Вариант №5
1. К раствору, содержащему 0,1 моль комплексной соли CrCl36H2O, добавили избыток нитрата серебра. При этом выпало 28,7 г белого осадка. Установить координационную формулу соединения, если координационное число хрома равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.
2. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразо-вателей в растворах [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2] с равными концентра-циями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответственно, равны: 9,3·108 и 1,1·1021.
3. Вычислить
концентрации
катионов цинка и лития в растворе
Li2[Zn(ОН)4]
с молярной концентрацией
0,15
моль/л, содержащем 0,48 г гидроксида лития
в
500 мл этого раствора, если
([Zn(ОН)4]2)
=
4,5·1016.
4. Вычислить
изменение энергии Гиббса для процесса
диссоциации комплексного иона [Сd(CN)4]2
при 250С,
если
([Сd(CN)4]2) = 7,8·1018.
Вариант №6
1. К раствору, содержащему осадок AgCl массой 14,35 г, добавили избыток KCN и наблюдали растворение осадка. Установить координационную формулу образующегося комплексного соедине-ния, если комплекс не является смешанным и имеет линейное строение. Найти минимальную массу KCN, которая была израс-ходована для растворения осадка.
2. Имеется
раствор комплексной соли K2[Cd(CN)4]
с молярной концентрацией
0,01
моль/л, в 100 мл которого дополнительно
содержится 0,65 г KCN.
Рассчитать массу ионов Cd2+
в 20 л этого раствора, если
([Cd(CN)4]2)
= 7,8·1018.
3. Вычислить
концентрации катионов ртути и нитрат-ионов
в растворе [Нg(NН3)4](NО3)2
с молярной концентрацией
0,05
моль/л, содержащем 0,02 г аммиака в 150 мл
этого раствора, если
([Нg(NН3)4]2+)
=
2,0·1021.
4. Диссоциация
комплексного иона [Co(NH3)4]2+
при 250С
сопровождается изменением энергии
Гиббса G0
= 28,9 кДж/моль. Рассчитать величины
.
и
.
Вариант №7
1. Образец комплексного соединения состава CrCl3∙6H2O массой 26,65 г был высушен в эксикаторе до постоянной массы, которая составила 24,85 г. Установить координационную формулу соедине-ния, если координационное число хрома равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.
2. Рассчитать
концентрации всех ионов в растворе
Na2[AgI3]
с молярной концентрацией комплексной
соли 0,01 моль/л, если
([AgI3]2) = 2,1
1014.
3. Вычислить
концентрации катионов серебра и натрия
в растворе Nа[Ag(CN)2]
с молярной концентрацией
0,05
моль/л, содержащем 1,3 г NаCN
в 300 мл этого раствора, если
([Ag(CN)2])
=
7,1·1021.
4. Вычислить
изменение энергии Гиббса для процесса
диссоциации комплексного иона
[Ag(S2O3)2]3
при 180С,
если
([Ag(S2O3)2]3) = 9,1·1014.
Вариант №8
1. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору, содержащему 0,01 моль комплексного соединения Pt(OH)2Br2∙4NH3, выпадает светло-желтый осадок массой 3,76 г, а при добавлении фенолфталеина раствор не меняет окраску. Установить координационную формулу соединения. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?
2. Рассчитать
концентрацию ионов Co2+
в растворе [Co(NH3)4]Cl3
с молярной концентрацией 0,01 моль/л.
Определить, как и во сколько раз изменится
концентрация ионов Co2+
при добавлении к 200 мл раствора 0,034 г
NH3.
([Co(NH3)4]3+) = 2,01026.
3. Вычислить
концентрацию
катионов бериллия и pH
в растворе Н2[ВеF4]
с молярной концентрацией
0,27
моль/л, содержащем 0,02 г фтороводородной
кислоты в 100 мл этого раствора, если
([ВеF4]2)
=
2,4·1018,
(HF) = 6,6104.
4. Диссоциация
комплексного иона [Cu(NH3)4]2+
при 250С
сопровождается изменением энергии
Гиббса G0
= 68,4 кДж/моль. Рассчитать величины
.
и
.