Завдання 4.5

1. Обчисліть Н⁰_298,утв. PH₃ за термохімічним рівнянням реакції :

2PH₃(г) + 4O₂(г), = P₂O₅(к) + 3H₂O(р); Н⁰_{298, х.р.} = – 3851,52 кДж.

Н^o₂₉₈(P₂О₅) = – 2984 кДж/моль; Н^o₂₉₈(H₂О(р)) = – 285,84 кДж/моль

2. Пряма, чи зворотня реакція перебігатиме за стандартних умов у системі:

СН₄(г) + СO₂(г)  2СO(г) + 2Н₂(г). G^o₂₉₈(СН₄) = – 50,79 кДж/моль;

G^o₂₉₈(СO₂) = – 394,38 кДж/моль; G^o₂₉₈(СO) = – 137,27 кДж/моль.

3. Без обчислень визначте знак S^о наступних реакцій: а) AB(к) + B₂(г) = AB₃(к);

в) 4HCl(г) + O₂(г) = 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); б) NO₂(г)=NO₂(к); г) CaCO₃(к)=Ca(к) + CO₂(г).

4. Обчисліть Н⁰₂₉₈ розкладу 1 кг хлориду натрію. Н^o₂₉₈(NaCI) = – 410,9 кДж/моль.

Завдання 4.6

1. Обчисліть Н⁰₂₉₈ хімічної реакції: Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г).

Н^o₂₉₈(Fe₂О₃) = – 821,32 кДж/моль, H⁰₂₉₈(СО)= – 110,5 кДж/моль;

H⁰₂₉₈(СО₂) = – 393,51 кДж/моль; Визначте тип цієї термохімічної реакції.

2. Не здійснюючи обчислень, визначте знак S⁰ наступних реакцій:

а) СО₂(к) = СО₂(г); б) 2CH₃OH(г) + 3O₂(г) = 4H₂O(г) + 2CO₂(г);

в) 2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂(г); г) 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2H₂O(г) + 2SO₂(г).

3. Поясніть, у якому випадку реакція термодинамічно неможлива за будь-якої температури й чому: а) Н⁰  0, S⁰  0; б) Н⁰  0, S⁰  0; в) Н⁰  0, S⁰  0.

4. Обчисліть значення G⁰₂₉₈ для наступних реакцій за участю азоту:

а) N₂(г)+3H₂(г)=2NH₃(г); б) 2N₂(г)+O₂(г)=2N₂O(г); в) N₂(г)+2O₂(г)=2NO₂(г), якщо G⁰₂₉₈ кДж/моль: NH₃(г) – 16,64; N₂O(г) 103,6; NO₂(г) 51,84.

Завдання 4.7

1. Обчисліть ентальпію утворення NH₃ за рівнянням реакції: 4NH₃(г) + 3О₂(г) → →2N₂(г) + 6Н₂О(р); ΔH^o_х.р. = – 1240 кДж; ΔH^o₂₉₈(Н₂О(р)) = – 285,84 кДж/моль.

2. Чи може мимовільно за стандартних умов перебігати реакція:

S(к) + 2HNO₃(р)  H₂SO₄(р) + 2NO(г)? G^o₂₉₈(HNO₃) = – 79,91 кДж/моль;

G^o₂₉₈(NO) = 86,69 кДж/моль; G^o₂₉₈(H₂SO₄) = – 742,0 кДж/моль.

3. Передбачте знак зміни ентропії в наступних реакціях (перевірте припущення розрахунками): а) MgO(к) + H₂(г) = Mg(к) + H₂O(р); б) As(к) + O₂(г) = As₂O₃(к); S⁰₂₉₈ Дж/(мольК): MgO(к) 26,94; H₂(г) 130,6; Mg(к) 32,55; H₂О(р) 69,96; As(к) 35,1; O₂(г) 205,03; AS₂О₃ (к) 107,1.

4. Реакція горіння бензолу перебігає за рівнянням: 2C₆H₆(р) + 15O₂(г) = 12CО₂(г) + +6H₂О(р), Н⁰₂₉₈= – 6505,24 кДж. Скільки тепла виділяється, якщо до реакції вступило 33,6 л кисню, виміряного за нормальних умов?

