- •Одеська нацональна академія харчових технолоґій
- •Тема 1. “Основні поняття і закони хімії”
- •Тема 2. Будова атома та періодичний закон
- •Тема 3. “хімічний зв’язок і будова молекул”
- •Тема 4: енергетика хімічних процесів
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Тема 5. “хімічна кінетика та хімічна. Рівновага. Каталіз”
- •Тема 6. “загальні властивості розчинів. Способи виразу концентрацій”.
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.21
- •1. При охолодженні 800 г розчину з масовою часткою солі 40 % в осад випало 50 г солі. Визначте масову частку солі в одержаному розчині.
- •Тема 7. “електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей”
- •Тема 8. “комплексні сполуки”
- •Темa 9. “окисно-відновні реакції”
- •Темa 10. “електрохімічні процеси”
- •Додатки
Темa 9. “окисно-відновні реакції”
Розставте коефіцієнти у рівняннях окисно-відновних реакцій за допомогою методу йонно-електронного балансу. Зазначте окисник і відновник у кожній реакції.
Завдання 9.1
1) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O↑ + H2O;
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S↓ + K2SO4 + H2O;
Ca(OH)2 + I2 → Ca(IO3)2 + CaI2 + H2O;
As + KNO3 + KOH → K3AsO3 + NO↑ + H2O;
Na2S2O3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + H2SO4 + HCl.
Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO↑ + H2O.
Завдання 9.2
Co + HNO3(розв.) → Co(NO3)2 + N2↑ + H2O;
K2S2O8 + AgNO3 + KOH → K2SO4 + AgO↓ + KNO3 + H2O;
Ge + H2SO4(конц.) → GeO2 + SO2↑ + H2O;
N2H4 + KIO3 → N2↑ + KI + H2O;
AuCl3 + B + H2O → Au + HCl + H3BO3;
Ti + HF + HNO3 → H2[TiF6] + NO↑ + H2O.
Завдання 9.3
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O;
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
KIO4 + I2 + H2O → KIO3 + HIO3;
KClO3 + MnO2 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O;
KMnO4 + NH3 → MnO2↓ + N2↑ + KOH + H2O;
Al + NaOH + H2O → Na3[Al(OH)6] + H2↑.
Завдання 9.4
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
Mn(NO3)2 + KBiO3 + HNO3 →KMnO4 + Bi(NO3)3 + KNO3 + H2O;
CrCl3 + ClO2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O;
AsH3 + AgNO3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3;
B + KClO3 + NaOH → NaBO2 + KCl + H2O;
Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2↑.
Завдання 9.5
Ag + H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + H2O;
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O;
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2↓ + K2SO4 + H2SO4;
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.
Au + NaCN + H2O2 → Na[Au(CN)2] + NaOH.
Завдання 9.6
Al + HNO3(розв.) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O;
K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S↓ + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑;
Bi2O3 + Cl2 + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O;
K2Cr2O7 + NH3 → Cr2O3 + N2↑ + KOH + H2O
SbCl3 + KMnO4 + HCl → H[SbCl6] + MnCl2 + KCl + H2O.
Завдання 9.7
Cu2S↓ + HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O;
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O;
FeBr3 + NaBrO + NaOH → Na2FeO4 + NaBr + H2O;
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2O → K2Cr2O7 + Mn(OH)4 + H2SO4;
B2H6 + KIO3 → H3BO3 + KI;
Bi(NO3)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH → Bi↓ + Na2[Sn(OH)6] + NaNO3.
Завдання 9.8
S + HNO3 → H2SO4 + NO2↑ + H2O;
Na2MoO4 + Al + HCl → MoCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O;
K2S2O3 + Br2 + H2O → K2SO4 + HBr + H2SO4;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
HgCl2 + SO2 + H2O → Hg↓ + H2SO4 + HCl;
Zn + NaNO2 + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + NH3↑.
Завдання 9.9
Ca + HNO3(розв.) + H2O → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2↑ + K2SO4 + H2O;
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O;
NaNO2 + NaMnO4 + H2O → NaNO3 + MnO2↓ + NaOH;
NaIO3 + AsH3 → H3AsO4 + NaI;
Pb(NO3)2 + NaOH + H2O2 → NaNO3 + PbO2↓ + H2O.
Завдання 9.10
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO↑;
Fe(OH)3↓ + Br2 + KOH → K2FeO4 + KBr + H2O;
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
HClO4 + H2SO3 → H2SO4 + HCl;
KMnO4 + KNO2 + H2O → KNO3 + MnO2↓ + KOH;
Ga + NaOH + H2O → Na[Ga(OH)4] + H2↑.
Завдання 9.11
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O;
Cl2 + Br2 + H2O → HBrO3 + HCl;
KMnO4 + C + H2SO4 → MnSO4 + CO2↑ + K2SO4 + H2O;
Na2S2O8 + AgNO3 + NaOH → Na2SO4 + AgO↓ + NaNO3 + H2O;
As + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO↑;
Tl2SO4 + K3[Fe(CN)6] + KOH → Tl(OH)3↓ + K4[Fe(CN)6] + K2SO4.
Завдання 9.12
KMnO4 + S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;
FeS2↓ + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2SO4 + H2O;
NaMnO4 + NaI + H2O → MnO2↓ + I2 + NaOH;
B + KOH + H2O → KBO2 + H2↑;
NaIO4 + I2 + H2O → NaIO3 + HIO3;
Al + NaNO2 + NaOH + H2O → Na3[Al(OH)6] + NH3↑.
