Контрольные вопросы

1. Что называется молярной массой эквивалента элемента? В каких единицах измеряется молярная масса эквивалента?

2. Дайте определение молярного объёма эквивалента газа. В каких единицах выражается эта величина?

3. Сформулируйте закон эквивалентов. Выразите его математически.

4. Следствием каких более общих законов является закон эквивалентов?

5. С какой целью объём выделившегося водорода приводится к нормальным условиям?

6. Какие факторы оказывают влияние на точность определения молярной массы эквивалента металла при взаимодействии его с кислотой?

7. В каких случаях реакция вытеснения водорода из кислот неприменима для определения молярной массы эквивалента металла?

Лабораторная работа №2 зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе д.И. Менделеева

Ц е л ь р а б о т ы: изуч ить на практике, как изменяются свойства элементов и их соединений по мере увеличения заряда их ядра на примере элементов III периода.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: аппарат Киппа, спиртовая горелка, коническая колба на 100 см³, фарфоровая чашка, часовое стекло, 8 пробирок, фенолфталеин, метилоранж, сера, цинковая пыль, натрий, магний, алюминий, растворы: соляной кислоты, едкого натрия, сульфата хрома (III), гидроксида аммония.

Методика выполнения работы

Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой

Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом или воронкой. (Осторожно! Брызги щёлочи могут попасть на открытые участки кожи человека и одежды). После окончания реакции прилить к полученному раствору 2–3 капли фенолфталеина.

Опыт №2. Действие воды на металлический магний

Поместить в пробирку стружку металлического магния, добавить немного воды и 2–3 капли раствора фенолфталеина. Обратить внимание, что цвет раствора практически не изменяется. Затем следует нагреть пробирку. Отметить изменение окраски раствора. Сделать выводы относительно щелочных свойств гидроксида магния и написать уравнение протекающей реакции.

Опыт №3. Амфотерность металлического алюминия

Поместить кусочек металлического алюминия в пробирку, прилить немного воды и 2–3 капли фенолфталеина. Убедиться в том, что ни в обычных условиях, ни при нагревании алюминий с водой практически не взаимодействуют. Затем поместить в две другие пробирки по кусочку алюминия. В одну из них прилить разбавленную соляную кислоту, в другую – раствор крепкой щёлочи NaOH. Пробирки нагреть. При этом наблюдается взаимодействие алюминия как с кислотами, так и со щелочами. Написать уравнения протекающих реакций и сделать выводы о свойствах алюминия.

Опыт № 4. Неметаллические свойства элементарной серы

Кусочек элементарной серы поместить в пробирку и налить немного воды. Прибавить сначала 2–3 капли фенолфталеина, а затем – столько же метилоранжа. Отметить, что сера не взаимодействует с водой в обычных условиях. Нагреть пробирку. Обратить внимание, что и после нагревания взаимодействие серы с водой не происходит.

Кусочек серы положить на железную ложечку, поджечь и опустить в коническую колбу, в которую было налито немного воды (ложечкой с горящей серой поверхности воды не касаться). После сгорания серы закрыть колбу пробкой и встряхнуть. Полученный раствор разделить на три пробирки и испытать различными индикаторами. Написать уравнения химических реакций.

Опыт № 5. Кислотные свойства водного раствора СO₂

Отводную трубку аппарата Киппа, в котором происходит образование СO₂, опустить в пробирку с известковым молоком, предварительно испытав его с помощью фенолфталеина. Пропустить газ в известковое молоко до образования белого осадка и обесцвечивания окраски реакционной смеси. Составить уравнения реакции, сделать вывод относительно свойств водного раствора СОз.

Опыт № 6. Амфотерные свойства гидроксида хрома (III)

Поместить в пробирку 8–10 капель раствора сульфата хрома (III) и добавить несколько капель раствора щелочи до полного выпадения осадка. Распределить содержимое на две пробирки и добиться растворения осадка в каждой из них с помощью: в одном случае 2 М раствора НС1, в другом – 2 М раствора NaOH. Составить уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида хрома с NaOH образуется гексагидроксохромит натрия

Na₃ [Cr(OH)₆].

Опыт № 7. Взаимодействие металла с неметаллом

Смешать порошки цинка и серы, поместить смесь на металлическую пластинку и нагреть до начала самопроизвольного протекания реакции, после чего огонь убрать. По окончании опыта крупинку полученного соединения поместить в пробирку и прилить разбавленный раствор НС1. По запаху определить природу выделяющегося газа. Составить уравнения протекающих реакций.