- •Содержание
- •Электрохимия
- •Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Подвижность ионов
- •Электрическая проводимость растворов
- •Кондуктометрия
- •Электрическая проводимость биологических объектов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 12.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Электрические явления на границе раздела фаз
- •Электродный потенциал
- •Окислительно-восстановительный (редокс) потенциал
- •Диффузионный потенциал
- •Мембранный потенциал
- •Гальванические элементы
- •Потенциометрия
- •Потенциометрическое титрование
- •Вопросы для самоконтроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11
- •Вариант 12.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
Вариант 11
1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий хлорид олова (II) с концентрацией 0,002 моль/л и хлорид олова (V) с концентрацией 0,005 моль/л при температуре 17С.
2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции MnO2 + Na2SO3 + H2SO4 ⇄ MnSO4 + Na2SO4 + H2O при температуре 25С, рН = 3 и концентрациях С(Na2SO3) = С(MnSO4) = 0,001 моль/л и С(Na2SO4) = 0,01моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.
3. Вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента, который составлен из двух медных электродов, опущенных в растворы сульфата меди с концентрациями 0,001 моль/л и 0,01 моль/л. Температура 27С.
4. ЭДС цепи, которая составлена из медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди с концентрацией 0,001 моль/л (анод), и платинового электрода, опущенного в раствор, содержащий равные концентрации CоCl3 и CоCl2 (катод), равна 1,291 В при 27С. Определите стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции Cо3+ + е- ⇄ Cо2+.
Вариант 12.
1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий KMnO4 с концентрацией 0,005 моль/л и K2MnO4 с концентрацией 0,002 моль/л при температуре 17С.
2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ⇄ HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O при температуре 25С, рН = 2 и концентрациях С(Pb(NO3)2) = С(HMnO4) = 0,05 моль/л и С(Mn(NO3)2) = 0,01моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.
3. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов; один из них в качестве электролита содержит раствор КОН с концентрацией 0,001 моль/л, а другой - раствор аммиака с концентрацией 0,01 моль/л. Температура 27С. Kb (NH3·H2O) = 1,85·10-5.
4. Гальваническая цепь составлена из насыщенного каломельного электрода и платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий SnCl4 и SnCl2. ЭДС этой цепи при 27С равна 82 мВ. Определите концентрацию SnCl2 в растворе, если известно, что концентрация SnCl4 составляет 0,005 моль/л.
Вариант 13.
1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий K4[Fe(CN)6] с концентрацией 0,001 моль/л и K3[Fe(CN)6] с концентрацией 0,003 моль/л при температуре 37С.
2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции H2O2 + KI ⇄ I2 + KOH при температуре 25С, рН = 10 и концентрациях С(H2O2) = 0,001 моль/л и С(KI) = 0,002 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.
3. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; в одном из них электролитом служит раствор хлорида аммония с концентрацией 0,01 моль/л, а в другом - раствор серной кислоты с концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента при температуре 25С. Kb(NH3·H2O) = 1,85·10-5.
4. ЭДС цепи, которая составлена из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с концентрацией 0,001 моль/л, и платинового электрода, опущенного в раствор, содержащий равные концентрации CuCl2 и CuCl, равна 823 мВ при 27С. Определите стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции Cu2+ + е- ⇄ Cu+.