Варианты задач для самостоятельного решения

Примечание. Значения констант произведения растворимости малораст-воримых электролитов приведены в таблице 1.

Вариант №1

1. Концентрация ионов Cl^ в насыщенном растворе PbCl₂ состав-ляет 3,410^2 моль/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрацию Ag₂Cr₂O₇ в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов хлорида бария с С(ВаС1₂) = 0,0001 моль/л и серной кислоты с С(H₂SO₄) = 0,00005 моль/л.

4. Найти значение рН раствора, при котором растворимость нитрита серебра увеличится вдвое, если .

Вариант №2

1. Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO₃ равна 9,210^4 г/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрации ионов в насыщенном растворе Ag₃PO₄ в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,02 моль/л и сульфата натрия с С(Na₂SO₄) = 0,05 моль/л.

4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Mn(OH)₂ из раствора сульфата марганца с С(MnSO₄) = 0,01 моль/л при добавлении щелочи.

Вариант №3

1. Концентрация ионов бария в насыщенном растворе Ba₃(PO₄)₂ составляет 2,710^8 моль/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрации ионов в насыщенном растворе SrCrO₄ в моль/л и в г/л.

3. Найти минимальную концентрацию раствора хромата калия, чтобы при добавлении 10 мл его к 40 мл раствора хлорида бария с С(BaCl₂) = 0,0001 моль/л выпал осадок.

4. Определить, во сколько раз изменится растворимость хромата серебра, если к 1 л его насыщенного раствора добавить 1,7 г AgNO₃.

Вариант №4

1. При 25⁰С концентрация катионов кальция в насыщенном растворе сульфата кальция составляет 200 мг/л. Вычислить .

2. Рассчитать массу ионов Ag⁺ в 5 л насыщенного раствора хлорида серебра.

3. Определить, выпадет ли осадок, если к 20 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO₃)₂) = 0,2 моль/л добавить 30 мл раствора хлорида натрия с С(NaCl) = 0,01 моль/л.

4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Cu(OH)₂ из раствора сульфата меди с С(CuSO₄) = 0,001 моль/л при добавлении щелочи.

Вариант №5

1. Концентрация фосфат-ионов в насыщенном растворе Sr₃(PO₄)₂ равна 510^7 моль/л. Вычислить .

2. Найти молярные концентрации ионов в насыщенном растворе фосфата бария.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании 30 мл раствора нитрата свинца c С(Pb(NO₃)₂) = 0,01 моль/л и 20 мл раствора иодида калия с C(KI) = 0,005 моль/л.

4. Сравнить растворимость оксалата кальция в воде, в растворе хлорида кальция c С(CaCl₂) = 0,01 моль/л и в воде, подкисленной до рН = 4,5. Для щавелевой кислоты: ,.

Вариант №6

1. Растворимость Ag₂Cr₂O₇ равна 4∙10^3 моль/л. Найти .

2. Рассчитать массу ионов Ca²⁺ в 10 л насыщенного раствора сульфата кальция.

3. Определить, выпадет ли осадок, при сливании равных объемов растворов нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,0003 моль/л и карбоната калия с С(K₂CO₃) = 0,0005 моль/л.

4. Определить растворимость сульфита меди в воде, в растворе сульфата меди c С(CuSO₄) = 0,01 моль/л и в воде, подкисленной до рН = 5. Для сернистой кислоты: ,.