2013.Термодинамика / Paskal / 2011_09_27 / 2011_09_28 / IMG_0009-163

- 163 -

(но соотношению (2.7.7)-только растворы идеальных газов).

Суммируя обе стороны (2.7.8) по , получим закон Дальтона . (2.7.10)

Закон Дальтона можно получить также, дифференцируя по

Отсюда видно, что закон Дальтона справедлив для любого атермичного газового раствора (но соотношение (2.7.6) - только для раствора идеальных газов).

Парциальная энтальпии

Нетрудно теперь прийти и к понятию парциальное энтальпия., применимому только для растворов идеальных газов. Объединяя (2.7.4) и (2.7,9), запишем

Очевидно, что (?.7.ТГ)

Энтропия смешения идеальных газов

Рассмотрим следующую схему изобарно-изотермического смешения идеальных газов. Пусть некоторый сосуд с объёмом разделён перегородками на отсеки. В каждом из отсеков находится один из чистых компонентов в том количестве, в каком он должен входить в раствор. Во всех отсеках одинаковы температура и давление. Смешение происходит в результате удаления перегородок; после смешения в растворе давление и температура те же, что и до смешения в каждом из отсеков. В результате смешения каждый из компонентов, занимавший ранее объё^;м , занимает теперь объем. Вклады же разных компонентов в энтропию раствора аддитивны, поскольку в растворе