Работа №3. Определение буферной ёмкости.

Опыт №1. Определение буферной ёмкости объемным методом.

В одну колбочку наливают 10 мл ацетатного буферного раствора с pH равным 5, в другую 10 мл 0,00001M раствора HCl, pH которого равен 5, и прибавляют по 3 капли индикатора метилового красного. Затем растворы осторожно титруют 0,1 М раствором NaOH (или KOH) до момента появления лимонно-желтой окраски(pH=6,3), и вычисляют буферную ёмкость по известной нам формуле (см. выше).

Работа №4. Колориметрический (буферный) метод определения pH.

Данный метод определения pH основан на сравнении окраски индикатора в растворе с неизвестным и известным значением pH.

Для колориметрического метода определения pH требуется ряд растворов с известным значением pH (эталоны). В качестве эталонов приготавливают буферные смеси с разными количественными соотношениями соли и кислоты; pH буферных смесей рассчитывают по формуле:

C(1/Zсоли)×Vсоли

pH=pK+ lg

C(1/Zкислоты)×Vкислоты

В качестве эталонов можно приготовить буферные смеси с различными значениями pH(табл.2).

Таблица 2.

Буферная смесь	Компоненты	Константы диссоциации при =0,1
Ацетатная	0,1 M CH3COOH 0,1 M CH3COONa	3,0×10-5
Фосфатная	0,1 M NaH2PO4 0,1 M Na2HPO4	1,6×10-7

Ряд эталонов (в пяти пробирках) готовятся из растворов одинаковой концентрации, объёмные соотношения которых указанны в таблице 3

Таблица 3.

Номер пробирки	Объём, мл
	соли	Кислоты
1	1	4
2	2,5	2,5
3	3,5	1,5
4	4,0	1,0
5	4,5	0,6

При объёмных соотношениях, указанных в таблице 3, pH ацетатной буферной системы меняется от 4 до 6, фосфатной - от 6 до 8.

Получив раствор с неизвестным значением pH, прежде всего следует решить какую из смесей необходимо выбрать в качестве эталона. Для этого по индикаторной бумаге нужно определить приблизительное значение pH. Если, например, оказывается, что pH исследуемого раствора около 5, то для более точного определения pH готовят буферный ряд из ацетатной буферной смеси. Если же pH исследуемого раствора около 7, то готовят эталоны из фосфатной смеси.

После расчета pH и приготовления всех пяти эталонов выбирают индикатор, область перехода которого должна приблизительно совпадать с pH исследуемого раствора (см. табл. 4)

Таблица 4.

Название индикатора	pK	Область перемен окраски, pH	Окраска
			Индикатор- кислота	Индикатор- основание
1.Метиловый –оранжевый	3,7	3,0-4,4	красный	жёлтая
2.Бром – феноловый синий	4,1	3,0-4,6	жёлтая	сине-фиолетовая
3. Конго красный	4,2	3,0-5,2	Сине-фиолетовая	красный
4. Метиловый красный	5,1	4,4-6,2	красный	жёлтая
5. n-Нитрофенол	7,0	4,7-7,9	бесцветная	жёлтая
6. Лакмус	7,0	5,0-8,0	красный	синяя
7. Бромтимоловый синий	7,1	6,0-7,6	жёлтая	синяя
8.Тимоловый синий	8,9	8,0-9,6	жёлтая	синяя
9.Фенолфталеин	9,7	8,2-10,0	бесцветная	малиновая
10.Нейтральный красный	7,3	6,8-8,0	красный	янтарная -жёлтая