Удк 541.1(07)

Зошит до лабораторних робіт з фізичної хімії та контролю металургійного виробництва. /Укладачі: О.Є.Поляков, А.А.Кузнецов, - Краматорськ: ДДМА, 2003 .- 52 с.

Представлені заготівки звітів до лабораторних робіт з дисципліни “Фізична хімія” для студентів другого курсу металургійних спеціальностей. Зошит до лабораторних робіт складено з метою зменшення непродуктивних витрат часу студента на самопідготовку до лабораторних робіт, допомагає навчитися чіткому та лаконічному оформленню звітів про експериментальну роботу.

Укладачі: О.Є.Поляков, доц.,

А.А.Кузнецов, доц.

1 Робота 1

ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОЄМНОСТІ МЕТАЛУ

1.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з уявленням про теплоємність.

2 Ознайомлення з калориметричним методом, визначення теплоємності.

3 Визначення теплоємності заліза.

1.2 Проведення досліду.

Таблиця 1.1-- Початкові та дослідні дані для визначення теплоємності заліза

Показник, його значення	Розмірності	Величина показника
1 Стала калориметра К	Дж/ К	К =
2 Маса залізного зразка m	кг	m =
3 Температура залізного зразка до його занурення в калориметр t	oC	t =
4 Початкова температура калориметра tп	oC	tп =
5 Кінцева температура калориметра tк	оС	tк =
6 Зміна температури калориметра Δt	оС	Δt =

1.3 Обчислення результатів:

- експериментальне значення середньої питомої теплоємності заліза =

- абсолютна помилка досліду

С_р = С_р^експ – С_р^теор =

- відносна помилка досліду

%С_р==

1.4 Висновки.

2 РОБОТА 2

ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ РОЗЧИНЕННЯ СОЛІ

2.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з основними поняттями термохімії.

2 Ознайомлення з калориметричним методом визначення теплоти розчинення солі.

3 Визначення теплоти розчинення кристалогідрату

Na₂HPO₄12H₂O.

4 Визначення теплоти розчинення безводної солі Na₂HPO₄.

5 Визначення теплоти гідратації гідрофосфату натрію Na₂PO₄.

2.2 Проведення досліду.

Таблиця 2.1--Відліки за термометром для визначення теплоти розчинення солі

Речовина	Початкова температура tп,оС	Кінцева тем-пература tк,оС	Зміна тем-ператури t, оС
Na2HPO412H2O
Na2HPO4

2.3 Обчислення результатів:

- теплота розчинення кристалогідрату

=

- теплота розчинення безводної солі

=

- теплота гідратації безводної солі

Q_г = Q_б — Q_р =

2.4 Висновки.

3 РОБОТА 3

ВИЗНАЧЕННЯ ЕНТРОПІЇ МІДІ

3.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з основними поняттями другого закону термодинаміки.

2 Визначення коефіцієнтів для рівняння залежності теплоємності міді від температури.

3 Обчислення ентропії міді при температурі Т.

3.2. Проведення досліду .

Таблиця 3.1 — Дослідні дані для визначення теплоємності міді

Показник, його значення	Розмірності	Величина показника
		1 дослід	2 дослід
Константа калориметра К	Дж/К
Маса зразку міді m	кг	m1	m2
Маса води в калориметрі	кг	2 кг	2кг
Температура мідного зразку до розміщення його в калориметрі (температура водяного термостату)t	oC	t1 =	t2 =
Початкова температура калориметру tп	оС	tп1 =	tп2 =
Кінцева температура калориметру tк	оС	tк1 =	tк2 =
Зміна температури калориметра t	оС	t1 =	t2 =