Вариант 4.

1. Рассчитать равновесный потенциал медного электрода, опущенного в раствор сульфата меди с концентрацией 0,01 моль/л при температуре 15С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KNO₃ + K₂MnO₄ + H₂O ⇄ KNO₂ + KMnO₄ + KOН при температуре 25С, рН = 10 и концентрациях С(KMnO₄) = С(KNO₂) = 0,001 моль/л и С(KNO₃) = С(K₂MnO₄) = 0,005моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС цепи, составленной из двух платиновых электродов, один из которых опущен в раствор, содержащий 0,05 моль/л сульфата олова (V) и 0,005 моль/л сульфата олова (), а другой - в раствор, содержащий 0,01 моль/л перманганата калия и 0,001 моль/л манганата калия. Температура 27С.

4. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; в одном из них электролитом служит раствор серной кислоты с концентрацией 0,002 моль/л, в другом - исследуемый желудочный сок. Определите рН желудочного сока, если ЭДС этого элемента при температуре 17С составила 81,2 мВ.

Вариант 5.

1. Рассчитать равновесный потенциал никелевого электрода, опущенного в раствор сульфата никеля с концентрацией 0,05 моль/л при температуре 17С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции H₂O₂ + K₄[Fe(CN)₆] ⇄ K₃[Fe(CN)₆] + KOH при температуре 25С, рН = 10 и концентрациях С(H₂O₂) = С(K₄[Fe(CN)₆]) = 0,001 моль/л и С(K₃[Fe(CN)₆]) = 0,002 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС гальванической цепи, составленной из двух кадмиевых электродов, погруженных в растворы сульфата кадмия с концентрациями 0,001 моль/л и 0,005 моль/л. Температура 27С.

4. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; в одном из них электролитом служит раствор молочной кислоты с концентрацией 0,005 моль/л, в другом - раствор серной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитайте константу диссоциации молочной кислоты при температуре 25С, если ЭДС этого элемента составила 22,6 мВ.

Вариант 6.

1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий сульфат железа (II) с концентрацией 0,01 моль/л и сульфат железа (III) с концентрацией 0,005 моль/л при температуре 22С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ⇄ Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O при температуре 25С, рН = 3 и концентрациях С(FeSO₄) = С(K₂Cr₂O₇) = 0,05 моль/л и С(Fe₂(SO₄)₃) = С(Cr₂(SO₄)₃) = 0,01 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС гальванической цепи, которая собрана из кадмиевого электрода, погруженного в раствор CdCl₂ с концентрацией 0,001 моль/л, и серебряного электрода, опущенного в раствор сульфата серебра с концентрацией 0,001 моль/л. Температура 22С.

4. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; в одном из них электролитом служит раствор пропионовой кислоты с концентрацией 0,002 моль/л, в другом - раствор серной кислоты с концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитайте константу диссоциации пропионовой кислоты при температуре 25С, если ЭДС этого элемента составила 106,7 мВ.