- •Предисловие
- •Введение
- •Роберт Вильгельм Бунзен
- •Анри Луи Ле Шаталье
- •Вильгельм Фридрих Оствальд
- •Сванте Август Аррениус
- •Якоб Генрих Вант-Гофф
- •Иоханн Николаус Брёнстед и Михаил Ильич Усанович
- •Николай Николаевич Семенов
- •Химическая термодинамика учебно-целевые задачи – научить студентов:
- •Значимость темы
- •Основные понятия и определения химической термодинамики
- •Внутренняя энергия
- •Теплота и работа
- •Первый закон термодинамики
- •Применение I закона к простейшим процессам
- •Тепловые эффекты. Закон гесса
- •Теплоемкость
- •Второй закон термодинамики
- •Некоторые формулировки 2-го закона
- •Изменение энтропии при различных процессах
- •Пастулат планка
- •Термодинамические потенциалы
- •Соотношение между термодинамическими потенциалами
- •Закон действующих масс
- •Вопросы по теме: "термодинамика"
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример решения контрольного задания по теме "Термодинамика"
- •Решение
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Варианты заданий для домашней контрольной работы
- •Лабораторная работа №1.
- •Особые условия выполнения работы:
- •Устройство и настройка термометра Бекмана
- •Термодинамика фазовых превращений
- •Термодинамика фазовых равновесий
- •Основные понятия
- •Уравнение клайперона-клаузиуса
- •Диаграммы состояния однокомпонентных систем
- •Диаграмма состояния воды
- •Диаграмма состояния диоксида углерода
- •Бинарные системы Диаграммы плавкости
- •Взаимная растворимость жидкостей
- •Трехкомпонентные системы
- •Равновесие жидкость-жидкость в трехкомпонентных системах.
- •Распределение растворяемого вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция.
- •Вопросы для подготовки к занятиям по теме: "термодинамика фазовых равновесий".
- •Примеры решения типовых задач.
- •Задачи для самостоятельной работы.
- •Лабораторная работа 1: построение диаграммы плавкости 2-х компонентной системы с простой эвтектикой.
- •Лабораторная работа № 2. Изучение взаимной растворимости фенола и воды.
- •Лабораторная работа № 3. Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом.
- •Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.
- •Повышение температуры кипения растворов.
- •Понижение температуру замерзания растворов.
- •Биологическое значение осмотического давления
- •Указания к выполнению работы.
- •Вопросы для самоконтроля по технике выполнения работы
- •Вопросы для самоконтроля при выполнении данного задания
- •Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы
- •Вопросы для самоконтроля усвоения материала практической работы
- •Биологический статус изучаемой темы
- •Вопросы для подготовки:
- •Диссоциация воды
- •Водородный показатель
- •Механизм действия буферных систем
- •РН буферных систем
- •Влияние изменения объема буферных систем на рН.
- •Кислотно-щелочное равновесие крови
- •Роль внутренних органов в поддержании кислотно-щелочного резерва.
- •Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях.
- •Задачи и задания для самостоятельной работы
- •Экспериментальная часть
- •Работа №3. Определение буферной ёмкости.
- •Электрохимия. Учебно-целевые задачи: Изучив этот раздел учебной программы, студент должен знать:
- •Значение электрохимических явлений для медицины.
- •Электродные процессы и электродвижущие силы.
- •Электрод и электродный потенциал.
- •Строение двойного электрического слоя на границе раствор-металл
- •Уравнение нернста
- •Гальванические элементы и их электродвижущие силы
- •Концентрационные гальванические элементы.
- •Диффузный потенциал.
- •Электроды первого рода.
- •Водородный электрод.
- •Ионоселективные электроды
- •Стеклянный электрод
- •Электроды второго рода.
- •Хлорсеребряный электрод Аg ׀ Ag Cl. KCl
- •Сопровождается реакцией растворения или осаждения соли АgСl:
- •Окислительно – восстановительные системы (ов) и ов –электроды.
- •Уравнение Петерса.
- •Классификация обратимых электродов.
- •Измерение эдс гальванических элементов.
- •Потенциометрия.
- •Прямые потенциометрические методы.
- •Приложение
- •Экспериментальная часть. Лабораторная работа №1. Измерение эдс гальванических элементов.
- •Порядок выполнения работы.
- •Изменение потенциалов отдельных электродов.
- •Потенциалов отдельных электродов.
- •Лабораторная работа № 3.
- •Лабораторная работа №4. Потенциометрическое измерение окислительно – восстановительных потенциалов. Редокс – системы.
- •Кинетика
- •Значение для медицины и фармации
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Введение
- •Понятие о скорости химического процесса
- •Основной закон химической кинетики
- •Кинетические уравнения реакций
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Сложные реакции
- •Гетерогенные реакции
- •Температурная зависимость константы скорости реакции.
- •Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя а.
- •Основы молекулярной кинетики
- •Теория активных столкновений
- •Теория переходного состояния
- •Задачи и задания для самостоятельного решения.