Завдання 4.8

1. Обчисліть Н⁰₂₉₈ хімічної реакції: SO₂(г) + 2H₂O(г) + Br₂(г) = H₂SO₄(р) + 2HBr(г).

ΔH^o₂₉₈(Н₂О(г)) = – 241,84 кДж/моль; ΔH^o₂₉₈(SО₂(г)) = – 296,9 кДж/моль;

ΔH^o₂₉₈(Н₂SО₄) = – 811,3 кДж/моль; ΔH^o₂₉₈(HBr(г)) = – 36,23 кДж/моль.

Зазначте тип даної термохімічної реакції.

2. Доведіть, що за стандартних умов процес є мимовільним: 3FeO(к) + 2Al(к) = =Al₂O₃(к) + 3Fe(к), якщо G⁰₂₉₈, кДж_/моль: FeO(к) – 244,35; Al₂O₃(к) – 1576,4.

3. Не проводячи обчислень, визначте знак зміни ентропії в наступних процесах:

а) 2С₂Н₂(г) + 5O₂(г) = 4CО₂(г) + 2Н₂О(р); б) С₂Н₅ОН(р) + 3O₂(г) = 2CО₂(г) + +3H₂O(г); в) 2С₂Н₆(г) + 7O₂(г) = 4CО₂(г) + 6H₂O(г).

4. Обчисліть Н⁰₂₉₈ розкладу 16 г сірчаної кислоти. ΔH^o₂₉₈(Н₂SО₄) = – 811,3 кДж/моль.

Завдання 4.9

1. Обчисліть ΔH^o₂₉₈ утворення метилового спирту виходячи з реакції його горіння:

2СН₃ОН(р) + 3О₂(г) → 2СО₂(г) + 4Н₂О(г); ΔH^o_х.р. = – 1277 кДж;

ΔH^o₂₉₈(Н₂О(г)) = – 241,84 кДж/моль; ΔH^o₂₉₈(СО₂(г)) = – 393,51 кДж/моль.

2. Передбачте знак зміни ентропії в наступних реакціях (перевірте припущення розрахунками): а) С₂Н₄(г) + Н₂(г) = C₂H₆(г); б) 2CО(г) + 4Н₂(г) = C₂H₅OH(р) + Н₂О(р). S⁰₂₉₈ Дж/(мольК): С₂Н₄(г) 219,4; C₂H₆(г) 229,5; C₂H₅OH(р) 160,7; Н₂О(р) 69,96; CО(г) 197,4; Н₂(г) 130,6.

3. За якої температури встановиться рівновага в системі: 2SO₃(г) = 2SO₂(г) + О₂(г);

Н⁰₂₉₈=–196,6 кДж, а S⁰₂₉₈ Дж/(мольК): SO₃(г) 256,23; SO₂(г) 248,1; O₂(г) 205,03?

4. Чи може за стандартних умов мимовільно перебігати реакція:

Cr₂O₃(к) + 3CO(г)→ 3CO₂(к) + 2Cr(к)? ΔG^o₂₉₈(Cr₂O₃(к)) = – 1046,84 кДж/моль;

ΔG^o₂₉₈(СО(г)) = – 137,27 кДж/моль; ΔG^o₂₉₈(СO₂(г)) = – 394,38 кДж/моль.

Завдання 4.10

1. Визначити Н^o₂₉₈ хімічної реакції: 8Al + 3Fe₃O₄  4Al₂O₃ + 9Fe.

H^o₂₉₈(Fe₃O₄)= – 1117,1 кДж/моль; H^o₂₉₈(Al₂O₃)= – 1675 кДж/моль.

2. Чи може мимовільно перебігати у прямому напрямі за стандартних умов реакція: 2CH₃OH(р) + 3O₂(г) = 2CО₂ (г) + 4Н₂О(р)? G⁰₂₉₈ кДж/моль: CH₃OH (р) – 166,31; CO₂ (г) – 394,38; Н₂О (р) – 237,5.

