2.Тесты первого промежуточного контроля знаний по общей химии Контролируемые темы:

1. Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов.

2. Состав и строение атома.

3. Свойства элементов и их соединений

4. Химическая связь

5. Типы взаимодействия молекул

А. Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов.

1. Найдите ошибочное утверждение. К химическим свойствам вещества относят: а)взаимодействие с кислотами б) электропроводность в) изменение цвета при нагревании г) горение

2. Количество вещества – это: а)порция вещества, измеренная в молях б) число структурных единиц, равное 6ּ10²³в)масса вещества г) навеска вещества

3. Чистыми называют вещества, которые: а) обладают постоянными свойствами б) нельзя обнаружить под микроскопом разнородные частицы в) состоят из молекул одного вида г) не содержат примесей

4. Вычислить количество вещества и количество эквивалентов вещества в 39 г Na₂S.

a)νNa₂S=1 моль б ) νNa₂S=0,5моль в)νNa₂S=νэкв. г)νNa₂S=39

νэкв=0,5 νэкв=1 моль νэкв=0,5 моль νэкв=19,5

5. Рассчитать молярную массу эквивалента KMnO₄восстановленной доMnO₂.

а ) 52,6 г б) 31,6 в) 158 г г) 48,6

6. Рассчитать молярную массу эквивалента HNO₃при ее восстановлении доNO₂.

а ) 21 г б) 63 г в) 0,031 г г) 3,1 г

7. Чему равна молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты в обменных реакциях?

а ) 21 г б) 32,6 в) 31 г г) 27 г

8. Объем равный 11,2 л занимает: а) 14 г N₂б) 2 гH₂ в) 8 гO₂г) 17 гCl₂

Б. Состав и строение атома.

1. Укажите сколько нейтронов в ядре изотопа бария а )56 б )82 в )138 г ) 194

2. Укажите сколько электронов в атоме изотопа калия а )40 б )19 в )21 г ) 59

3. Какому иону соответствует формула: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²

a)Zn²⁺ б ) Са²⁺в )As³⁺г )Se

4. Какая формула соответствует F^-?

а ) 1S²2S²2P⁴ б ) 1S²2S²2P⁶ в ) 1S²2S²2P³ г ) 1S²2S²2P⁵

5. Какому иону соответствует формула: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

а ) As⁵⁺б ) Са²⁺в )Fe²⁺г )Br^-

6. Какие электроны атома хрома участвуют в образовании химических связей?

а ) 3 d⁵4S¹ б ) 3d⁶4S⁰в ) 3d⁴4S²г ) 3d⁷

7. Указать электронную конфигурацию азота в степени окисления +5.

а) 2s²2p⁶ б) 2s⁰2p⁰ в) 2s²2p³ г)2s²2p⁵

8. Электронная конфигурация атома углерода в возбужденном состоянии:

а) 2s²2p² б) 2s²2p⁴ в) 2s¹2p³ г) 2s²2p⁴

9. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным 3, максимально может расположиться электронов: а) 2 б) 18 в) 32 г) 26

10. Химический элемент, завершающий седьмой период, еще не открыт. Однако научный прогноз позволяет определить его порядковый номер: а) 120 б) 118 в) 110 г) 116

11. На каком подуровне энергия электрона максимальна:

а) 2sб) 2p⁶в) 3d г) 4P

12. На энергетическом подуровне с орбитальным квантовым числом, равным 3, максимально может расположиться электронов: а) 2 б) 6 в) 10 г) 14

13. 

В. Свойства элементов и их соединений

1. Как меняется электроотрицательность в ряду: F,CI,Br,I?

а ) возрастает, б ) убывает в ) периодически меняется г) остается постоянной.

2. У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону?

а ) О б ) Sв )Seг ) Те

3. Энергия ионизации атомов в группе растет

а) слева-направо б ) снизу вверх в) от бора а астату

г) справа – налево.

4. Атом, какого элемента имеет наибольший радиус?

