Вариант №12

1. Вычислить стандартную энтальпию образования ZnSO₄ по следующим данным:

2ZnS  3O₂  2ZnO  SO₂ H⁰  890 кДж;

2SO₂  O₂  2SO₃ H⁰  196 кДж;

ZnSO₄  ZnO  SO₃ H⁰  234 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

2KClO_3(тв.)  2KCl_(тв.)  3O_2(газ)

по известным данным:

	KClO3	KCl	O2
, Дж/(мольK)	143	83	205

3. Определить температуру, при которой самопроизвольно будет протекать реакция:

CH_4(газ)  CO_2(газ)  2CO_(газ)  2H_2(газ)

если:  247 кДж;  1334 кДж/K.

Вариант №13

1. Рассчитать стандартную энтальпию реакции:

2FeO_(тв.)  O_2(газ)  Fe₂O_3(тв.)

по следующим данным:

Fe_(тв.)  O_2(газ)  FeO_(тв.) 267 кДж;

2Fe_(тв.)  O_2(газ)  Fe₂O_3(тв.) 822 кДж;

2. Вычислить стандартную энтропию фазовых превращений:

H₂O_(тв.)  H₂O_(жидк.),

H₂O_(жидк.)  H₂O_(газ),

H₂O_(тв.)  H₂O_(газ).

по известным данным:

	H2O(тв.)	H2O(жидк.)	H2O(газ)
, Дж/(мольK)	44	70	189

3. Вычислить количество энергии, которое выделится при сгорании 10 г бензола, по следующим данным:

	C6H6	CO2	H2O
,кДж/моль	49	393,5	286

Вариант №14

1. Вычислить стандартную энтальпию образования PCl₅ по следующим данным:

P_4(тв.)  6Cl_2(газ)  4PCl_3(газ) H⁰  1224 кДж;

PCl_3(газ)  Cl_2(газ)  PCl_5(газ) H⁰  93 кДж.

2. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса образования сероуглерода CS₂ по следующим данным:

CS_2(жидк.)  3O_2(газ)  CO_2(газ)  2SO_2(газ) G⁰  930 кДж;

CO₂  394 кДж/моль; SO₂  300 кДж/моль.

3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:

CaCO_3(тв.)  CaO_(тв.)  CO_2(газ)

по известным данным:

	CO2	CaO	CaCO3
,кДж/моль	393,5	636	1207
, Дж/(мольK)	214	40	93

Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.

Вариант №15

1. Вычислить тепловой эффект реакции образования кристаллогидрата CuSO₄5H₂O, протекающей по уравнению:

CuSO_4(тв.)  5H₂O_(жидк.)  CuSO₄5H₂O_(тв.),

если известно:

	CuSO45H2O	CuSO4	H2O
,кДж/моль	2278	662	286

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

С₆H_6(жидк.)  3H_2(газ)  C₆H_{12(жидк.)},

по известным данным:

	C6H6	C6H12	H2
, Дж/(мольK)	173	209	130

3. Определить возможность протекания реакции:

P₂O_5(тв.)  3H₂О_(жидк.)  2PH_3(газ)  4O_2(газ),

при стандартных условиях, если:

	P2O5	PH3	H2O
,кДж/моль	1350	13,4	237

Вариант №16

1. Рассчитать, в каком случае выделится больше энергии: при сжигании 1 моль водорода или 1 моль ацетилена

	C2H2	CO2	H2O
,кДж/моль	227	394	286

2. Вычислить температуру фазового превращения белого олова в серое по следующим данным:

	Белое	Серое
,кДж/моль	0	2,1
, Дж/(мольK)	51,5	44

3. Определить, можно ли при стандартных условиях получить пероксид водорода по реакции:

2H₂O_(жидк.)  O_2(газ)  2H₂O_2(жидк.),

если

	H2O2	H2O	O2
,кДж/моль	188	286	0
, Дж/(мольK)	110	70	205

Вариант №17

1. Синтез-газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Вычислить количество энергии, которое выделится при сжигании 112 л синтез-газа, если известны термохимические уравнения:

СO_(газ)  O_2(газ)  CO_2(газ) H⁰  283 кДж;

H_2(газ)  O_2(газ)  H₂O_(жидк.) H⁰  286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

3HNO_{2(водн. р-р)}  HNO_3(жидк.)  2NO_(газ)  H₂О_(жидк.),

по известным данным:

	HNO2	HNO3	NO	H2O
, Дж/(мольK)	153	155	210	70

3. Определить температуру, при которой самопроизвольно будет протекать реакция:

CO_(газ)  2H_2(газ)  CH₃OH_(жидк.),

если:  128 кДж;  333 кДж/K.

Вариант №18*

1. В ходе реакции окисления аммиака

4NH_3(газ)  3O_2(газ)  2N_2(газ)  6H₂O_(жидк.)

образовалось 2,24 л азота и при этом выделилось 76,5 кДж теплоты. Вычислить NH₃, если H₂O  286 кДж/моль.

2. Рассчитать стандартную энтальпию реакции:

3C₂H_2(газ)  C₆H_6(жидк.)

по следующим данным:

2C₂H_2(газ)  5O_2(газ)  4CO_2(газ)  2H₂O_(жидк.) H⁰  2600 кДж;

C₆H_6(газ)  7,5O_2(газ)  6CO_2(газ)  3H₂O_(жидк.) H⁰  3302 кДж;

3. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,810^5. Вычислить изменение энергии Гиббса при диссоциации уксусной кислоты.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Математический аппарат химической термодинамики позволяет определять тепловые эффекты химических реакций и прогнозировать направление протекания процессов, но при этом важнейшая для практики величина  время, за которое протекает процесс  не рассматривается в рамках классической термодинамики.

Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических процессов, называется химической кинетикой.

Знание законов химической кинетики необходимо врачу, чтобы:

1) глубже понимать суть процессов, протекающих в организме;

2) определять оптимальные промежутки времени между приемами лекарственного средства;

3) оценивать остаточное количество токсиканта в организме.