3. Не проводячи обчислень, поясніть, для яких з перелічених процесів зміна стандартної ентропії є додатною: a) 2CН₄(г) = C₂Н₂(г) + 3Н₂(г);

б) 2С(графіт) + 2Н₂(г) = С₂Н₄(г); в) С(графіт) + N₂O(г) = СО₂(г) + 2N₂(г).

2. При утворенні 1,12 л хлороводню, виміряного за нормальних умов, виділяється 4,615 кДж тепла. Обчисліть ентальпiю утворення хлоро­водню.

Завдання 4.11

1. Обчисліть Н⁰₂₉₈ реакції згоряння 10 л етилену (С₂Н₄) за нормальних умов з утворенням рідкої води. ΔH^o₂₉₈(Н₂О(р)) = – 285,84 кДж/моль; ΔH^o₂₉₈(СО₂(г)) = – 393,51 кДж/моль; ΔH^o₂₉₈(С₂Н₄(г)) =52,28 кДж/моль.

2. Установіть, перебіг якої з реакцій ймовірний за стандартних умов:

a) СО₂(г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂О(р); б) РСl₅(г) = PCl₃(г) + Cl₂(г). G⁰₂₉₈, кДж/моль: СО₂(г) – 394,38; СН₄(г) – 50,79; Н₂О(р) – 237,5; РСl₅(г) – 324,55; PCl₃(г) – 286,27.

3. Не проводячи обчислень, покажіть, для яких з перелічених процесів зміна стандартної ентропії є додатною: a) 2P(червоний) + 3Cl₂(г) = 2PCl₃(г);

б) ZnO(к) + С(графіт) = Zn(к) + СО(г); в) MnO(к) + С(графіт) = Mn(к) + 2CO(г).

4. Визначте ентальпію розкладу 9,3 г HCl, якщо ΔН^o₂₉₈(НСl(г)) = – 92,3 кДж/моль.

Завдання 4.12

1. При згорянні етану в кисні утворюється газоподібний оксид вуглецю (ІV) і рідка вода. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисліть її тепловий ефект. Скільки теплоти виділяється, якщо в реакції витрачено 20 г етану в перерахунку на н.у.? Н⁰₂₉₈, кДж/моль: С₂Н₆(г) –84,67; СО₂(г) –393,51; Н₂О(р) –285,84.

2. Чи може за стандартних умов мимовільно перебігати реакція:

S(к) + 2HNO₃(p) → H₂SO₄(p) + 2NO(г)? ΔG^o₂₉₈(HNO₃(p)) = – 79,91 кДж/моль;

ΔG^o₂₉₈(NО(г)) = 86,69 кДж/моль; ΔG^o₂₉₈(H₂SO₄(p)) = – 742 кДж/моль.

3. Зменшується, чи збільшується ентропія при переході хлороводню з рідкого стану в газоподібний? Чому? Обчисліть S⁰₂₉₈, якщо S⁰₂₉₈, Дж/(мольК): HCl(г) 186,7; HCl(р) 55,2.

4. Обчисліть зміну енергiï Гiбса за 25 °С і 1000 °С для реакції: S(ромб.) + 2N₂O(г) = = SO₂(г) + 2N₂(г), якщо Н⁰_298х.р.= – 460 кДж, а S⁰₂₉₈ = 159,22 Дж/(мольК). Впливом температури на зміни ентальпiï та ентропії знехтувати.

Завдання 4.13

1. Ентальпія утворення пероксиду водню становить 36,28 кДж/моль. Скільки літрів пероксиду водню, виміряного за нормальних умов, утворюється, якщо виділяється 72,46 кДж тепла?

2. За рівнянням горіння хлороводню 4HCl(г) + O₂(г) = 2Cl₂(г) + 2H₂O(р) і H⁰₂₉₈ утворення речовин, що беруть участь у реакції, обчисліть H⁰₂₉₈ реакції та знайдіть, скільки тепла виділяється при згорянні 1 м³ HCl за нормальних умов. H⁰₂₉₈, Дж/моль: HCl(г) – 92,30; H₂O(р) – 285,84.

3. Не здійснюючи обчислень визначити знак S^o₂₉₈наступних процесів:

2NН₃(г)  N₂(г) + Н₂(г); СО₂(к)  СО₂(г); 2NO(г) + О₂(г)  2NO₂(г).

