Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при температурі 18°с.
|
Речовина |
Кількість молів H20 на 1 моль солі |
Н, кДж/моль |
|
BaCl2
|
400
|
-8,66
|
|
ВаСl2Н20
|
400
|
-6,49
|
|
ВаСl22Н20
|
400
|
+18,49
|
|
CuS04
|
400
|
-66,53
|
|
CuS04H20
|
400
|
-39,04
|
|
CuS043H20
|
400
|
-15,10
|
|
СuS045Н2О
|
400
|
+11,72
|
|
MgS04
|
400
|
-84,94
|
|
MgS04H20
|
400
|
-55,65
|
|
MgS042H20
|
400
|
-46,23
|
|
MgS044H20
|
400
|
-17,74
|
|
MgS046H20
|
400
|
+0,42
|
|
MgS047H20
|
400
|
+16,11
|
|
Na2S03
|
800
|
-11,30
|
|
Na2S037H20
|
800
|
+46,86
|
|
Na2HP04
|
400
|
-23,64
|
|
Na2HP042H20
|
400
|
+1,59
|
|
Na2HP047H20
|
400
|
+48,53
|
|
Na2HP0412H20
|
400
|
+95,14
|
|
ZnS04
|
400
|
-77,57
|
|
ZnS04H20
|
400
|
-41,84
|
|
ZnS046H20
|
400
|
+3,51
|
|
ZnS047H20
|
400
|
+17,70
|
Таблиця 8
Йонні електричні провідності при нескінченному розведені λ∞
|
t°C йон |
0 |
5 |
15 |
18 |
25 |
45 |
55 |
100 |
|
Н + |
225 |
250 |
300,6 |
315 |
349,8 |
441,4 |
483,1 |
630 |
|
СН3СОО - |
20,1 |
- |
- |
35 |
40,9 |
- |
- |
- |
Таблиця 9
Йонні електричні провідності при нескінченному розведені при температурі 25°c
|
Йон |
Ом-1см2моль-1 |
Поправочний
коефіцієнт,
|
|
Н + |
349,8 |
0,0142 |
|
СН3СОО - |
40,9 |
0,0206 |
йона,
Література
Фізична і колоїдна хімія /Калачний В.І., Осіпенко Л.К., Грицан Л.Д. та ін. – Х.: Прапор. - Видавництво УкрФА. - 1999. – 368с.
Практические работы по физической химии /Под редакцией К. П. Мищенко, А.А. Равделя и А. М. Пономаревой/ - Л.: Химия. - 1982. - 400 с.
Дулицкая Р. А., Фельдман Р. Й. Практикум по физической и коллоидной химии. - М.: Высшая школа. - 1978.
Каретников Г. С., Козырева Н. А., Кудряшов И.В. Практикум по физической химии - М.: Высшая школа. - 1986. - 495с.
Практикум по физической химии / под редакцией Горбачева. - М.: Высшая школа. - 1966.
Методическое указание к лабораторным работам по физической химии (часть І). – Херсон: ХИИ. - 1985.
В.І.Лебідь Фізична хімія. – Харьків: Фоліо, 2005. – 478с.
В.Л.Чумак, С.В.Іванов Фізична хімія. – Київ: Книжкове вид-во Національного авіаційного університету, 2007. – 648с.
ЗМІСТ
|
Назва розділу |
сторінка |
|
ПЕРЕДМОВА |
3 |
|
ОФОРМЛЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ ВИМІРЮВАННЯ
|
4 |
|
Розділ І. Термохімія |
9 |
|
Лабораторна робота №1 Визначення теплової сталої калориметра. |
16 |
|
Лабораторна робота №2 Визначення теплоти гідратоутворення купрум (II) сульфату |
18 |
|
Лабораторна робота №3 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою у воді |
18 |
|
Розділ II. Будова атома і молекули, електричні та оптичні властивості Рефрактометрія |
21 |
|
Лабораторна робота №4 Визначення рефракції речовини і встановлення його структури |
23 |
|
Розділ IIІ. Хімічна рівновага |
27 |
|
Лабораторна робота №5 Визначення залежності константи рівноваги від температури в гомогенній системі |
29 |
|
Розділ III. Фазові рівноваги |
33 |
|
Лабораторна робота №6 Визначення кристалізації речовини з розчину при низьких температурах |
39 |
|
Лабораторна робота №7 Кристалізація бінарних сумішей (система NaNO3 – KNO3) |
41 |
|
Розділ IV. Розчини |
44 |
|
Лабораторна робота №8 Розподіл речовини між двома рідкими фазами |
46 |
|
Лабораторна робота №9 Визначення ступеня асоціації оцтової кислоти в бензолі (чи хлороформі) |
48 |
|
Лабораторна робота №10 Вивчення процесу екстрагування |
49 |
|
Кріоскопія, ебуліоскопія |
50 |
|
Лабораторна робота №11 Визначення молекулярної маси кріоскопічним методом |
55 |
|
Лабораторна робота №12 Визначення молекулярної маси речовини ебуліоскопічним методом (метод визначення молекулярної маси по Сиволобову) |
56 |
|
Розділ VI. Електрохімія |
60 |
|
Лабораторна робота №13 Визначення рН буферних розчинів потенціометричним методом |
65 |
|
Лабораторна робота №14 Визначення ступеня і константи дисоціації слабкого електроліту методом електричної провідності |
66 |
|
Розділ VI. Хімічна кінетика |
71 |
|
Лабораторна робота №15 Вивчення швидкості йодування ацетону |
75 |
|
Лабораторна робота №16 Вивчення інверсії цукру |
78 |
|
Лабораторна робота №17 Вивчення кінетики розчинення твердої кислоти у воді |
84 |
|
ДОДАТОК |
90 |
|
ЛІТЕРАТУРА |
96 |