15.4 Висновки.

16 РОБОТА 16

ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ ШВИДКОСТІ ХІМІЧНОЇ

РЕАКЦІЇ

16.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з методом визначення константи швидкості реакції.

2. Визначення константи швидкості реакції йодування ацетону.

3. Визначення середньої швидкості реакції йодування ацетону.

16.2 Проведення досліду.

Таблиця 16.1—Константи швидкості реакції йодування ацетону

Час від початку реакціїї, хв	Об’єм розчину тіосульфату, V, мл	Початкова концентра-ція ацетону, моль/л	Початкова концентра-ція іонів водню, моль/л	Зміна концентрації Сх, моль/л	Константа швидкості реакції k
0
10
20
30

16.3 Обчислення результатів:

-початкова конценткація ацетону

-початкова концентрація іонів водню

-зміна концентрації ацетону за 10, 20, 30 хвилини

:

-константа швидкості реакції для 10,20,30 хвилин

:

k₁₀=

k₂₀=

k₃₀=

16.4 Висновки.

17. РОБОТА 17

ВИЗНАЧЕННЯ ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

1. Мета роботи:

1 Ознайомлення з методом визначення енергії активації.

2 Визначення константи швидкості реакції розкладу перекису водню при кількох температурах.

3 Визначення енергії активації реакції розкладу перекису водню .

4 Визначення відносної кількості активних часток реакції розкладу перекису водню .

5 Визначення температурного коефіцієнту константи швидкості реакції розкладу перекису водню .

2. Проведення досліду.

Таблиця 17.1 – Кінетичні дані реакцїї розкладу перекису водню

при температурі ^оС

Час, хв	Рівень рідини в бюретці, мл	Об’єм кисню v,мл	Константа швидкості реакції k
0
5
10
15
20
25
30


17.3 Обчислення результатів:

-об’єм кисню, що виділився за 5, 10...30 хвилин

V_t=V_n-V_o:

V₅=

V₁₀=

V₁₅=

V₂₀=

V₂₅=

V₃₀=

-об’єм кисню, що виділився після кипіння розчину

V_=V_X –V_o=

-константа швидкості реакції розкладу перекису водню для кожного проміжку часу

:

k₅=

k₁₀=

k₁₅=

k₂₀=

k₂₅=

k₃₀=

-середнє значення константи швидкості реакції

-енергія активації реакцїї розкладу перекису водню

-відносна кількість активних молекул

-температурний коефіцієнт швидкості реакції

(формулу скласти самостійно)

17.4 Висновки.

18 РОБОТА 18

АДСОРБЦІЯ ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ АКТИВОВАНИМ ВУГІЛЛЯМ

1. Мета роботи:

1 Ознайомлення з основними поняттями адсорбції.

2 Визначення адсорбції оцтової кислоти активованим вугіллям.

3 Побудова ізотерми адсорбції оцтової кислоти активованим вугіллям.

2. Проведення досліду.

Таблиця 18.1—Адсорбція оцтової кислоти активованим вугіллям

Приблизна концентра-ція СН3СООН, моль/л	Кількість 0,01н NaOH на 100 мл розчину СН3СООН				lgC
	С0	С1	Х=С0-С1
0,1
0,05
0,025
0,0125