Свойства кислорода

Заполнить из газометра четыре сосуда кислородом.

Опыт 5. Сжигание серы в кислороде.

В железную ложечку положить небольшой кусочек серы, зажечь его в пламени горелки и внести в сосуд с кислородом, постепенно опуская ложечку. Сравнить интенсивность горения серы в кислороде и на воздухе. После сжигания влить в сосуд немного воды и хорошо взболтать, чтобы растворить продукт горения серы в воде. Проверить рН среды индикаторной бумагой.

Запись данных опыта: Объяснить наблюдаемые явления. Написать соответствующие уравнения реакций.

Вывод:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Сжигание древесного угля.

На конце тонкой стальной проволоки укрепить кусочек угля. Раскалить уголь в пламени горелки, затем охладить до состояния тления и ввести в сосуд с кислородом.

Запись данных опыта: Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Как экспериментально доказать химический состав образующегося продукта?

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Получение озона.

а) Действие концентрированной серной кислоты на перманганат калия.

В фарфоровую чашечку с небольшим количеством KMnO₄ ОСТОРОЖНО! не наклоняясь над чашкой, прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Опыт выполнять под тягой. В атмосферу выделяющегося озона на кончике проволоки внести кусочек ваты, смоченной спиртом. Что наблюдается?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции образования Mn₂O₇. Этот оксид при 40-50 ˚С разлагается на MnO₂, MnO и атомарный кислород, который, соединяясь с кислородом воздуха, образует озон. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Обнаружение озона.

Смочить водой йодкрахмальную индикаторную бумагу и внести в атмосферу выделяющегося озона. Появление синего цвета свидетельствует о наличии озона.

Йодкрахмальную бумагу получают смачиванием полосок фильтровальной бумаги в смеси бесцветного концентрированного раствора иодида калия и крахмального клейстера.

Запись данных опыта: Написать соответствующее уравнение реакции.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Пероксид водорода

Опыт 8. Обнаружение пероксида водорода.

Налить в пробирку 1 мл 3%-ного раствора Н₂О₂, добавить 1-2 капли KI и несколько капель разбавленной H₂SO₄. В смесь влить 1-2 мл крахмального клейстера (зачем?). Наблюдать изменение окраски.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 9. Окислительные свойства пероксида водорода.

а) К 2 мл раствора Cr(NO₃)₃ или Cr₂(SO₄)₃ добавлять раствор NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору прилить раствор пероксида водорода. Наблюдать изменение окраски раствора за счет перехода тетрагидрохромата (III) в хромат.

Запись данных опыта: Какую роль в этой реакции выполняет пероксид водорода. Написать уравнение реакции.

б) В пробирку со свежеприготовленным раствором FeSO₄ приливают разбавленную серную кислоту и 3%-ный раствор пероксида водорода. Наблюдать изменение цвета раствора.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.

Вывод:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 10. Окисление раствора индиго пероксидом водорода.

В пробирку, содержащую 5 мл разбавленного раствора индиго добавить 10 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и нагреть в пламени горелки до кипения.

Запись данных опыта: Что наблюдается?

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 11. Восстановительные свойства пероксида водорода.

Налить в пробирку 1 мл концентрированного раствора K₂Сr₂O₇, 2 мл раствора H₂SO₄ и 1-2 мл раствора H₂O₂. Испытать выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Наблюдать изменение цвета раствора.

Запись данных опыта: Написать уравнение.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 12. Отбелка пероксидом водорода.

Немного темной шерсти обработать для удаления жира разбавленным раствором щелочи и погрузить в пробирку с 3%-ным раствором пероксида водорода.

Запись данных опыта: Наблюдать в конце занятий изменение цвета шерсти.

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 13. Получение пероксида бария.

К насыщенному раствору Ва(ОН)₂ прибавлять по каплям 3%-ный раствор пероксида водорода. Наблюдать осаждение блестящих пластинчатых кристаллов ВаО₂·8Н₂О.

Запись данных опыта: Какую роль в этой реакции играет пероксид бария? Написать уравнение реакции.

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________