2. Чи можлива за стандартних умов реакція: Н₂SO₃(p) + Cl₂(г) + H₂O(p) → Н₂SO₄(р) + 2HCl(г)?

ΔG^o₂₉₈(Н₂SO₃(p)) = – 537,9 кДж/моль; ΔG^o₂₉₈(H₂SO₄(p)) = – 742 кДж/моль;

ΔG^o₂₉₈(H₂O(p)) = – 237,5 кДж/моль; ΔG^o₂₉₈(HCl(г)) = – 95,27 кДж/моль.

Завдання 4.14

1. Реакція йде за рівнянням: N₂O₄ (г) = 2NO₂(г). Обчисліть H⁰₂₉₈ реакції за ентальпями утворення реагуючих речовин: H⁰₂₉₈, кДж/моль: N₂O₄(г) 9,37; NO₂(г) 33,89.

2. Користуючись значеннями зміни енергії Гiбса деяких сполук, обчисліть G⁰₂₉₈ реакції: 3С₂Н₂(г) = С₆Н₆(р) і визначте, чи можливе її здійснення за стандартних умов. G⁰₂₉₈ кДж/моль: С₂Н₂(г) 209,2; С₆Н₆(р) 124,50.

3. Не здійснюючи обчислень, установіть знак ΔS^o₂₉₈ для процесів:

а) 2NН₃(г) → N₂(г) + 3Н₂(г); б) СО₂(к) → СО₂(г);

в) 2NО(г) + О₂(г) → 2NО₂(г); г) 2Н₂S(г) + 3O₂(г) → 2H₂O(г) + 2SO₂(г)

4. Використовуючи табличні дані, обчисліть ентальпію розкладу 6,7 г NаОН(к) до вільних елементів. Н^o₂₉₈(NаOН) = – 426,6 кДж/ /моль.

Завдання 4.15

1. Обчислити Н^о₂₉₈ метилового спирту, виходячи з рівняння:

СН₃ОН(р) + 1,5O₂(г)  СO₂(г) + 2Н₂O(г); Н^o₂₉₈(х.р.) = – 638,48 кДж;

Н^o₂₉₈(H₂О) = – 241,84 кДж/моль; Н^o₂₉₈(СO₂) = – 393,5 кДж/моль.

2. Обчисліть G⁰₂₉₈ реакції H₂S(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г) + S(т), якщо G⁰₂₉₈ кДж/моль: H₂S(г) – 33,02; HCI(г) – 95,27.

3. Зменшується, чи збільшується ентропія при переході сірковуглецю з газоподібного стану в рідкий? Чому? Обчисліть S⁰₂₉₈, якщо S⁰₂₉₈, Дж/(мольК): CS₂(г) 237.8; CS₂(р) 151.0.

4. Визначте, за якої температури (Т, К) настає рівновага в реакції розкладу аміаку. Н⁰₂₉₈NH₃(г) = – 46,19 кДж/моль; S⁰₂₉₈, Дж/(мольК): NH₃(г) 192,5; N₂(г) 191,5; Н₂(г) 130,6.

Завдання 4.16

1. Обчисліть Н⁰₂₉₈ реакції відновлення оксиду міді (ІІ) вугіллям з утворенням СО₂, якщо ентальпія утворення оксиду міді (ІІ) дорівнює – 165,3 кДж/моль, а оксиду вуглецю (IV), відповідно, – 393,51 кДж/моль.

2. Реакція перебігає за рівнянням: 2Н₂(г) + О₂(г) = 2Н₂О(г). Обчисліть G⁰₂₉₈, якщо G⁰₂₉₈(Н₂О(г)) = – 228,8 кДж/моль і зробіть висновок про можливість мимовіль-ного перебігу цієї реакції за стандартних умов. Чόму дорівнює зміна ентропії в цій реакції, якщо S⁰₂₉₈ Дж/(мольК): Н₂(г) 130,6; О₂(г) 205,03; H₂О(г) 188,74?

