO₄ (%) у вихідному розчині.