Відповіді

Електродна пара

φ⁰, В

Електродна пара

φ⁰, В

Електродна пара

φ⁰, В

Li⁺/Li

–3,045

Ti²⁺/Ti

–1,630

Sn²⁺/Sn

–0,136

Rb⁺/Rb

–2,925

Ti³⁺/Ti

–1,208

Pb²⁺/Pb

–0,126

K⁺/K

–2,924

Mn²⁺/Mn

–1,192

Fe³⁺/Fe

–0,037

Cs⁺/Cs

–2,923

V²⁺/V

–1,175

2H⁺/H₂

0,000

Ra²⁺/Ra

–2,916

Nb³⁺/Nb

–1,100

Sb³⁺/Sb

+0,240

Ba²⁺/Ba

–2,905

Cr²⁺/Cr

–0,852

Bi³⁺/Bi

+0,317

Sr²⁺/Sr

–2,888

Zn²⁺/Zn

–0,763

Co³⁺/Co

+0,330

Ca²⁺/Ca

–2,864

Cr³⁺/Cr

–0,744

Cu²⁺/Cu

+0,345

Na⁺/Na

–2,711

Ga³⁺/Ga

–0,560

Cu⁺/Cu

+0,520

Ac³⁺/Ac

–2,600

Fe²⁺/Fe

–0,440

Hg₂²⁺/2Hg

+0,850

La³⁺/La

–2,522

Cd²⁺/Cd

–0,403

Ag⁺/Ag

+0,799

Ce³⁺/Ce

–2,483

In³⁺/In

–0,338

Pb⁴⁺/Pb

+0,840

Y³⁺/Y

–2,372

Ti³⁺/Ti

–0,368

Hg²⁺/Hg

+0,852

Mg²⁺/Mg

–2,363

Tl⁺/Tl

–0,336

Pd²⁺/Pd

+0,915

Be²⁺/Be

–1,847

Co²⁺/Co

–0,277

Pt²⁺/Pt

+0,963

U³⁺/U

–1,798

Ni²⁺/Ni

–0,234

Au³⁺/Au

+1,498

Al³⁺/Al

–1,663

Mo³⁺/Mo

–0,200

Au⁺/Au

+1,691

Система

φ⁰ , В

AgCl + ē = Ag + Cl^–

+ 0,222

Ag⁺ + ē = Ag 

+ 0,800

As³⁺ +3ē = As 

+ 0,300

Br₂ + 2ē = 2Br^–

+ 1,087

BrO₃^– + 3H₂O + 6ē = Br^– + 6OH^– 

+ 0,610

Cl₂ + 2ē = 2Cl^–

+ 1,359

2HClO + 2H⁺ + 2ē = Cl₂ + 2H₂O

+ 1,630

ClO₃^– + 6H⁺ + 6ē = Cl^– + 3H₂O

+ 1,450

ClO₃^– + 3H₂O + 6ē = Cl^– + 6OH^–

+ 0,630

CrO₄^2– + 4H₂O + 3ē = Cr³⁺ + 8OH^–

– 0,125

CrO₄^2– + 4H⁺ + 3ē = CrO₂^– + 2H₂O

+ 0,945

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē = 2Cr³⁺ + 7H₂O

+ 1,333

Cu²⁺ + ē = Cu⁺

+ 0,158

F₂ + 2ē = 2F^–

+ 2,870

Fe³⁺ + ē = Fe²⁺

+ 0,771

Fe(CN)₆^3– + ē = Fe(CN)₆^4– 

+ 0,356

FeO₄^2– + 8H⁺ + 3ē = Fe³⁺ + 4H₂O

+ 1,700

2H⁺ + 2ē = H₂

+ 0,000

H₂ + 2ē = 2H^–

– 2,251

H₂O₂ – 2ē = O₂ + 2H⁺

– 0,682

H₂O₂ + 2ē = 2OH^–

+ 0,880

H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē = 2H₂O

+ 1,776

Hg²⁺ + 2e^– = Hg

+0,854

I₂ + 2ē = 2I^–

+ 0,536

HIO + H⁺ + 2ē = I^– + H₂O

+ 0,990

2IO₃^– + 12H⁺ +10ē = I₂ + 6H₂O

+ 1,190

IO₃^– + 3H₂O + 6ē = I^– + 6OH^–

+ 0,260

MnO₂ + 4H⁺ + 2ē = Mn²⁺ + 2H₂O

+ 1,228