3. Не проводячи обчислень, визначте знак зміни ентропії в наступних процесах:

a) 4CO(г) + 2SO₂(г) = 2S(т) + 4CO₂(г); б) 4FeS₂(т) + 11O₂(г) = 2Fe₂O₃(т) + 8SO₂(г);

в) 2Cl₂(г) + 2H₂O(г) = 4HCl(г) + O₂(г)

4. Скільки теплоти виділяється при спалюванні 14 г етилену, якщо Н⁰₂₉₈ утворення, кДж/моль: С₂Н₄(г) 52,26; СО₂(г) – 393,51; Н₂О(р) – 285,84?

Завдання 4.17

1. Шляхом розрахунків установіть, чи може взаємодіяти оксид заліза (ІІ) з вуглецем за стандартних умов згідно з наступними хімічними рівняннями:

а) 2FeO(к) + С(графіт) = 2Fe(к) + CO₂(г); б) FeO(к) + С(графіт) = Fe(к) + CO(г).

G⁰₂₉₈, кДж/моль: FeO(к) – 244,35; CO₂(г) – 394,38; CO(г) – 137,27.

2. Складіть термохімічне рівняння реакції утворення NO з азоту та кисню, якщо при цьому поглинається 90,37 кДж теплоти.

3. Обчисліть ентальпію розкладу 5,6 л NO₂, знаючи, що ΔH^o₂₉₈(NO₂(г))_. = 33,89 кДж/моль.

4. Не здійснюючи обчислень, визначте, у яких хімічних реакціях зміна стандартної ентропії буде від’ємною: а) РCl₃(г) + Cl₂(г) → РCl₅(г);

б) Cl₂(г) + 2НІ(г) → І₂(к) + 2НCl(г); в) СаО(к) + 3C(графіт) → СаC₂(к) + СО(г);

Завдання 4.18

1. Обчисліть Н⁰₂₉₈ хімічної реакції та зробіть висновок про тип даної термохімічної реакції: 2Mg(к) + CO₂(г) = 2Mg(к) + C(к).

Н^o₂₉₈(MgО) = – 601,24 кДж/моль; Н^o₂₉₈(СO₂) = – 393,5 кДж/моль.

2. Чи може за стандартних умов перебігати реакція:

CO₂(г) + 2NaOH(к) → Na₂CO₃(к) + H₂O(р)?

ΔG^o₂₉₈(CO₂(г)) = – 394,38 кДж/моль; ΔG^o₂₉₈(NaOH(к)) = – 377 кДж/моль;

ΔG^o₂₉₈(Na₂СO₃(к)) = – 1047,7 кДж/моль; ΔG^o₂₉₈(H₂O(p)) = – 237,5 кДж/моль.

3. Передбачте знак зміни ентропії у наступних реакціях (припущення перевірте розрахунками): а) С₂Н₄(г) + Н₂(г) = С₂Н₆(г); б) 2СО(г) + 4Н₂(г) = С₂Н₅ОН(р) + Н₂О(р); якщо S⁰₂₉₈ С₂Н₄(г), Н₂(г), С₂Н₆(г), СО(г), С₂Н₅ОН(р) та Н₂О(р) відповідно дорівнюють (Дж/(моль · К)): 219, 4; 130,6; 229,5; 197,4; 160,7; 69,96.

4. За якої температури установиться рівновага в системі: 2SO₃(г) = 2SO₂(г) + О₂(г);

Н⁰₂₉₈= – 196,6 кДж, якщо S⁰₂₉₈ Дж/(мольК): SO₃(г) 256,23; SO₂(г) 248,1; O₂(г) 205,03?

Завдання 4.19

1. Газоподібний оксид сірки (VI) можна добути взаємодією оксиду сірки (IV) з киснем. Напишіть термохiмiчне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект. Н⁰₂₉₈, кДж/моль: SO₂(г) – 296,9; SO₃(г) – 395,2.

2. Чи може за стандартних умов реагувати гідроксид алюмінію з хло­роводнем? Дайте відповідь на основі обчислень. G⁰₂₉₈, кДж/моль: Al(OH)₃(к) – 638.8; HCl(р) – 131.2; H₂O(р) – 237.5.