- •Экспериментальная часть
- •Опыт № 1.Зависимость от концентрации.
- •Опыт №2. Зависимость от температуры
- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •По технике безопасности
- •И производственной санитарии при работе
- •В химических лабораториях
- •Медицинских учебных заведений
- •Содержание
Содержание
Предисловие |
Стр.3 |
Введение |
Стр.3 |
Химическая термодинамика |
Стр.21 |
Основные понятия и определения термодинамики |
Стр.23 |
Первый закон термодинамики |
Стр.29 |
Тепловые эффекты. Закон Гесса |
Стр.32 |
Теплоемкость |
Стр.35 |
Второй закон термодинамики |
Стр.36 |
Примеры решения типовых задач и контрольного задания по теме «Термодинамика» |
Стр.43 |
Задачи для самостоятельной работы |
Стр.49 |
Экспериментальная часть |
Стр.53 |
Термодинамика фазовых превращений. |
Стр.61 |
Основные понятия. |
Стр.61 |
Правила фаз Гибса и уравнение Клайперона-Клаузиуса. |
Стр.64 |
Диаграммы состояния однокомпонентных систем. |
Стр.66 |
Бинарные системы, диаграммы плавкости. |
Стр.69 |
Взаимная растворимость жидкостей. |
Стр.74 |
Трехкомпонентные системы. |
Стр.75 |
Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция. |
Стр.77 |
Примеры решения типовых задач. |
Стр.80 |
Задачи для самостоятельной работы. |
Стр.83 |
Экспериментальная часть. |
Стр.86 |
Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой. |
Стр.86 |
Изучение взаимной растворимости фенола и воды. |
Стр.87 |
Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом. |
Стр.89 |
Растворы. Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. |
Стр.92 |
Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. |
Стр.93 |
Повышение температуры кипения растворов. |
Стр.95 |
Понижение температуры замерзания растворов. |
Стр.97 |
Осмос, осмотическое давление и биологическое значение |
Стр.101 |
Коллигативные свойства растворов электролитов. |
Стр.106 |
Определение понижения температуры замерзания растворов. |
Стр.109 |
Определение молярной массы растворенного вещества криометрическим методом. |
Стр.112 |
Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента криометрическим методом. |
Стр.113 |
Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы. |
Стр.114 |
Буферные растворы. |
Стр.116 |
Диссоциация воды и водородный показатель. |
Стр.117 |
Механизм действия буферных систем. |
Стр.123 |
Кислотно-щелочное равновесие крови. |
Стр.126 |
Роль внутренних органов в поддержании гомеостаза. |
Стр.127 |
Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях. |
Стр.131 |
Задачи и задания для самостоятельной работы. |
Стр.135 |
Экспериментальная часть. |
Стр.140 |
Приготовление буферных растворов. |
Стр.140 |
Свойства буферных растворов. |
Стр.141 |
Определение буферной емкости различными методами. |
Стр.143 |
Электрохимия. |
Стр.145 |
Электрод и электродный потенциал. |
Стр.147 |
Строение ДЭС на границе раствор-металл. Уравнение Нернста. |
Стр.149 |
Гальванические элементы и их ЭДС. |
Стр.153 |
Концентрационные гальванические элементы. |
Стр.156 |
Диффузный потенциал. |
Стр.158 |
Электроды первого рода: водородный, стеклянный. |
Стр.159 |
Электроды второго рода. Хлорсеребряный. |
Стр.166 |
Окислительно-восстановительные системы. Уравнение Петерса. |
Стр.168 |
Привило, рекомендованные ИЮПАК |
Стр.171 |
Измерение ЭДС гальванических элементов. |
Стр.172 |
Потенциометрия. |
Стр.173 |
Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы. |
Стр.175 |
Приложения, табличный материал. |
Стр.181 |
Экспериментальная часть. |
Стр.182 |
Измерение ЭДС гальванических элементов. |
Стр.182 |
Измерение потенциалов металлических электородов. |
Стр.185 |
Определение константы диссоциации слабой кислоты потенциометрическим методом. |
Стр.187 |
Определение окислительно-восстановительных потенциалов редокс-систем. |
Стр.189 |
Кинетика. |
Стр.191 |
Понятие о скорости химического процесса. |
Стр.196 |
Основной закон химической кинетики. |
Стр.198 |
Кинетические уравнения реакции. |
Стр.200 |
Сложные реакции. |
Стр.203 |
Температурная зависимость константы скорости реакции. |
Стр.218 |
Методы расчета энергии активации. |
Стр.220 |
Основы молекулярной кинетики. |
Стр.221 |
Задачи и задания для самостоятельного решения. |
Стр.228 |
Экспериментальная часть. |
Стр.230 |
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. |
Стр.231 |
Изучение зависимости скорости реакции (разложения мочевины) от концентрации катализатора (уреазы). |
Стр.232 |
Литература. |
Стр.236 |
Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений. |
Стр.237 |
Содержание. |
Стр. 244 |