Вариант №17
1. Раствор, содержащий соединение AuCl3HCl, имеет pH = 3 и при добавлении к нему нитрата серебра не происходит видимых измене-ний. Установить координационную формулу и рассчитать молярную концентрацию комплексного соединения в растворе.
2. Имеется
раствор комплексной соли K4[Fe(CN)6]
с молярной концентрацией
0,001
моль/л, в 100 мл которого дополнительно
содержится 0,13 г KCN.
Рассчитать массу ионов Fe2+
в 15 л этого раствора, если
([Fe(CN)6]4)
= 1,3·1037.
3. Определить
концентрации
катионов аммония и ртути в растворе
(NН4)2[НgI4]
с молярной концентрацией
0,035
моль/л, содержащем 1,45 г NH4I
в 700 мл этого раствора, если
([НgI4]2)
=
6,7·1031.
4. Вычислить
изменение энергии Гиббса для процесса
диссоциации комплексного иона
[Cd(S2O3)3]4
при 250С,
если
([Cd(S2O3)3]4) = 6,3·109.
Вариант №18
1. Для осаждения сульфат-ионов из 500 мл раствора комплекс-ного соединения Pt(SO4)2∙5NH3 потребовалось 2,08 г хлорида бария. Установить координационные формулы возможных связевых изоме-ров, если координационное число платины равно 6, и в каждом случае определить дентатность сульфат-ионов. Рассчитать концент-рацию комплексной соли в растворе.
2. Сравнить
концентрации ионов Cr3+
в растворах K[Cr(OH)4]
с pH
= 9 и с pH
= 12, если молярная концентрация комплекса
в обоих случаях равна 0,01 моль/л.
([Cr(OH)4])
= 1,31030.
3. Рассчитать
концентрации катионов натрия и ртути
в растворе Nа2[Hg(CN)4]
с молярной концентрацией
0,018
моль/л, содержащем 4,9 г NaCN
в
1150 мл этого раствора, если
([Нg(CN)4]2)
=
2,1·1049.
4. Диссоциация
комплексного иона [Zn(CN)4]2
при 250С
сопровождается изменением энергии
Гиббса G0
= 111,7 кДж/моль. Рассчитать величины
.
и
.