а ) С б ) В в ) О г ) F

5. Для какого элемента справедливо уравнение реакции:

Э₂О₇+ Н₂О ↔ 2НЭО₄

а ) Р б ) Nв )CIг )S

6. Для какого элемента справедливо уравнение реакции

Э₂О₅+ 3 Н₂О ↔ 2 Н₃ЭО₄

а ) В б ) Р в ) CIг)N

7. Формула высшего оксида элемента, образующего летучий гидрид состава ЭН₂:

а ) ЭО б ) ЭО₂в ) ЭО₄г ) ЭО₃

8. При взаимодействии, какого элемента с кислородом образуется пероксид?

а ) Feб )Naв )Liг )Mg

9. Какие из ниже написанных оснований будут реагировать с едким натром?

а ) Zn(OH)₂б )Al(OH)₃в )Mg(OH)₂г ) Fe(OH)₂

10. Укажите, какие из ниже написанных окислов можно отнести к кислотным:

а ) SO₂ б ) FeO₃в ) Cr₂O₃г ) СаО

11. Установите, в каком случае наблюдается несоответствие соответствие между левыми и правыми частями уравнений реакций взаимодействия:

  а )б )

в ) г )

Правые части уравнений реакций взаимодействия:

12. При взаимодействии SO₂с избытком едкого натра образуются:

а ) гидросульфит натрия б ) гидросульфат натрия в ) сульфит натрия и вода г ) сульфат натрия и вода.

13.В каком случае происходит реакция образования соли? а )K₂O+FeO→ б )HgO+CaO→ в )Na₂O+N₂O₃ → г )P₂O₅+CO₂→

14. В какой смеси веществ возможна химическая реакция?

а ) SO₂ + HCI ↔ б ) SO₂ + Na₂O↔

в ) SO₂ + CO₂ ↔ г ) SO₂ + Na₂SO₄

14.Какое из приведенных ниже соединений имеет название сульфид натрия? ٱ Na₂S₂O₃ٱ Na₂SO₃ٱ Na₂SO₄ٱ Na₂S

Г. Химическая связь

1. В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?

а ) LiFб )LiCIв )LiBrг )LiI

2. Укажите вещества с преимущественно ионным типом связи: ٱ Na₂O ٱ H₂O ٱ HCl ٱ H₂

3. Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи:

а)H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄

б) H₂SO_4, F₂, P₂O₅

в) PF_5, Cl₂O₇, NH₄Cl

г)NO₂, SOCl₂, CH₃COOH

4.В каком веществе нет химических связей между атомами серы? а) натрий дисульфид б) сероуглерод в) натрий дитионит г)натрий тиосульфат

5.Определите, каким кислотам принадлежат приведённые ниже графические формулы:

1. 2.

6.Определите, графическая формула какой соли приведена ниже, напишите ее химическую формулу:

7. Какие элементы, химические знаки которых приведены ниже, способны к образованию межмолекулярных водородных связей:а) Sе,б) C,в) O,г) Te,

Г. Типы взаимодействия молекул

1. Какой заряд имеет ион [Fe²⁺(NC)₅OH₂] ?

а) 3- б ) -2 в ) 3+ г ) +2

2. Определить степень окисления и к.ч. комплексообразователя в NH₄CI.

a) +1, 4 б) -3, 1 в) -3,4 г ) +1,1

3. Чему равен заряд комплексного иона [Fe(NO)₆]CI₃

a) 3+ б) 1+ в) 4+ г) 2+

4. Чему равно к.ч. кобальта в соединении К₂[Со(NH₃)₂(NO₂)₄]?

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

5. Степень окисления и к.ч. комплексообразователя [Pt(NH₃)₄CI₂]²⁺

а ) +2;4 б) +4;6 в) +2;6 г) +4; 4

6. Какой заряд комплексного иона К₃[Cr(OH)₆]?

а ) 3+ б) 3- в) 1- г) 1+

7. Ртуть(II) нитрат при действии избытка калий иодида перейдет в: а) ртуть(I) иодид б) ртуть(II) иодид в) ртуть г) калий тетраиодомеркурат(II)

8. Какой комплексный ион образуется при взаимодействии двух солей CrCl₃+ 3KCl: а) [KCl₆]^3-б)[K₃(CrCl₆)]³⁺в) [CrCl₆]^3-г) [Cr(K₃Cl)]³⁺

ВСЕГО 50 тестов