MnO₄^2– + 4H⁺ + 2ē = MnO₂ + 2H₂O

+ 2,257

MnO₄^– + ē = MnO₄^2–

+ 0,564

Система

φ⁰ , В

MnO₄^– + 2H₂O + 3ē = MnO₂ + 4OH^–

+ 0,600

MnO₄^– + 8H⁺ + 5ē = Mn²⁺ + 4H₂O

+ 1,507

MnO₄^– + 4H⁺ + 3ē = MnO₂ + 2H₂O

+ 1,692

HNO₂ + H⁺ + ē = NO + H₂O

+ 1,004

NO₃^– + 2H⁺ + 2ē = NO₂^– + H₂O

+ 0,838

NO₃^– + 2H⁺ + ē = NO₂ + H₂O

+ 0,772

NO₃^– + 4H⁺ + 3ē = NO + 2H₂O

+ 0,957

2NO₃^– + 12H⁺ + 10ē = N₂ + 6H₂O

+ 1,24

NO₃^– + 10H⁺ + 8ē = NH₄⁺ + 3H₂O

+ 0,880

Ni(OH)₃ + ē = Ni(OH)₂ + OH^–

+ 0,49

O₃ + 2H⁺ + 2ē = O₂ + H₂O

+ 2,075

O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–

+ 0,401

P + 3H₂O + 3ē = PH₃ + 3OH^–

– 0,890

H₃PO₄ + 2H⁺ + 2ē = H₃PO₃ + H₂O

– 0,276

Pb⁴⁺ + 2ē = Pb²⁺

+ 1,694

Pb²⁺ + 2ē = Pb

– 0,130

PbO₂ + 4H⁺ + 2ē = Pb²⁺ + 2H₂O

+ 1,455

PbO₂ + SO₄^2– + 4H⁺ + 2ē = PbSO₄ + 2H₂O

+ 1,685

PtCl₆^2– + 2ē = PtCl₄^2– + 2Cl^–

+ 0,720

S + 2ē = S^2–

+ 0,480

S + 2H⁺ + 2ē = H₂S

+ 0,144

SO₄^2– + H₂O + 2ē = SO₃^2– + 2OH^–

– 0,932

SO₄^2– + 4H⁺ + 2ē = SO₂ · H₂O + H₂O

+ 0,170

SO₄^2– + 8H⁺ + 6ē = S + 4H₂O

+ 0,357

SO₄^2– + 8H⁺ + 8ē = S^2– + 4H₂O

+ 0,149

SO₄^2– + 10H⁺ + 8ē = H₂S + 4H₂O

+ 0,31

S₂O₈^2– + 2ē = 2SO₄^2–

+ 2,010

Sn⁴⁺ + 2ē = Sn²⁺

+ 1,151

Tl³⁺ + 2ē = Tl⁺

+ 1,280

V³⁺ + ē = V²⁺

– 0,255

Sn²⁺ + 2ē = Sn

– 0,14

стор

Вступ

3

Рекомендована література

5

Окисно-відновні реакції

6

Хімічні джерела енергії

10

Акумулятори

12

Паливні елементи

13

Електроліз

14

Корозія металів. Методи захисту від корозії

16

Приклади розв’язання типових задач

20

Варіанти завдань для самостійної роботи

26

Контрольні індивідуальні завдання

27

Експрес-тести

Окисно-відновні реакції

Гальванічні елементи. Електроліз

38

38

42

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ

Тема: Окисно-відновні реакції. Гальванічні елементи

45

45

Тема: Електроліз. Корозія

48

Відповіді

51

Додатки

51

1. Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах

51

2. Стандартні відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах

52