Опыт проводить под тягой!!!

К 2 г чистой гашеной извести (гидроксида кальция) добавить 10-15 мл воды и хорошо перемешать. Полученную смесь поместить в маленький стакан, охлаждаемый льдом (почему необходимо охлаждение?), и пропускать хлор, очищенный от хлорида водорода (как это сделать?) в течение 10 минут.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.

Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Получение хлороводорода.

Собрать прибор, состоящий из колбы Вюрца, капельной воронки и цилиндра с опущенной почти до дна газоотводной трубкой. Закрыть отверстие цилиндра рыхлым кусочком ваты. Рядом с прибором поставить кристаллизатор с водой. Из капельной воронки выливать концентрированную серную кислоту в колбу Вюрца, содержащую 15-20г хлорида натрия. Наблюдать за происходящими изменениями. Когда над ватой появится туман (объяснить почему?), нагревание прекратить, а конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой (держать трубку близко над водой, не опуская в воду). Вынув вату, закрыть отверстие цилиндра стеклянной пластинкой. Перевернуть цилиндр, погрузить его в кристаллизатор с водой, вынув пластинку.

Какова растворимость хлороводорода в воде? Набрать раствор из кристаллизатора в четыре пробирки. Одну часть испытать индикаторной бумагой. Доказать, что полученный раствор является соляной кислотой. Во вторую пробирку внести гранулу цинка, в третью – кусочек оксида кальция, в четвертую – немного карбоната кальция.

Запись данных опыта: Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций получения соляной кислоты и её взаимодействие с взятыми веществами.

Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Получение брома окислением KBr.

Смешать немного кристаллов KBr и порошка MnO₂, всыпать в пробирку, прилить немного серной кислоты и слабо подогреть. Отметить цвет и запах (ОСТОРОЖНО!) выделяющихся паров.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.

Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 9. Получение йода окислением KI.

Проделать опыт аналогичный предыдущему с KI. Какое вещество выделяется в виде паров?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Какую роль выполняет MnO₂ в проведенных реакциях?

Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 10. Действие хлорной воды на KBr.

К раствору KBr приливать по каплям свежеприготовленную хлорную воду. Наличием, какого вещества обусловлена окраска? Добавить к раствору 1 мл бензола. Энергично встряхнуть. Отметить цвет раствора и слоя бензола. Сделать вывод о растворимости брома в воде и органических растворителях.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции получения брома.

Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 11. Действие хлорной и бромной воды на KI.

В две пробирки налить по 2-3 мл раствора KI. В одну пробирку добавить по каплям хлорную воду, в другую – бромную. В каждую пробирку 1 мл бензола. Энергично встряхнуть. Что наблюдается?

Запись данных опыта: Составьте уравнения реакций. Сравните окислительную способность Cl₂ и Br₂ (используя значения стандартных электродных потенциалов).

Вывод:___________________________________________________________ _______________________________________________________________