С о е д и н е н и я с е р ы Сероводород

Все опыты с сероводородом следует проводить под тягой!

Опыт 5. Получение сероводорода. (демонстрационный)

Собрать прибор: в шарик хлоркальциевой трубки (можно пользоваться и прямой трубкой без шарика) положить немного серы, в пробирку налить немного раствора нитрата свинца. Пропустить через трубку ток водорода из аппарата Киппа. Убедившись в чистоте водорода (для чего через газоотводную трубку направить его в пробирку и далее действовать описанным ранее способом), направлять его через трубку с серой, нагреваемую горелкой. Наблюдать происходящее явление. Что происходит в пробирке?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакции.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Действие разбавленных кислот на сульфиды щелочных металлов.

В пробирку поместить небольшое количество сульфида натрия. Добавить несколько миллилитров разбавленной соляной кислоты и закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустить в сосуд с водой и наблюдать выделение газа. Испытать выделяющийся газ влажной индикаторной бумагой.

Запись данных опыта: Дать объяснения наблюдаемым явлениям. Написать уравнения реакции.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Нагревание порошка серы с парафином.

Предварительно приготовить смесь из равных количеств парафина и серы. Смесь поместить в термостойкую колбу или пробирку, снабженную газоотводной трубкой. Смесь нагреть. Что происходит?

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Свойства сероводорода

Опыт 8. Горение сероводорода (демонстрационный)

Для наблюдения за горением сероводорода в пробирку кладут три кусочка сернистого железа, приливают 6-8 мл соляной кислоты 1:1, закрывают пробирку пробкой, снабженной газоотводной трубкой с оттянутым концом. Нагревают пробирку, и после удаления из пробирки воздуха поджигают выделяющийся сероводород. Подержите в пламени сероводорода холодную фарфоровую чашку. Что наблюдается?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакции.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 9. Получение нерастворимых сульфидов.

К небольшому количеству разбавленных растворов AgNO₃, CuSO₄, Bi(NO₃)₃, ZnSO₄, MnCl₂ добавить 2-3 мл раствора сульфида натрия. Что наблюдается?

Запись данных опыта: Написать уравнения соответствующих реакций и значения ПР.

Вывод:____________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 10. Получение полисульфидов.

В пробирку налить 3-5 мл концентрированного раствора сульфида натрия и всыпать в него немного порошка серы. Нагреть раствор до кипения и добавить в него еще серы до образования насыщенного раствора. Наблюдать за изменением окраски раствора. Горячий раствор отфильтровать и к 1-2 мл его добавить разбавленную соляную кислоту до кислой реакции. Наблюдать образование осадка серы (иногда сначала образование коллоидного раствора) и обнаружить выделение сероводорода.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакций.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________