3. Чим можливо пояснити зміну ентропії при переході: а) води в пару; б) графіту в алмаз? Обчислити зміну ентропії в першому перетворенні, якщо S⁰₂₉₈(Н₂О(р)) = =69,96 Дж/(мольК); S⁰₂₉₈(Н₂О(г)) = 188,74 Дж/(мольК).

4. У якому з наступних випадків реакція термодинамічно можлива за будь-якої температури: а) Н⁰  0, S⁰ 0; б) Н⁰  0, S⁰  0; в) Н⁰  0, S⁰ 0. Відповідь пояснити.

Завдання 4.20

1. Обчисліть Н⁰₂₉₈ хімічної реакції і зробіть висновок про тип даної термохімічної реакції: SiО₂(к) + 2Mg(к) = 2MgО(к) + Si(к). Н^o₂₉₈(MgО) = – 601,24 кДж/моль; Н^o₂₉₈(SiO₂) = – 859,3 кДж/моль.

2. Чи можливе одержання метанолу з газоподібних оксиду вуглецю (ІІ) та водню за стандартних умов? Відповідь дайте, визначивши ΔG^o₂₉₈ процесу за даними:

Речовина	CН3ОН (г)	CО (г)	Н2 (г)
ΔНo298, кДж/моль	– 238,7	– 110,5	0
So298, Дж/(моль · К)	126,7	197,4	130,6

3. Не проводячи розрахунку, визначте якісно, в яких хімічних реакціях зміна стандартної ентропії реакції буде негативною: a) 2Mg(к)+CO₂(г)=MgO(к)+С(графіт);

б) Cl₂(г) + 2HI(г) = I₂(к) + 2HCl(г); в) I₂(к) + H₂S(г) = 2HI(г) + S(к)

4. Визначте ентальпію розкладу 5,6 моль SO₃; ΔH^o₂₉₈(SO₃(г))_. = – 395,2 кДж/моль;

Завдання 4.21

1. Обчисліть зміну стандартної ентальпiï для наступних реакцій за схемами:

а) РbО₂(к) + Zn(к) → Pb(к) + ZnO(к); б) PbO₂(к) + Pb(к) → PbO(к);

Н⁰₂₉₈ кДж/моль: PbO₂(к) – 276,6; PbO(к) – 217,86; ZnO (к) – 349,0.

2. Який метал: магній, чи кальцій – більш активно реагує з водою? Відповідь підтвердіть відповідним розрахунком. G⁰₂₉₈, кДж/моль: H₂O(р) – 273.5; Mg(OH)₂(к) – 833.7; Ca(OH)₂(к) – 898,76.

3. Обчисліть Н⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈, G⁰₂₉₈ реакції, що перебiгає за рівнянням: 2Н₂(г) + О₂(г) = =2Н₂О(г), якщо Н⁰₂₉₈ Н₂О(г)= – 241,84 кДж/моль; S⁰₂₉₈ Дж/(мольК): Н₂(г) 130,6; О₂(г) 205,03; Н₂О(г) 188,74. Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

4. Не здійснюючи обчислень установіть знак ΔS^o₂₉₈ для процесів:

а) 2NН₃(г) → N₂(г) + 3Н₂(г); б) СО₂(к) → СО₂(г);

в) 2NО(г) + О₂(г) → 2NО₂(г); г) 2Н₂S(г) + 3O₂(г) → 2H₂O(г) + 2SO₂(г).

Завдання 4.22

1. Реакція горіння метанолу відбувається за рівнянням: 2СН₃OH(г) + 3O₂(г) = =2CO₂(г) + 4H₂O(г) Н⁰₂₉₈= – 1276,88 кДж. Скільки літрів кисню виміряного за нормальних умов, вступило до реакції, якщо виділяється 638 кДж тепла?

2. Не здійснюючи обчислень, установіть знак ΔS^o₂₉₈ для процесів:

а) 2СН₄(г) → С₂Н₂(г) + 3Н₂(г); б) 2NО₂(г) → N₂О₄(г);

в) 2SО₂(г) + О₂(г) → 2SО₃(г); г) 4NH₃(г) + 5O₂(г) → 6H₂O(г) + 4NO(г).

