2013.Термодинамика / Paskal / 2011_09_27 / 2011_09_28 / IMG_0009-162

- 162 -

мерить парциальный объём можно так. Из цилиндра с поршнем удалить газовый раствор. Затем заполнить цилиндр чистымм компонентом при той же температуре и в том же количествен молей, в каком он входил в раствор. Установить поршень в такое положение, при котором давление в цилиндре стало бы таким же, каким оно было в растворе. Объём, соответствующий этому положению поршня, представляет собой парциальный объёмго компонента в растворе, содержащем молей этого компонента.

Парциальное давление представляет собой существенно новую величину в сравнении с рассматриваемыми ранее. Этого нельзя сказать о парциальном объёме. По существу, в силу определения

Парциальный объём и давление компонента раствора идеальных газов.

Для раствора идеальных - и только идеальных - газов справедливы соотношения:

(при определенных р и Т), Откуда _(2.7.7)

Только для растворов идеальных газов справедливы также соотношения (при определенных и )♦

Откуда _t (2.7.8)

Суммируя обе стороны (2,7,7) по , получим закон Амаго

(2.7.9)

Подставляя сюда (2.7.6), видим, что закон Амаго не представляет существенно нового соотношения. Действительно;

и закон этот выражает лишь то, что Очевидно, закону Амаго могут подчиняться не только растворы идеальных газов