- •Коллигативные свойства растворов
- •Давление насыщенного пара. Закон Рауля
- •Диффузия и осмос
- •Растворы электролитов
- •Биологическое значение осмотического давления
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
- •Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №19
- •Вариант №20
- •Буферные системы
- •Типы буферных систем
- •Механизм буферного действия
- •Количественные характеристики буферных систем
- •1. РН буферных растворов.
- •2. Буферная емкость.
- •Биологическая роль буферных систем Буферные системы крови
- •Плазма крови
- •Эритроциты
- •Буферные системы слюны
- •Эталоны решения задач
- •Решение.
- •Решение.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Гетерогенные равновесия
- •Произведение растворимости (пр)
- •Условия образования и растворения осадка
- •Смещение гетерогенного равновесия
- •Биологическая роль гетерогенных равновесий
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Комплексные соединения
- •Строение комплексных соединений
- •Основные характеристики комплексных соединений
- •Классификация комплексных соединений
- •Природа химической связи в комплексных соединениях
- •Изомерия комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Ионные равновесия в растворах комплексных соединений
- •Разрушение комплексного иона
- •Хелаты и внутрикомплексные соединения
- •Комплексонометрия
- •Биологическая роль комплексных соединений
- •Металлопротеины
- •Витамины
- •Ферменты
- •Токсикологическая роль комплексообразования
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
Вопросы для самоконтроля
1. Какая система называется гомогенной? Приведите примеры.
2. Какая система называется гетерогенной? Приведите примеры.
3. В чем заключается различие между фазой и компонентом системы? Ответ подтвердите примерами.
4. Какие равновесия называют гетерогенными? Приведите при-меры.
5. Какой раствор называют насыщенным?
6. Что понимают под термином растворимость? Что такое коэффициент растворимости? В каких единицах выражают раствори-мость и коэффициент растворимости?
7. От каких факторов зависит растворимость твердых веществ? От чего зависит растворимость газов?
8. Как изменяется растворимость твердых веществ с ростом температуры и давления?
9. Как изменяется растворимость газов с ростом температуры и давления?
10. Каким правилом выражается влияние природы компонентов на их взаимную растворимость?
11. В каких растворителях лучше растворяются соли, кислоты и основания неорганической природы?
12. Какой растворитель вы выберите для растворения нафталина (C8H10)?
13. Что такое малорастворимый сильный электролит? Приведите примеры.
14. Что называется произведением растворимости малораство-римого сильного электролита? Запишите выражения произведения растворимости следующих малорастворимых электролитов: MnS, СаНРО4, MgC2O4, СаF2, Ag2SO4, Mg(OH)2, Ba3(PO4)2, As2S3, Ag3AsO3, Bi(OH)3.
15. От чего зависит величина произведения растворимости?
16. В каких случаях правило произведения растворимости неприменимо?
17. Как связаны между собой растворимость и произведение растворимости? Запишите выражения, связывающие раствори-мость (моль/л) и произведение растворимости для следующих малорастворимых электролитов: HgS, Са(Н2РО4)2, BaC2O4, PbI2, Ag2Cr2O7, Zn(OH)2, Mg3(PO4)2, As2S3, Ag3PO4, Cr(OH)3.
18. Во всех ли случаях для сопоставления растворимостей веществ можно сравнивать величины их ПР?
19. Как формулируется правило, определяющее условия выпадения или растворения осадка?
20. Всегда ли менее растворимый осадок выпадает раньше более растворимого?
21. Достаточно ли для растворения осадка уменьшить концентра-цию одного из составляющих его ионов?
22. Какие факторы могут повлиять на смещение гетерогенного равновесия?
23. В каких случаях на гетерогенное равновесие оказывает влияние активная реакция среды? Приведите примеры.
24. Все ли осадки растворимы в сильных кислотах?
25. В каких случаях возможно растворение осадка за счет комп-лексообразования? Приведите примеры.
26. В каких случаях возможно растворение осадка за счет протекания окислительно-восстановительных процессов? Приведите примеры.
27. Как изменится растворимость фосфата кальция при добавлении к раствору фосфата калия?
28. Как изменится растворимость хлорида серебра при добавле-нии к раствору сульфата меди?
29. Какова биологическая роль гетерогенных равновесий? Приведите примеры.
30. Какие профилактические меры используют для предотвращения образования камней в почках?
31. Чем обусловлен кариес зубов?
32. Какие профилактические меры используются для предотвра-щения кариеса?
33. Какова максимально допустимая концентрация фторид-ионов в питьевой воде?