3. Використовуючи табличні дані, обчисліть ентальпію розкладу 6,7 г NаОН(к) до простих речовин. Н^o₂₉₈(NаOН) = – 426,6 кДж/ /моль.

4. Чи може за стандартних умов відбуватись реакція: Н₂S(г) + Сl₂(г) → 2HСl(г) + +S(к)? ΔG^o₂₉₈(H₂S(г)) = – 33,02 кДж/моль; ΔG^o₂₉₈(НСl(г)) = – 95,27 кДж/моль.

Завдання 4.23

1. При згорянні рідкого етанолу утворюється газоподібний оксид вуглецю (ІV) і рідка вода. Скільки теплоти виділяється внаслідок цієї реакції, якщо добуто 67,2 л СО₂(г) у перерахунку на нормальні умови? Н⁰₂₉₈ кДж/моль: С₂Н₅ОН(р) – 393,51; Н₂О(р) – 285,84;

2. Який з оксидів: Fe₂O₃ чи Ag₂O можна відновити вугіллям за стандарт­них умов до металу? G⁰₂₉₈, кДж/моль: Fe₂O₃(к) –740,99; Ag₂O(к) –10,32; СО(г) –137,27.

3. При взаємодії 6,3 г заліза з сіркою виділилось 11,31 кДж теплоти. Обчисліть ΔH^o₂₉₈(FeS(к))_.

4. Без обчислень визначте знак S^о₂₉₈ наступних реакцій:

а) AB(к) + B₂(г) = AB₃(к); в) 4HCl(г) + O₂(г) = 2Cl₂(г) + 2H₂O(г);

б) NO₂(г) = NO₂(к); г) CaCO₃(к) = Ca(к) + CO₂(г).

Завдання 4.24

1. Реакція перебігає за рівнянням: SO₂(г) + 2H₂S(г) = 3S(к) + 2H₂O(р). Обчислити H⁰₂₉₈, реакції за ентальпiями утворення речовин, що беруть участь у ній, які дорівнюють H⁰₂₉₈, кДж/моль: SO₂(г) – 296,9; H₂S(г) – 20 ,15; H₂O(р) – 285,84.

2. Виходячи зі знака зміни стандартної енергії Гiббса, зробіть висновок про те, який ступінь окиснення, +2 чи +4, більш характерний для германiю: GeO₂(к) + Ge(к) = =2GeO(к), G⁰_298, кДж/моль: GeO₂(к) – 531,4; GeO(к) – 276,1.

3. Не проводячи обчислень, покажіть, для яких з перелічених процесів зміна стандартної ентропії позитивна: a) 2P(червоний) + 3Cl₂(г) = 2PCl₃(г);

б) ZnO(к) + С(графіт) = Zn(к) + СО(г); в) MnO(к) + С(графіт) = Mn(к) + 2CO(г).

4. Реакція перебігає за рівнянням: СH₄(г) + CO₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г), Н⁰₂₉₈(х.р.) = = – 247,36 кДж. Чи можлива ця реакція за стандартних умов, якщо зміна ентропії становить S⁰₂₉₈(х.р.) = 256,21 Дж/(мольК)?

Завдання 4.25

1. Реакція перебігає за рівнянням: 2Сu₂О(к) + Cu₂S(к) = 6Cu(к) + SО₂(г) При одержанні 6 г міді поглинуто 1,875 кДж. Обчисліть ΔН⁰_{298,р-ції} .

2. За допомогою розрахунків установіть, чи може за стандартних умов перебігати реакція: СО(г) + Н₂О(г) → СО₂(г) + Н₂(г). Чи зміниться результат, якщо у реакції братиме участь рідка вода? ΔG^o₂₉₈ речовин СО(г), H₂О(г), СO₂(г) та H₂О(р) відповідно дорівнюють (кДж/моль): – 137,27; – 228,8; – 394,38; – 237,5.

3. Використавши табличні дані, обчисліть ентальпію розкладу 1 л NО. Умови нормальні. Н^o₂₉₈(NO) = 97,37 кДж/моль.

4. Складіть термохімічне рівняння реакції взаємодії Nа(к) з Н₂O(р), якщо при цьому виділяється 283,7 кДж теплоти.