12.3 Обчислення результатів:

-питома електропровідність розчинів

:

-еквівалентна електоропровідність

:

-ступінь дисоциації оцтової кислоти в кожному розчині

:

-константа дисоціаціїї оцтової кислоти

:

12.4 Висновки.

13. РОБОТА 13

ВИЗНАЧЕННЯ РОЗЧИННОСТІ КАРБОНАТУ КАЛЬЦІЮ

1. Мета роботи:

1 Ознайомлення з електрометричним методом визначення розчинності речовини.

2 Вимірювання електропровідності насиченого розчину карбонату кальцію.

3. Визначення розчинності та добутку розчинності карбонату кальцію.

2. Проведення досліду.

Таблиця 13.1—Добуток розчинності та розчинність карбонату кальцію при температурі 25^оС

R, Ом	χ, Ом/м	С, моль/л	ДР, моль2/л2	Р, кг/1000 кг

13.3 Обчислення результатів:

-питома електропровідність розчину

-концентрація насиченого розчину

-добуток розчинності карбонату кальцію

-розчинність карбонату кальцію

Р=МС=

13.4 Висновки.

14 Робота 14 визначення електрорушійної сили гальванічного елементу

14.1Мета роботи:

1. Ознайомлення з компенсаційним методом вимірювання електрорушійної сили гальванічного елементу.

2. Ознайомлення з будовою та роботою гальванічного елементу.

3. Ознайомлення з будовою та роботою потенціометру.

4. Вимірювання електрорушійної сили елементу Даніеля- Якобі.

14.2 Проведення досліду.

Таблиця 14.1—ЕРС елементу Даніеля – Якобі

Температура досліду t = ^оС

Елемент	ЕРС елементу, В		Помилка досліду
	Е експ	Е теор	абсол, В	відн,%
(-)Zn/ZnSO4(1M)//CuSO4(1M)/Cu(+)
(-)Zn/ZnSO4(0,1M)//CuSO4(1M)/Cu(+)
(-)Zn/ZnSO4(1M)//CuSO4(0,01M)/Cu(+)

14.3 Обчислення результатів:

-теоретичні значення ЕРС гальванічних елементів

:

Е₁=

Е₂=

Е₃=

-абсолютна помилка досліду

:

-відносна помилка досліду

:

14.4 Висновки.

15. РОБОТА 15

ВИЗНАЧЕННЯ ЕЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦІАЛУ

1. Мета роботи:

1 Ознайомлення з будовою та роботою водородного електроду.

2 Ознайомлення з будовою та роботою каломельного електроду.

3 Практичне визначення потенціалів цинкового та мідного електродів.

15.2 Проведення досліду.

Таблиця 15.1 – Потенціали електродів

Температура досліду t= ^оС

Елемент	ЕРС Е,В	Потенціал каломельного електроду, В	Потенціал електроду,В		Помилка
			φексп	φтеор	абсо-лютна, В	відносна,%
Zn/ZnSO4(1M)//KClнас, Hg2Cl2/Hg
Cu/CuSO4(1M)//KClнас, Hg2Cl2/Hg

2. Обчислення результатів:

експериментальні значення потенціалів

φ_Zn = φ_кал – Е_Х =

φ_Cu = Е_X + φ_кал =

-теоретичні значення потенціалів

-абсолютні помилки досліду

-відносні помилки досліду