Решение

S^o + HN⁺⁵O_3(конц) = Н₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂ + H₂O

восст. окисл.

НОК ДМ

восст-ль Sº – 6ē = S⁺⁶ 1

6

окисл-ль N⁺⁵ + ē = N⁺⁴ 6

Sº + 6N⁺⁵ = S⁺⁶ + 6N⁺⁴

S + 6HNO_3(конц) = Н₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

в) Неметалл + H₂SO_4(конц) → кислота, в которой неметалл проявляет высшую степень окисления + SO₂ +(Н₂O); см. пример б).

Решение

P⁰ + H₂S⁺⁶O_4(конц) = Н₃Р⁺⁵О₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O

восст. окисл.

НОК ДМ

восст-ль P⁰ – 5ē = P⁺⁵ 2

10

окисл-ль S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴ 5

2Р⁰ + 5S⁺⁶ = 2P⁺⁵ + 5S⁺⁴

2P + 5H₂SO_4(конц) = 2Н₃РО₄ + 5SO₂ + 2H₂O.

г) Металл + H₂SO_4(конц) → соль + (H₂S, S, SO₂) (в зависимости от активности металла) + Н₂О.

H₂S выделится, если в реакцию вступает активный металл (Li–Al),

S выделится, если в реакцию вступает металл средней активности (Mn–Рb),

SO₂ выделится, если в реакцию вступает малоактивный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода).

Решение

Mg⁰ + H₂S⁺⁶O_4(конц) = Mg⁺²SO₄ + H₂S^-2 + H₂O.

восст. oкисл_.

НОК ДМ

осст-ль Mg⁰ – 2ē = Mg⁺² 4

8

окисл-ль S⁺⁶ + 8ē = S^-2 1

4Mg⁰ + S⁺⁶ = 4Mg⁺² + S^-2

Аналогично примеру (а) уравниваем реакцию:

4H₂SO_4(конц) + 4Mg + H₂SO_4(конц) = 4MgSО₄ + H₂S + 4H₂O

4Mg + 5H₂SO_4(конц) = 4MgSО₄ + H₂S + 4H₂O.

11. Электролиз растворов уровень в

1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): а) хлорида меди (II); б) гидроксида натрия.

Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: а) CuCl2, б) NaОН. Анод инертный	Решение а) CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-. Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1 и 11.2: K(-) A(+) инертный Cu2+ + 2ē = Cu 2Cl- – 2ē = Cl2 H2O H2O
1. Схема электролиза – ? 2. Продукты электролиза – ?

На катоде выделяется Cu, на аноде – Cl₂.

б) NaОН = Na⁺ + ОН^-.

K(-) A(+) инертный

Na⁺ 4ОН– 4ē = О₂ + 2H₂О

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^-

На катоде выделяется Н₂, на аноде – О₂.

2. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора сульфата никеля (II) , если: а) анод инертный; б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: NiSO4 а) анод инертный б) анод никелевый	Решение а) анод – инертный NiSO4 = Ni2+ + . Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1. и 11.2:
1. Схема электролиза – ? 2. Продукты электролиза – ?

K(-) A(+) инертный

Ni²⁺ + 2ē = Ni

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^- 2H₂O – 4ē = О₂ + 4H⁺.

На катоде выделяется Ni и H₂ , на аноде выделяется О₂.

б) анод – никелевый:

NiSO₄ = Ni²⁺ +

K(-) A(+) (Ni)

Ni²⁺ + 2ē = Ni ,Н₂О

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^- Ni – 2ē = Ni²⁺.

На катоде выделяется Ni и H₂, на аноде растворяется Ni.

3. При электролизе растворов а) нитрата кальция, б) нитрата серебра на аноде выделяется 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Определить, какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде. Анод инертный.

Дано: Электролиты: а) Ca(NO3)2 б) AgNO3 анод = 560 см3 Анод инертный	Решение а) Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2. Схема электролиза: K(-) A(+) инертный Ca2+ 2H2O + 2ē = H2O – 4ē = = H2 + 2OH- =О2 + 4H+ На катоде выделяется Н2, на аноде выделяется О2. По закону эквивалентов: nэк (В1)(анод) = nэк (В2)(катод)
1. Схема электролиза 2. – ? 3. – ? 4. – ?

В соответствии со схемой электролиза

n_эк (О₂)(анод) = n_эк (Н₂)(катод) или ,

откуда

=== 1120 см³,

= 11200 см³/моль.

= 5600 см³/моль.

На катоде выделилось 1120 см³ водорода.

Ответ: 1120 см³ водорода.

б) AgNO₃ = Ag⁺ + .

Схема электролиза:

K(-) A(+) инертный

Ag⁺ + ē = Ag

H₂O 2H₂O – 4ē = О₂ + 4H⁺

На катоде выделяется Ag, на аноде выделяется О₂.

По закону эквивалентов: n_эк(О₂)(анод) = n_эк(Ag)(катод) или

,

Откуда == 10,8 г.

где .

На катоде выделилось 10,8 г серебра.

Ответ: 10,8 г серебра.