Заключение

Натура тем паче всего удивительна, что в простоте своей многохитростна, и от малого числа причин производит неисчислимые образы свойств, перемен и явления.

М.В. Ломоносов

Истинный химик должен уметь доказывать познанное, т.е. дать ему объяснение.

Д.И. Менделеев

Подытоживая рассмотрение материала по химии элементов и их соединений, стоит еще раз подчеркнуть, что свойства Э и чрезвычайно богатая химия их простых и сложных веществ определяются, главным образом, строением атома. В свою очередь его строение зависит от величины заряда ядра (Z), а значит, от числа электронов в атоме.

Поэтому Z определяет электронную конфигурацию атомов в целом а, значит, кроме прочего, величину его радиуса r и электронную конфигурацию валентного слоя (ЭКВС). А от ЭКВС зависит следующее:

а) возможные степени окисления Э в соединениях;

б) валентность элемента (в том числе его донорно-акцепторные свойства), в

частности, наличие у атома возможности упрочнять σ -связи дополнительным π_p−p перекрыванием (при сравнительно малом r) или π_p−d -связыванием (если имеется валентный d-подуровень);

в) способность ослаблять ХС за счет электронодефицитности валентного слоя

или в результате отталкивающего действия НЭП (особенно значительно при малом r).

В совокупности Z, r, а также ЭКВС определяют:

а) большую или меньшую ЭО элементов, следовательно, тип и прочность связей (и ХС, и ММС) в простых и сложных веществах, а значит, и структуру их решетки. От этого, в свою очередь, зависит реакционная способность соединений (как термическая, так и кинетическая), их растворимость, способность быть неэлектролитом или электролитом. Причем разной силы, а значит, и кислотно-основные свойства бинарных и более сложных веществ, в том числе КС;

б) значения потенциалов ионизации атомов Э и энергий их сродства к электрону, что наряду с соотношением прочности связей в реагентах и продуктах, определяют всю окислительно-восстановительную химию соединений.

А закончим рассмотрение химии элементов и их соединений словами Н.С. Ахметова:

«В наши дни наблюдается новый этап развития химии, который направлен на создание наиболее экономичного и экологически «чистого» химического производства, используя в промышленных масштабах закономерности химических превращений живой природы»

и Линтона К. Колдуэлла:

«Экологический кризис есть внешнее проявление кризиса ума и духа. Не может быть большего заблуждения, чем трактовать его только как угрозу дикой природе и загрязнение. Это частности, наиболее же важным является то, что кризис касается нас самих и ставит вопрос о том, что мы должны изменить в себе, чтобы выжить».

Литература Основная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2002.

2. Угай Я.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1989.

3. Николаева Р.Б. Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии –

Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2007. - http://library.krasu.ru/ft/ft/_chem/0063593.pdf.

4. Реми Г. Курс неорганической химии. – М.: Мир, 1972, Т.I, II.

5. Некрасов Б.В. Основы неорганической химии. – М.: Химия, 1974. Т.I, II, III.

6. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. – Л.: Химия, 1977.

7. Николаева Р.Б., Казаченко А.С. Практикум по неорганической химии. Часть I. –

Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2007. http://library.krasu.ru/ft/ft/_chem/0063594.pdf.

8. Николаева Р.Б., Сайкова С.В., Казаченко А.С. Практикум по неорганической химии. Часть 2. – Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2007. – http://library.krasu.ru/ft/ft/_chem/0069712.pdf.

9. Николаева Р.Б. Химия : учебное пособие для учащихся 8 класса. – Красноярск: Красноярский университет, 2006. – http://