9.3 Обробка результатів:

– на окремому аркуші міліметрового папіру за одержаними результатами накреслити діаграму стану системи “вода-фенол”,

– визначити верхню критичну температуру розчинення T_кр =

– визначити склад системи “вода-фенол”, який відповідає критичній температурі.

9.4 Висновки:

10 РОБОТА 10

ВИЗНАЧЕННЯ КОЕФІЦІЄНТУ РОЗПОДІЛУ ТРЕТЬОГО КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВОМА РІДИНАМИ

10.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з екстракцією.

2 Ознайомлення з методом очищення розплавів металлів від сірки та фосфору шлаком.

3 Визначення коефіцієнту розподілу йоду між водою та чотирихлористим вуглецем.

10.2 Проведення досліду.

Таблиця 10.1 —Коефіцієнт розподілу йоду між CCl₄ та водою

Температура досліду ^оС

№ досліду	Об’єм водного розчину VH2O,мл	Об’єм CCl4 VCCl4,мл	Середня кількість 0,01 н розчину тіосульфату на титрування, мл		Коефіцієнт розподілу К
			до розпо-ділу V1	після роз-поділу V2
1	100	1
2	100	2
3	100	3
4	100	4

10.3 Обчислення результатів:

-коефіцієнт розподілу

10.4 Висновки.

11 РОБОТА 11

ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИ РЕЧОВИНИ

КРІОСКОПІЧНИМ МЕТОДОМ

1. Мета роботи:

1 Ознайомлення з кріоскопічним методом визначення молекулярної маси речовини.

2 Вимірювання температури замерзання дистильованої води.

3 Вимірювання температури замерзання розчину глюкози.

4 Визначення зниження температури замерзання розчину глюкози.

5 Визначення молекулярної маси глюкози.

2. Проведення досліду.

Таблиця 11.1—Початкові та дослідні дані для визначення молекулярної маси глюкози

Маса води m₀=25,0 г, маса глюкози m=1,000 г

Назва системи	№досліду	Температура замерзання, оС	Середня температура замерзання, оС	Зниження температури замерзання tЗ,оС	Молеку-лярна маса глюкози, г/моль
Розчин-ник (вода)	1
	2
	3
	4
Розчин глюкози	1
	2
	3
	4

11.3 Обчислення результатів:

-молекулярна маса глюкози за результатами досліду

-молекулярна маса глюкози за її хімічною формулою

=

-абсолютна помилка досліду

М=М_експ – М_обч=

-відносна помилка досліду

4. Висновки.

11. Робота12 визначення ступеню та константи дисоціації оцтової кислоти

1. Мета роботи:

1. Ознайомлення з головними поняттями електропровідності розчинів електролітів.

2. Ознайомлення з будовою та роботою реозордного мосту Р-38.

3. Визначення ступеню та константи дисоціації оцтової кислоти.

2. Проведення досліду.

Таблиця 12.1—Ступінь та константа дисоціації оцтової кислоти

С, моль/л	R, Ом	, Ом/м	, Омм2/моль		Кд
0,1
0,2
0,5