Завдання 9.13
P + H2SO4(конц.) → H3PO4 + SO2↑ + H2O;
NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + HNO3 + H2O;
Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O;
KCrO2 + PbO2↓ + KOH + H2O → K2CrO4 + K2[Pb(OH)4];
NaMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2↓ + Na2SO4 + H2SO4;
Si + HF + HNO3 → H2[SiF6] + NO↑ + H2O.
Завдання 9.14
B + H2SO4(конц.) → H3BO3 + SO2↑;
K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
Cr(NO3)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KNO3 + H2O;
In + O2 + NaOH → NaInO2 + H2O;
KIO3 + AsH3 → H3AsO4 + KI;
Pt + HCl + HNO3 → H2[PtCl6] + NO↑ + H2O.
Завдання 9.15
B + HNO3(конц.) → H3BO3 + NO2↑;
KMnO4 + Zn + H2SO4 → MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O;
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O;
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O;
KIO3 + SO2 + H2O → I2 + K2SO4 + H2SO4;
Zn + KNO2 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3↑.
Завдання 9.16
Zn + H3AsO4 + HCl → ZnCl2 + AsH3↑ + H2O;
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Br2 + H2O;
KIO4 + I2 + H2O → KIO3 + HIO3;
NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O;
Cr2(SO4)3 + ClO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2SO4 + NaCl + H2O;
Au + NaCN + H2O + O2 → Na[Au(CN)2] + NaOH.
Завдання 9.17
Cd + HNO3(розв.) → Cd(NO3)2 + N2↑ + H2O;
Sb2S3↓ + HNO3 → HSbO3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O;
CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;
Cu(OH)2↓ + NaBrO + NaOH → NaCuO2 + NaBr + H2O;
Na2FeO4 + K2SO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + K2SO4 + NaOH;
SbBr3 + NaMnO4 + HBr → H[SbBr6] + MnBr2 + NaBr + H2O.
Завдання 9.18
Sn + HNO3(конц.) → H2SnO3↓ + NO2↑ + H2O;
As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO↑;
CrCl3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O;
Hg2(NO3)2 + KOH → HgO↓ + Hg↓ + KNO3 + H2O;
KMnO4 + NaNO2 + H2O → NaNO3 + MnO2↓ + KOH;
Al + NaNO3 + NaOH + H2O → Na3[Al(OH)6] + NH3↑.
Завдання 9.19
AgNO3 + AsH3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3;
P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl;
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O;
Al + Na2SO3 + HCl → AlCl3 + H2S↑ + NaCl + H2O;
As + KNO3 + KOH → K3AsO3 + NO↑ + H2O;
Ti + HCl + HNO3 → H2[TiCl6] + NO↑ + H2O.
Завдання 9.20
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;
Bi2S3↓ + HNO3 → Bi2(SO4)3 + NO↑ + H2O;
Cr(NO3)3 + KMnO4 + H2O → K2Cr2O7 + MnO2↓ + HNO3;
Cr2(SO4)3 + NaBiO3 + NaOH + H2O → Na2CrO4 + Bi(OH)3↓ + Na2SO4;
HgCl2 + SO2 + H2O → Hg + H2SO4 + HCl;
Bi2(SO4)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH → Bi↓ + Na2[Sn(OH)6] + Na2SO4.
Завдання 9.21
RbIO3 + SO2 + H2O → Rb2SO4 + I2 + H2SO4;
FeSO4 + KIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O;
B + Ca(OH)2 + H2O → Ca(BO2)2 + H2↑;
KOH + S → K2S + K2SO3 + H2O;
FeS2↓ + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO↑ + H2O;
Na[Cr(OH)4(H2O)2] + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.
Завдання 9.22
MnCl2 + NaClO + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O;
KMnO4 + S↓ + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;
Ge + HNO3 → H2GeO3↓ + NO2↑ + H2O
B + KOH + KClO3 → KBO2 + KCl + H2O;
K2Cr2O7 + NH3 → Cr2O3 + N2↑ + KOH + H2O;
Cr2(SO4)3 + PbO2↓ + NaOH → Na2CrO4 + Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4 + H2O.
Завдання 9.23
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S↓ + K2SO4 + H2O;
KMnO4 + KI + H2O → MnO2↓ + I2 + KOH;
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 → NaMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O;
B2H6 + NaClO3 → H3BO3 + NaCl;
FeBr3 + KBrO + KOH → K2FeO4 + KBr + H2O;
Sn + NaOH + H2O → Na2[Sn(OH)4] + H2↑.
Завдання 9.24
K2Cr2O7 + H3AsO3 + HNO3 → Cr(NO3)3 + H3AsO4 + KNO3 + H2O;
Mn(NO3)2 + PbO2↓ + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
B + AuCl3 + H2O → H3BO3 + Au + HCl;
NaIO3 + SO2 + H2O → I2 + Na2SO4 + H2SO4;
Cu(OH)2 + KClO + KOH → KCuO2 + KCl + H2O;
Zn + KNO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3↑.
Завдання 9.25
K2FeO4 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + Fe(OH)3↓ + KOH;
(NH4)2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + H2O;
В2Н6 + КІО3 → Н3ВO3 + КІ;
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2↑ + K2SO4 + H2O;
Fe(OH)3 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2FeO4 + H2O;
Tl2SO4 + Na3[Fe(CN)6] + NaOH → Tl(OH)3 + Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4.